电化学原理习题高中化学.doc

电化学复习一. 原电池1.定义: 。2.构成原电池的条件(1) (2) 。(3) 。 3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。正极(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。注意:(!) 原电池构成的条件:一般情况下某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向 极,阴离子移向 极。(4)两极得失电子数相等 二. 燃料电池 它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为 极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为 极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。三、 电解 1.定义 。2.电极判断: 阳极: 相连,发生 反应。阴极: 相连,发生 反应。3.电解时电极产物的判断(1) 阳极产物判断首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2) 阴极产物判断根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。可充电电池放电时，发生氧化反应的是 极，还原反应的是 极。充电时，外电源的负极与电池的极相连，此时该电极的名称是。5、 电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 2.精炼铜3.电镀镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解当电解溶液PH从6.0变为3.0时,(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是 A. 27mg B. 54mg C.108mg D.216mg 2.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( )A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 2.(03江苏高考题) 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液PH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) ACuCl2 CuCl2BNaOH NaOHCNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)2.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 ( )A阴极自始至终只有H2B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml） ( )A14B5.6C7D12.6.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 ( )A3.36LB大于5.6L小于6.72LC6.72LD大于3.36L小于5.6L.在H2O中加入等物质的量的Ag、Na、Ba2、NO3、SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 A1:8B8:1C35.5:108D108:35.58.在500g CuSO4溶液中插入两