云南省永德县第一中学2019_2020学年高二化学上学期12月月考试题.docx

云南省永德县第一中学2019-2020学年12月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。1、 单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HCCCCCCCCCN。下列对该物质的判断正确的是()A属于不饱和烃 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C所有原子都在同一条直线上 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得2.下列做法中用到物质氧化性的是()A 明矾净化水 B 纯碱除去油污 C 臭氧消毒餐具 D 食醋清洗水垢3.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A 容器中SO2、O2、SO3共存B SO2与SO3的浓度相等C 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D 反应容器中压强不随时间变化4.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()A 向水中投入一小块金属钠 B 加入NaHCO3固体C 向水中加入CH3COONa晶体 D 向水中加入NH4Cl溶液5.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸A 只有 B 只有 C 只有 D 只有6.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C 记录消耗的碱液时，滴定前平视、滴定后俯视凹液面D 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸7.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C 盐酸 D 氨水8.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO39.反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 molL1min1，则这段时间为()A 0.5 s B 1 s C 30 s D 60 s10.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OB CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC 2CH2=CH2O22CH3CHOD CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O11.在室温下，pH相同、体积相同的氨水和NaOH溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是()A 温度下降20 ，两溶液的pH均不变B 各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C 分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小D 各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等12.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是()A 由红色变橙色 B 由黄色变红色 C 由黄色变橙色 D 由橙色变黄色13.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）A CH3CH2CH2OH B C D14.某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130，经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A 1 B 2 C 3 D 415.室温下，向10 mL 0.1 molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A 溶液中粒子的数目减小B 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C 醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D 溶液中不变16.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5 mol，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，达到平衡时，生成HI 0.8 mol，若其他条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的()A 1.1 mol B 0.87 mol C 0.8 mol D 0.5 mol17.可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（）A 混合气通过盛CCl4的洗气瓶 B 混合气跟氯气混合C 混合气通过盛水的洗气瓶 D 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶18.在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amolL1，B的平均反应速率v(B)a/15 molL1min1，C物质的量浓度增加2a/3 molL1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A 3122 B 1322 C 3121 D 111119.将0.2 molL1的KOH溶液与0.1 molL1的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是()Ac(K)c(H)c(OH)c()c() B 2c(K)c()c()c(H2SO3)Cc(K)c()c()c(H2SO3)Dc()c()c(H2SO3)0.1 molL120.反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A 该反应的H91 kJmol1B 加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C 加入催化剂，该反应的H变小D 如果该反应生成液态CH3OH，则H变大21.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A 属于芳香烃 B 最多与6mol H2发生加成反应C 分子式为C44H56O4 D 分子内所有原子一定在同一平面上22.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是()A 可燃物本身是不是易燃 B 可燃物的着火点C 周围氧气的浓度 D 可燃物与空气的接触面积23.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 molL1min1，则经过时间为()A 2 min B 3 min C 4 min D 5 min24.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A 盐的电离平衡被破坏 B 水的电离平衡被破坏C 溶液的pH发生改变 D 生成了弱电解质25.有关下图所示化合物的说法不正确的是()A 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体26.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（）A 酒精 B 次氯酸 C 甲苯酚 D 过氧化钠27.某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（）A X可以发生加聚反应 B Y能与钠反应产生氢气C Z与CH3OCH3互为同分异构体 D W的结构简式为CH3COOC2H528.下列说法错误的是()A 钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe2e=Fe2B 铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀C 常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀D 钢铁发生析氢腐蚀时，H得电子释放出H2，钢铁被腐蚀 二、非选择题(共5小题,共44分) 29.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp(CuS)1.31036，Ksp(FeS)6.51018H2S：Ka11.2107，Ka271015一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于105，则认为该反应很难进行。请回答：(1)向浓度均为0.1 molL1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式_。当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2)c(Cu2)_。(2)通过计算说明反应CuS(s)2H=Cu2H2S进行的程度_。(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“c(HS)c(OH)c(S2)c(H)HSCu2=CuSH30.（1）淀粉或纤维素 （2）葡萄糖；银镜 （3）蓝；砖红色沉淀 （4）C31.(1)28.6 mL42.4 mL(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶(3)同意阴阳离子荷电量相同的电解质，当它们浓度相同时，导电能力越强的，电离程度越大(4)不同意阴阳离子荷电量不同的电解质，即使浓度相同时，也不能从导电能力强弱判断电离