化学第一学期期末必记知识点(2013原创).doc

潭溪镇中复习资料 第一学期期末复习用九年级第一学期化学笔记汇总一、第一单元 走进化学世界1、化学的概念：化学是在分子、 原子 的层次上研究物质 组成 、 结构 、 性质 以及 变化规律 的自然科学。2、化学发展史知识：远古时代：人类最早发现和利用的化学现象是 火 。 古代化学：中国古代三大化学工艺是 造纸 、 制火药 、 烧瓷器 。 近代化学： 道尔顿 和 阿伏伽德罗 分别提出了 原子论 和 分子学说 ，奠定了近代化学的基础。1869年俄国化学家 门捷列夫 发现了元素周期率，从此化学变得有规律可循了。 现代化学：合成或制造了几千万种物质。 未来化学：绿色化学，也叫 环境友好 化学，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。3、化学变化和物理变化的三种区别方法是：看是否生成其他物质，生成其他物质的是化学变化。 看分子是否分裂，原子是否从新组合排列，分子本身发生变化的是化学变化。 看化学式是否变化，若化学式发生改变则一定是化学变化。4、化学变化和物理变化的联系：化学变化中 一定 （一定、不一定）伴随物理变化，物理变化中 不一定伴随化学变化。5、化学变化的伴随现象： 不能 作为区分物理变化和化学变化的根本方法。思考：颜色改变或有气体生成的变化一定是化学变化吗? 6、化学性质： 在 化学变化 中表现出来的性质，如可燃性、还原性、热稳定性、酸碱性、氧气的助燃性、一氧化碳的毒性、氧化性等。7、闻药品气味的方法：用 手掌 轻轻地在 瓶口扇动 ，使少量气体飘入鼻孔。8、气体收集方法： 排水法 、 向下排空气法 、 向上排空气法 排水法适合收集什么样的气体？ 难或不易溶于水且不与水反应的气体。例如：氧气、氢气、甲烷排水法收集气体有哪些优点？ 收集的气体较 纯净 缺点呢？ 不干燥，含水汽。 向上排空气法的适应范围：密度比空气大 的且 不与空气反应 的气体。例如：氧气、二氧化碳 向下排空气法的适应范围：密度比空气小 的且 不与空气反应 的气体。例如：氢气、甲烷注意：密度接近空气的气体不能使用排空气法收集，例如氮气、一氧化碳9、蜡烛燃烧的文字表达式： 蜡烛燃烧时产生的黑烟的主要成分是 炭黑 、熄灭后生成的白烟的主要成分是 石蜡 。10、二氧化碳的检验方法：将二氧化碳通入 澄清石灰水 ，如果变 浑浊 ，说明是二氧化碳。试写出此反应的化学方程式： 11、水蒸气的检验方法：放一块冷而干燥的 玻璃片 或罩一个冷而干燥的烧杯，如果有无色液滴出现，说明生成了水蒸气。最佳方法是 用无水硫酸铜检验，看其是否变蓝。12、取用化学药品的四大原则：、“三不原则”即 不能用手接触药品 、 不要把鼻孔凑到容器口闻气味 、 不能尝药品的味道 。、“节约原则”即若没有说明用量应按 最少量 取用液体取 12毫升，固体只需 盖满试管底部 ）、“三不一要原则”即实验剩余药品不能放回原瓶 ，不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在 指定的容器内 。、“安全原则”若药品溅入眼睛要立即用 用水冲洗 。13、向试管中倒液体时要注意：瓶塞要 倒 放在桌面上，为什么？ 防止污染药品 标签要向 手心 ，为什么？ 防止腐蚀标签 试管口和试剂瓶口要 紧挨 ，为什么？ 防止药品流出 倒完液体后要立即 塞紧瓶塞 ，为什么？ 防止药品污染变质 14、若要量取32毫升的水需要的仪器是 50 （100、50、10毫升的量筒和 滴管 ；读数时视线要与 凹液面的最低处 保持水平，若用仰视读数的方法去量取这32毫升的水则水的实际体积会 大于 （大于、小于、等于33毫升。15、量筒不能 加热 ，不能用于 稀释液体 ，也不能作 反应容器 。 你能用初中化学实验室中的量筒量取47.55ml的水吗？为什么？ 不能，因为量筒一般只能精确到0.1ml 。16、滴管用来吸取 少量液体 ，向试管内加液体时的注意事项有：使用之前要用水 清洗 ，但是与滴瓶配套使用的滴管不能清洗，否则会 带入水而使滴瓶中的药品变稀或变质。滴加液体时滴管不能 伸入容器内 更不能 与器壁接触 ，应该悬放在容器口的上方。吸有液体的滴管不能平放，更不能 倒 放。为什么？ 防止药品腐蚀橡胶头 17、酒精灯的火焰分为 三 层，从外到内依次是 外焰 、 内焰 、 焰心 ，其中 外焰 温度最高，所以要用这层加热。18、酒精灯内酒精不能超过其容积的 2/3 不少于 1/4 ，为什么？ 酒精过多会溢出，过少会烧焦灯芯 熄灭酒精灯的正确方法是 用灯帽盖熄 ，不能用嘴吹。 燃着的酒精灯被打翻时应立即用 湿抹布 扑灭。19、酒精灯一般用火柴点燃，不可用一盏燃着的酒精灯去 点燃另一盏灯，也不可向燃着的酒精灯内添加酒精 。20、给试管内的水加热时应当注意以下几点：用 外 焰加热，因为其温度 最高 （最高、最低）擦掉试管外壁上的 水 加热之前要先 预热 ，否则试管 受热不均匀而炸裂 试管夹要夹在离试管口 1/3 （从下往上套夹在试管中上部，从上往下取出）试管与桌面成 45度 的角 试管不能对着 人 。为什么？ 防止液体沸腾冲出伤人 试管内的水不得超过试管容积的 1/3 。为什么？ 防止液体溢出 加热后的试管不能立即用冷水冲洗，为什么？ 防止试管遇冷炸裂 加热时试管不能接触灯芯，为什么？ 防止试管遇冷炸裂 21、清洗试管的正确方法是：先注入 半试管 的水，震荡后倒掉，重复几次。若仍洗不干净则要用 试管刷 刷洗。若沾有难溶性固体可以加入适量稀 盐酸 ，震荡然后用水冲洗；若沾有油污可以加入适量洗衣粉、洗洁精或热碳酸钠溶液，震荡后用水冲洗。玻璃仪器洗干净的标志是 既不聚成水滴 ， 也不成股下流 。22、广口瓶一般用来装 固体 药品，细口瓶用来装 液体 药品。23、取粉末状药品一般用 药匙 、取块状药品一般用 镊子 、取少量液体用 滴管 。二、第二单元 空气和氧气空气中氧气的测定1、法国科学家 拉瓦锡 在前人工作的基础上得出空气是由 氧气 和 氮气 组成的结论。2、在测定空气中氧气的体积分数的实验中，实验的原理 ：红磷在广口瓶内燃烧消耗了瓶内的 氧气 ，引起瓶内的 气压减小 ，水就从烧杯流向 集气瓶 并且流过来的水的体积就等于 红磷消耗掉的氧气 的体积。 实验中，红磷应 过量 适量、少量、过量若红磷不足，则引起的结果是 测得氧气的体积分数偏小 若实验测得氧气的体积分数偏小，可能的原因有 装置漏气 红磷过少 、 未完全冷却就松开止水夹 。若实验测得氧气的体积分数偏大，可能的原因有 止水夹未夹紧 、 未迅速塞紧橡皮塞 红磷燃烧时的现象是 生成大量白烟、 放热、 。若用硫磺木炭或铁丝代替红磷做实验是否可行？ 不能 为什么？ 硫、碳燃烧会生成气体，铁丝在空气中不能燃烧 。写出红磷燃烧的化学方程式 红磷是 红 色的固体，五氧化二磷是 白 色的 固体 固体、液体、气体。 红磷和白磷 不是 同一种物质，但是 都由磷元素 组成， 燃烧现象及化学方程式均相同。 此实验的结论：氧气的体积约占空气体积的1/5.红磷燃烧后残留的气体主要成分是 氮气 、氮气 难溶于水 ，不燃烧也不支持燃烧 。空气的成分及保护空气1、空气是一种 混合物 纯净物、混合物，它是由 氧气 、 氮气 、 稀有气体 和 二氧化碳 组成，体积分数分别为 21 、 78 、 、 。2、污染空气的有害气物质有 有害气体 和 烟尘 ，它们主要来自 化石燃料燃烧及工厂废气 。污染空气的三大有害气体是 CO 、 SO2 、 NO2 ；计入空气污染指数的项目是 一氧化碳、 二氧化硫、 二氧化氮、 可吸入颗粒物、 臭氧3、请列举空气污染的危害 ，防止空气污染的措施 植树造林 、 使用清洁能源 、 处理工厂废气 。纯净物和混合物的区分方法看组成，即看是否由一种物质组成，由同种物质组成的一定是纯净物。 看符号，看能否用唯一化学符号表示，能用唯一的化学式表示的物质是纯净物。看构成，由同种分子构成的物质一定是纯净物。空气、水、五氧化二磷、红磷、氯酸钾、高锰酸钾中混合有 、纯净物有 、 、 、 （写出化学式）一种物质的不同状态仍然是同一种物质，如水（液态）和冰是同种物质，只不过状态不同而已。空气的用途1、氧气具有三大化学性质： 助燃性 、 供呼吸 、 氧化性 。登山、 医疗 、 潜水 是利用氧气的 供呼吸性 ； 宇航、 气焊 、 气割 等是利用了氧气的 助燃性 。2、氮气是一种没有颜色没有气味的气体，它 不能 能、不能燃烧，也 不能 能、不能支持燃烧，若将一根燃着的木条伸入氮气里，木条会 立即熄灭 。氮气常用作焊接金属时的保护气，也可充入 灯泡 内以延长其寿命，这是因为氮气的化学性质 很不活泼 活泼，很不活泼。3、稀有气体包括 、 、 、 、 、 等气体。它们都是无色无味的气体，化学性质 很不活泼 ，所以，稀有气体也叫 惰性气体 气体。试说出稀有气体的两点用途： 保护气 、 各种电光源 。氧气的性质：比较活泼的气体1、氧气的物理性质：颜色、气味状态：无色、无味、气体，但是液态氧气（液氧）是 淡蓝色 水溶性： 不易溶于水 ，因此可用 排水法 收集 密度：氧气的相对分子质量为 32 ，大于空气的平均相对分子质量（29），密度比空气大，可用向上排空气法收集2、氧气的化学性质：助燃性（支持燃烧）：能使带火星的木条 复燃 ，能使燃着的木条 燃烧更旺 。 氧化性：因为氧气在反应中能 提供氧 ，是常见的 氧化剂 。3、物质与氧气反应的现象和化学方程式小结如下： 硫燃烧：在 空气中发淡蓝色 火焰，在 氧气中发出蓝紫色火焰 ，生成无色有刺激性气味的气体。 化学方程式： 做此实验时，集气瓶中为什么要留少量的水？溶解吸收二氧化硫，防止污染空气。煤含有较多的硫，燃烧时会生成大量二氧化硫，过多排放可能会引起 酸雨 。 碳燃烧：在 空气中发红光 ，在 氧气中发白光 ，生成无色有能使澄清石灰水变浑浊的气体。（特别提醒：描述实验现象时不能说出生成物的名称。） 化学方程式： 氧气充足 氧气不足 木炭是一种 黑色的不溶于水 的固体，已学黑色物质还有 四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰、 铁丝燃烧：剧烈燃烧， 火星四射 ，放热多，产生 黑色 色固体。此黑色固体是 化学方程式： 在铁丝燃烧实验中，铁丝末端要系一根火柴，其作用是 引燃 ；集气瓶内要留有少量的水或 细沙 ，目的是 防止高温固体炸裂集气瓶 化学反应的分类：1、 基本反应类型： 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应 。2、 按照得失氧分： 氧化反应、 还原反应 。 得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应，即“得氧失还”；物质与 氧气 发生的反应一定是氧化反应。缓慢氧化的特点：不剧烈，慢；不发光但放热；无需达到着火点。常见的缓慢氧化有5种：钢铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥腐熟。3、 按照能量变化分：放热反应、 吸热反应 。 常见的放热反应有：燃烧、缓慢氧化；生石灰和水反应 常见的吸热反应有：碳和二氧化碳反应 氧气的制法1、工业制法：原料是 空气 ，原理是利用氧气和氮气的沸点不同，运用蒸馏的方法将液态空气中的氮气和氧气分离开来，此变化是 物理变化 ，不是分解反应！2、实验室制法： 原理：A加热分解高锰酸钾： B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： C 双氧水和二氧化锰混合： 注意：高锰酸钾 暗紫色，溶于水，溶液呈紫红色 、氯酸钾白色溶于水固体、二氧化锰黑色不溶于水、过氧化氢溶液俗称双氧水，无色液体。 发生装置：加热分解高锰酸钾和加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气用 固体加热型装置 双氧水和二氧化锰混合制氧气用 固液不加热型装置 收集方法：因为氧气 不易 溶于水，所以能用排水法收集，且排水法收集的气体比较纯净。 因为氧气的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集。 检验方法：A、将一根带火星的木条伸入集气瓶内，如果复燃，证明此瓶气体为氧气，此方法现象明显，是检验氧气的最佳方法。 B、将一根燃着的木条伸入集气瓶内，如果燃烧更旺，证明此瓶气体为氧气。 验满方法：A、将一根带火星的木条伸入集气瓶口，如果复燃，证明此瓶收集满了，此方法现象明显，是检验氧气的最佳方法。 B、将一根燃着的木条伸入集气瓶口，如果燃烧更旺，证明此瓶收集满了氧气。 存放方法：装有氧气的集气瓶应 正放 在桌面上，因为氧气的密度比空气大，目的是防止氧气向空气中逸散。 实验步骤：“茶庄定点收利息”即查气密性、装药品、固定装置、点灯加热、收集气体、移出导管、熄灭酒精灯。 注意事项：A、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时应注意-1、铁夹应夹在离试管口 1/3 2、试管口应略向 下 倾斜。为什么？ 防止水倒流使试管炸裂 3、加热之前应先 预热 ，使试管受热均匀。4、用 高锰酸钾 制取氧气时，在试管口应塞一团 棉花 为什么？ 防止高锰酸钾粉末进入导管 5、实验结束时，应先 将导管移出水面 然后 熄灯 ，为什么？ 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 6、什么时候收集氧气？气泡连续均匀地放出时才能收集，因为原试管中有空气！7、做木炭燃烧实验时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？使木炭与氧气充分反应，现象更加明显。8、怎样检查装置的气密性？浸入导管，手握试管，若有气泡，装置良好。如果手握加热不够还可以用酒精灯加热。9、制取的氧气不纯净的原因主要有：用排水法收集时集气瓶未装满水；刚冒气泡就收集。B、用过氧化氢制取氧气时应注意-6、过氧化氢溶液不得超过试管容积的 1/3 。催化剂的概念理解1、概念内容：“一变二不变” “一变”：改变化学反应的速率；“两不变”：催化剂的质量和化学性质不变。2、概念理解：加入二氧化锰能产生更多氧气？不对，催化剂只能影响反应速率，不能增加生成物质量。 催化剂只能加快反应速率？错，还有减慢化学反应速率的催化剂（负催化剂）。 二氧化锰在变化前后的性质不变？不对！二氧化锰的物理性质如形状可能改变。 二氧化锰就是一种催化剂？错！催化剂具有选择性，既不是万能的，又不是唯一的。三、第三单元 物质构成的奥秘分子和原子1、 构成物质的三种粒子： 分子 、 原子 、 离子 。由原子构成的物质有哪些？所有的金属、稀有气体、金刚石；由离子构成的常见物质是 氯化钠 2、 分子的三大基本特征是： 分子很小 分子在不停地运动 可解释扩散现象、溶解现象、挥发现象、蒸发现象 分子之间有间隔 可解释气体易压缩现象、热胀冷缩现象、两种不同液体混合体积减小现象3、 分子不断运动的探究实验（学生自行复习）4、从微观角度认识化学变化的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 5、分子和物质化学性质的关系：分子相同，物质的化学性质 相同 （相同、不同）；分子本身发生改变了，物质的化学性质就 改变 （改变、不变）。6、分子的概念： 分子是保持物质化学性质的最小粒子 7、分子和物理性质的关系：单个的分子 不能 （能、不能）保持物质的物理性质，物质的物理性质是由分子的聚集状态保持的。8、保持物质化学性质的粒子： 分子 当物质不是由分子直接构成时（例如Fe），化学性质就不由分子保持了。二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子 保持。9、分子和原子的联系：分子是由 原子 构成的。例如，二氧化碳分子由 碳原子 和 氧原子 构成；一个二氧化碳分子由 一个碳原子 和 两个氧原子 构成。10、分子和原子的区别： 在化学变化中，分子可分而原子不可分 11、分子和化学变化：在化学变化中，分子本身一定发生 改变 （改变、不变）；在化学变化中，分子的种类 一定 （一定、不一定）变化，分子的数目 不一定 （一定、不一定）变化。12、从分子的角度区分纯净物和混合物：同种分子构成的物质是纯净物、不同种分子构成的物质是混合物13、从分子的角度区分单质和化合物：单质分子一定由 同种 （同种、不同种）原子构成；化合物分子一定由 不同种 （同种、不同种）原子构成。14、分子的化学符号： 物质的化学式 氧分子 三个硫酸分子 15、分子和元素的关系：分子不是由元素组成的，而是由原子构成的。16、分子和分子的关系：分子不是由分子构成的。H2O2 中含有氢分子吗？ 17、从分子的角度理解、区分物理变化和化学变化：在化学变化中，分子一定发生变化；而在物理变化中，分子本身是不变的。原子的结构二、原子1、原子的概念： 化学变化中的最小粒子 2、原子的种类、 数目 、 质量 在化学变化中都不变。（原子三不变）3、原子是构成物质的粒子。由原子直接构成的物质有： 、 、 4、原子在化学变化中 不可 （不可、可）分，但是原子并不是最小的粒子，它还可再分。5、原子的化学符号：就是其 元素符号 符号。如铁原子 五个氮原子 一个镁原子 6、原子的电性： 不显电性 （显电性、不显电性）。为什么？ 核电荷数=核外电子数 7、原子的结构：原子由带正电的 原子核 和带负电的 电子 构成。原子核由带正电的 质子 和不带电的 中子 构成。8、构成原子的三种粒子： 质子 、 中子 、 电子 ，但是氢原子没有 中子 。9、原子中的四数相等关系：核电荷数= 质子 数= 电子 数= 原子序数10、原子里中子的特殊性：中子数不一定等于质子数 中子数的计算方法：中子数=相对原子质量- 质子数 有一种原子里没有中子（ 氢原子 ），其它原子里有中子。 中子是 不带电（不带电、带电）的。11、与元素性质关系： 元素的种类由原子的 质子数 决定。元素的化学性质主要是由原子的 最外层电子数 决定。元素的化合价由原子 最外层电子数 决定。元素的相对原子质量由 质子数 和 中子数 决定。12、原子结构示意图：默写1-20号元素的元素符号： 会画原子结构示意图：例如，硫原子 铝原子 13、原子的最外层电子数： 原子的最外层电子数决定元素的 化学性质 ，最外层电子数相同的元素，化学性质一般是相似的。为什么不一定呢？举例说明之。 氢原子的最外层只有一个电子，但与最外层只有一个电子的钠化学性质不同 原子的最外层电子数（n）与得失电子形成离子的关系： 当n4时，原子易 得到 （得到、失去）电子，使最外层达到 稳定 结构，变成 阴 （阳、阴）离子。 当n4时，原子易 失去 （得到、失去）电子，使最外层达到 稳定 结构，变成 阳 （阳、阴）离子。当n=8时（只有一层时n=2），原子达到了 稳定 结构，得失电子都很难，所以稀有气体的化学性质很不活泼。14、相对原子质量单位与大小：单位一般省略不写，相对原子质量最小的原子是 氢原子 、相对分子质量最小的氧化物是 水 两种计算方法：1、 Ar = 一个其他原子质量 一个碳原子质量的1/12 2、 Ar = 质子数 + 中子数 离子及离子符号1、离子的形成：原子通过得失电子形成离子，原子得到电子变成阴离子，失去电子变成阳离子。2、离子符号的写法： 右上角、数字前、1省略。氢离子 H+ 钠离子 镁离子 铝离子 硫离子 氯离子 钙离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 锌离子 银离子 钡离子 硝酸根离子 NO3- 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 3、离子符号的含义：3Cl- 三个铁离子 、两个亚铁离子 硫离子 （离子符号前有数字时只表示“几个某某离子”）元素1、元素的概念及理解 具有相同 质子数 （即 核电荷数 ）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别： 质子数不同 质子数或核电荷数 决定元素的种类，与电子数、中子数、相对原子质量没有直接关系。元素是宏观概念，常用于描述物质（纯净物）的组成。如水是由 氢元素和氧元素 组成的。不能用元素描述分子的构成，分子是由 原子 构成的。“水分子和过氧化氢分子中都有氢元素。”对吗？ 错！因为分子中不含元素 由同种元素组成的物质 不一定是单质 （如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），不可能是化合物。 在化学变化中，分子一定发生变化，但是原子的种类、质量、数目都不变，那么元素呢？ 元素的种类、质量在化学变化中也不变。 2、地壳中的元素及生物中元素 地壳中含量最多的四种元素： 、 、 、 ，其中，含量最多的元素是氧元素；含量最多的金属元素是铝元素；含量最多的非金属元素氧元素；含量最多的固态非金属元素Si 生物中含量最多的元素 O ;含量最多的金属元素是 Ca 3、元素符号的写法、含义及分类书写方法：“一大二小”你至少应该会写27个元素符号（氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 金 铂 铅 ） 元素符号的含义： a、表示 一种元素 b、表示该种元素的 一个原子 c、金属元素、 稀有气体 元素、 固态 非金属元素的元素符号还能表示一种单质（物质） 注意：当元素符号前面有数时，只能表微观含义即“几个什么原子” 如3Fe表示 元素分类： 金属 元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体 元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或84、 元素周期表知识归纳周期表中每一小格内包含的信息： 原子序数 、元素名称 、 元素符号 、 相对原子质量 、 元素类别 。根据原子序数确定：质子数 因为原子序数质子数 元素周期表中的规律：A、原子的电子层数周期数B、最外层电子数相同的原子一般属于同一族C、从左往右，质子数依次增大。D、除了第一周期外，每周期开始的是金属元素，然后逐渐过渡为非金属元素，最后以稀有气体结尾！四、第四单元 爱护水资源水资源1、水资源的现状： 水的总量大、但可利用淡水少 水污染 水浪费 2、怎样节约用水？ 工业用水重复利用 农业上采用喷灌、滴灌 生活上改变浪费水的习惯3、怎样防止水污染？ 处理工业废水 合理使用农药化肥 生活污水集中处理后排放4、你知道“国家节水标志”吗？ 水的净化1、净化水的方法主要有： 沉淀 、 过滤 、 吸附 、 蒸馏 等等。 、沉淀分为 静置沉淀 和 吸附沉淀 。此方法适合于除去 不溶性固体 常用的絮凝剂是 明矾 、过滤：此方法适合于除去 不溶性固体 ，常用仪器有 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 操作时要注意“一贴二低三靠”，其含义分别是 滤纸紧贴漏斗 、 滤纸低于漏斗口 液面低于滤纸边缘 、 烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸处、漏斗下端靠烧杯内壁 某同学过滤两次后仍然浑浊，可能原因有： 滤纸破损 、 液面高于滤纸边缘 、吸附：常用的吸附剂是 活性炭 ，此方法适合除去 溶于水的色素、异味物质 、蒸馏：此方法 净水程度最高 ，但操作较复杂，成本较高，日常生活中不太常用。2、水的软化1、 含有 较多可溶性钙镁化合物 的水是硬水，含 较少或不含可溶性钙镁化合物 的水是软水。2、 鉴别硬水和软水的方法：加入适量的 肥皂水 ，震荡，产生 较多 白色沉淀且泡沫 少 的水为硬水。3、 硬水软化方法有： 煮沸 和 蒸馏 ，其中 煮沸 法在生活中最常用，软化效果好的是蒸馏。水的组成1、电解水实验：“水中通入直流电，正氧负氢看得见。氢二氧一体积比，原子个数比立现。”在电解水实验中，与电源正极相连电极上产生的气体是 O2 ，与电源负极相连电极上产生的气体是 H2 ，且它们的体积比是 1：2 。一般要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其目的是 增强水的导电能力 。试写出电解水的化学方程式 电解水试验说明了： （电解水实验可得3个结论）水是由 氢元素 和 氧元素 组成的；一个水分子是由 两个氢原子 和 一个氧原子 构成的；在化学变化中，分子分裂成 原子 ， 原子 又重新组合成其他物质的 分子 2、氢气燃烧实验氢气的物理性质：氢气的化学式是 H2 ，它是一种无色无味的气体， 难 （难、可溶、易溶）于水，它最显著的特点是 密度 最小，所以可以用于填充探空气球。氢气的化学性质：可燃性氢气是一种易燃烧的气体，燃烧时火焰呈 淡蓝 色，燃烧的化学方程式 。为什么说氢气是一种最清洁的燃料呢？ 产物是水，无污染 。混合有氧气的氢气在点燃时可能会发生 爆炸 ，所以在点燃氢气之前一定要 验纯 ，方法是 氢气的化学性质：还原性 氢气通入灼热的氧化铜，现象是黑色固体变红 化学方程式： 单质、化合物、氧化物1、 默写单质、化合物、氧化物的概念 2、 水、液氧、氯酸钾、空气、四氧化三铁、高锰酸钾受热后的固体6种物质中，单质有 、化合物有 、氧化物有 化学式1、 化学式的含义： 表示一种物质 表示这种物质由什么元素组成表示构成这种物质的一个分子表示这个分子由哪些原子构成 例如，试写出H2SO4的含义：硫酸 硫酸由氢元素、硫元素、氧元素组成 一个硫酸分子 一个硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子构成 注意：当化学式前面有数字时，只能表示微观含义，“几个什么分子”10H2O表示 10个水分子 2、 化学式的写法铁丝 硫粉 液氧 氮气 氦气 红磷 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜 水 过氧化氢 碳酸钠 氯化钙 氢氧化钙 氧化钙 氯化钠 硫酸锌 碳酸 硫酸 盐酸中的主要成分 3、 化学式的读法N2O CO SO2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 H2O H2O2 CaCl2 FeCl3 Na2CO3 KMnO4 H2SO4 H2CO3 根据化学式的计算（略）1、 计算相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数1（4分）（2013邵阳）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料试计算：（1）1个N（NO2）3分子中含 个原子 10（2）N（NO2）3的相对分子质量是 152（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 （化为最简整数比）7：12（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是 （精确到0.1%） 36.8（5）60千克N（NO2）3中含有氮元素的质量 22.1kg2、下列物质中，铁元素的质量分数最高的是（ ）AA. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3 2、 根据元素的质量比或元素质量分数确定物质的化学式1、某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为( ) c A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 五、第五单元 质量守恒定律托盘天平的使用1、托盘天平的使用注意事项： 托盘天平一般能准确称量至 0.1 克。若要你用托盘天平称量11.35克氯化钠，你能吗？ 不能 称量化学药品时需要在左右两个托盘上各放一张质量相等的纸，为什么？ 防止腐蚀托盘 液体药品、腐蚀性、易潮解的化学药品应该放置在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。请试举出一例说明 氢氧化钠 ；但是，在实验室中一般不称液体的质量，而是量其体积！ 某同学用托盘天平称取了6.6克氯化钠，称完后发现物体和砝码放错了位置，那么该同学称量的氯化钠的实际质量是 5.4g （1g以下用游码） 注意： 被称量的物体应该放在天平的左盘，砝码放在右盘（“物左砝右”）， 物体的实际质量=砝码质量+游码质量若放错了位置，物体的实际质量砝码质量游码质量你能说出称量50.2g氯化钠的操作步骤吗？ 答：将天平置于水平的桌面上，游码归零，调节平衡螺母至天平平衡为止在左右托盘上各放一张质量相等的纸向右盘加50g砝码，游码移至0.2g处。向左盘逐加氯化钠直到天平平衡即可。设计实验探究质量守恒定律 当有 气体参与反应 或者 有气体、烟等生成时，实验装置要 密封 。写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式： 此反应的现象是 银白色的铁钉表