渝冀闽高中化学微观结构与物质的多样性原子核外电子排布与元素周期律第4课时元素周期表的应用课件苏教版必修.pptx

第4课时元素周期表的应用 专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律 学习目标 1 知道元素周期表的简单分区 进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2 学会运用元素周期表 元素周期律的有关知识 指导科学研究和工农业生产 核心素养 1 证据推理 根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素 寻找各种新型应用材料等 2 模型认知 根据 位 构 性 关系 建立元素推断的思维模型 并用模型解决问题 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 元素周期表的金属区和非金属区 一 元素周期表的分区 1 分界线的划分 沿着周期表中 跟 之间画一条斜线 斜线的左面是元素 右面是元素 2 分界线附近的元素 既能表现出一定的 又能表现出一定的 故元素的和之间没有严格的界线 3 周期表的左下方金属性最强的元素是元素 放射性元素除外 右上方非金属性最强的元素是元素 最后一个纵行是0族元素 B Si As Te At Al Ge Sb Po 金属 非金属 金属性 非金属性 金属性 非金属性 铯 氟 2 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1 主族元素最高正化合价 2 非金属元素的化合价 最高正价等于原子所能失去或偏移的 最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数 最高正价与最低负价绝对值之和等于 主族序数 最外层电子数 最外层电子数 8电子 8 1 金属元素在分界线的左侧 但分界线的左侧并不都是金属元素 如氢元素属于非金属元素 2 O F原子半径小 原子核对外层电子的吸引能力强 F无正化合价 O无最高正价 解析 例1下列对非金属元素 除稀有气体外 的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐 MaROb 中的R元素必定呈现正价A B C D 答案 解析 非金属元素 除稀有气体外 都是主族元素 正确 单质在反应中不一定都只能作氧化剂 也可以作还原剂 错误 氢化物常温下不一定都是气态 例如水是液态 错误 氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸 例如二氧化硅 错误 非金属元素R所形成的含氧酸盐 MaROb 中的R元素必定呈现正价 正确 例2下列元素最高正化合价依次增大的是A Al Si P ClB C N O FC Si P S SeD Si Al Mg Na 解析B项中F没有正化合价 错误 C项中S和Se的最高正化合价相同 错误 D项中最高正化合价依次减小 错误 答案 解析 思维启迪 1 金属元素无负价 金属元素不能形成简单的阴离子 非金属元素除氢外 均不能形成简单的阳离子 2 F无正化合价 O无最高正化合价 1 在生产生活中的应用 二 元素周期表和周期律的应用 例3元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义 请将下表中A B两栏描述的内容对应起来 答案 b d a c 2 位 构 性 关系模型 1 原子结构与元素在周期表中位置的关系 结构 电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 位置 2 原子结构与元素性质的关系 结构 最外层电子数越少电子层数越多 越易失电子单质还原性越强 最外层电子数越多电子层数越少 越易得电子单质氧化性越强 性质 3 位置 结构和性质的关系同周期 左 右 最外层电子数递增 非金属性增强 金属性减弱 同主族 上 下 电子层数递增 非金属性减弱 金属性增强 例4短周期元素R T Q W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中T所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是A 最简单气态氢化物的热稳定性 R QB 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ RD 单质T与NaOH溶液不反应 答案 解析 解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H Be和Al 根据T在周期表中的相对位置 它只能是第3周期的Al 据此可以判断出其他元素如表所示 氮元素的非金属性比硅元素的强 所以NH3比SiH4稳定 A正确 硫元素的非金属性比硅元素的强 所以H2SO4比H2SiO3的酸性强 B正确 同一周期随着原子序数的递增 原子半径逐渐减小 所以原子半径 Al Si P 同一主族随着原子序数的递增 原子半径逐渐增大 所以原子半径 P N 即Al Si P N C正确 Al既能与酸反应 又能与NaOH溶液反应 D错误 1 与同周期前 后元素相比较 依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质 2 与同主族上 下元素相比较 依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质 陌生元素性质的推断 思维启迪 3 比较不同周期 不同主族元素的性质时 可借助 三角 规律进行推断 若A B C三种元素位于元素周期表中如图所示位置 有关元素的各种性质均可排出顺序 但D不能参与排序 原子半径 C A B 金属性 C A B 非金属性 B A C 例5表中元素 均为短周期元素 结合表中的有关信息 下列说法正确的是A 元素 的金属性逐渐增强B 元素的非金属性 C 元素 都是碱金属元素D 元素 的单质是半导体 答案 解析 解析由 的常见化合价及原子半径可以推出 为P 为N 比 的半径略小 且最外层有6个电子 则 为O 的焰色反应为黄色 则 为Na 的常见化合价为 1 且在8种元素中 的原子半径不是最小 则 应为Li 故 应为Mg 的单质的颜色为黄绿色 则 为Cl 的最外层有3个电子 结合原子半径 可知 为Al 元素 的金属性逐渐减弱 A项错误 元素的非金属性 Cl P B项错误 铝不是半导体 而是电的良导体 D项错误 例6W X Y Z是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数的变化如图 已知W的一种核素的质量数为18 中子数为10 X和Ne原子的核外电子数相差1 Y的单质是一种常见的半导体材料 Z的非金属性在同周期元素中最强 下列说法不正确的是A 对应的简单离子的半径 X WB 对应的简单气态氢化物的稳定性 Y ZC 元素X Z和W能形成多种化合物D Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 答案 解析 解析根据题目所给信息可推出W为O X为Na Y为Si Z为Cl 核外电子数相同的简单离子 原子序数越大 半径越小 可知对应的简单离子的半径 Na O2 A项正确 元素的非金属性越强 其简单气态氢化物越稳定 故HCl的稳定性强于SiH4 B项正确 Na Cl O三种元素可以形成NaClO NaClO3 NaClO4等多种化合物 C项正确 H2SiO3具有弱酸性 D项错误 学习小结 达标检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 最外层电子数相同的元素性质一定相似 2 锗元素属于金属元素 但也具有一定的非金属性 3 元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4 则其气态氢化物为H2R 4 第3周期元素的最高正价等于它所处的主族序数 5 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 答案 1 2 3 4 5 6 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 7 原子最外层电子数大于3 小于8 的元素一定是非金属元素 8 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同 该元素一定位于第3周期 答案 1 2 3 4 5 2 2018 河北深州高一月考 已知某原子最外层有7个电子 推测下列选项不正确的是A 单质有氧化性B 最高正价一定为 7价C 是非金属元素D 同周期元素中原子半径最小 答案 解析 1 2 3 4 5 解析某原子的最外层有7个电子 说明位于 A族 A族元素得到一个电子达到稳定结构 其单质具有强氧化性 故A说法正确 F没有正价 故B说法错误 第 A族为非金属元素 故C说法正确 同周期从左向右原子半径逐渐减小 稀有气体除外 因此卤族元素的原子半径是同周期中最小的 故D说法正确 1 2 3 4 5 A 元素的简单离子半径大小 B 气态氢化物的稳定性 C 最高价氧化物对应水化物的酸性 D 元素的最高正化合价 3 下图是元素周期表的一部分 下列说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 解析元素 分别为N O F Al S Cl 离子半径 S2 O2 Al3 A项错误 非金属性越强则对应气态氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 故稳定性 H2O H2S 酸性 HClO4 H2SO4 B项错误 C项正确 F无正价 D项错误 1 2 3 4 5 4 已知W X Y Z为短周期元素 W Z同主族 X Y Z同周期 W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性 X Y为金属元素 X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性 下列说法正确的是A X Y Z W的原子半径依次减小B W与Z只能形成一种化合物C Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于水D 若W与Y的原子序数相差5 则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 解析结合题目描述 W X Y Z之间的位置关系为可知W位于第2周期 X Y Z位于第3周期 结合位置关系可知X Y Z W的原子半径依次减小 A项正确 若W为氧元素 Z为硫元素 可形成SO2 SO3两种化合物 B项错误 如果W为碳元素 则Z为硅元素 硅的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3 难溶于水 C项错误 W与Y的原子序数相差5 若W为氮元素 Y为镁元素 则二者形成化合物的化学式为Mg3N2 D项错误 5 1 X元素的原子核外有2个电子层 其中L层有5个电子 该元素在周期表中的位置为 其气态氢化物的化学式为 最高价氧化物的化学式为 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 1 2 3 4 5 答案 解析 第2周期 A族 NH3 N2O5 HNO3 解析由X元素的原子结构可知 X为氮元素 其气态氢化物的化学式为NH3 最高价氧化物的化学式为N