云南省江川区二中2019_2020学年高一化学上学期12月月考试题.docx

云南省江川区二中2019-2020学年上学期12月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分) 1.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 常温常压32 g O2含2NA个原子B 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC 1 mol的Cl含有NA个电子D 0.5 molL-1的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5NA2.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A 0.67 B 0.75 C 0.80 D 1.003.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（）A 强度高 B 不易生锈 C 密度小 D 导电、导热性好4.下列说法不正确的是()A 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D 铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂5.下列关于电离方程式的书写正确的是 ()A (NH4)2SO4=2 B NH4NO3=C Na2CO3= D Ba(OH)2=Ba26.配制100 mL 0.2 molL1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A 分液漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 容量瓶7.下列变化过程中得到电子的是()A MnO2Mn2 B CuO CuCl2C AgAg2O D Sn2Sn48.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A NaOH= B NaOH=NaHO2C H2SO4 D NaOH=NaOH10.已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe2被氧化成Fe3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A 1.1 molL1 B 1.5 molL1 C 1.2 molL1 D 1.0 molL111.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A 焰色反应是化学变化B 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体12.下列说法中不正确的是()A 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙B 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠C 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠D 用加热法除去水中溶解的少量氧气13.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A 两者均为弱酸B 两者均可使紫色石蕊溶液变红色C CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D 两者受热时均可以分解15.维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是 ()A 维生素C具有还原性 B 维生素C在反应中得到电子C Fe3的氧化性大于Fe2 D 维生素C是还原剂，Fe3是氧化剂16.制玻璃和水泥的共同原料是()A 二氧化硅 B 碳酸钠 C 碳酸钙 D 硅酸钠17.下列关于氯气的说法不正确的是（）A 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾18.下列离子方程式正确的是()A 金属镁与稀盐酸反应：Mg2HCl = Mg22ClH2B 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2= BaSO4C 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H= 2NaCO2H2OD 盐酸与大理石反应：2H=CO2H2O19.同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116上述有关叙述中正确的是()A B C D 20.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是()A 无水硫酸铜是一种白色粉末B 硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C 蓝矾的摩尔质量为250 gmol1D 实验室常用无水硫酸铜检验水的存在21.在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数22.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉质量为()A 5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.8 g23.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A 410 B 19 C 15 D 1724.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NAC 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA25.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 盐酸 D 氨水26.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是 ()A 氢氧化铝是两性氢氧化物B 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质C 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D 氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸27.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再加热D 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO 二、非选择题(共5小题,共46分) 28.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。29.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是。若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为。30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。 31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。ACl2BO2CCO2DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。（4）E装置中浓硫酸的作用。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。 32.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_。(5)检验物质A的方法和现象是_。 答案1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.B 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.B 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.D 27.A28.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O29.验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4+30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶31.（1）分液漏斗 固体氢