高中化学电解质.ppt

1 电解质 强弱电解质 2 一 溶液的导电性 电解质 溶液导电 离子 自由移动 3 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质 电离方程式 表示酸 碱 盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子 练习 写出下列物质的电离方程式及所需条件 Ba OH 2 KClO3 Fe2 SO4 3 HNO3 Na2O BaSO4 如酸 碱 盐 某些金属氧化物 绝大部分的有机物如蔗糖 酒精 一部分氧化物 CO NO CO2 SO2等 NaCl Na Cl 水中和熔融 HCl H Cl 水中 Al2O3 2Al3 3O2 熔融 整理归纳 二 电解质与非电解质 电离 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 4 判断一个物质是否是电解质的依据是什么 固体氯化钠不导电 所以它不是电解质 电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 化合物不是电解质就是非电解质 判断SO2是否是电解质 氧化钠溶于水能导电 所以它是电解质 碳酸钙不溶于水 高温下分解 所以它不是电解质 问题与讨论 1 电解质 非电解质应是化合物 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 CO2 SO2 SO3 NH3属于非电解质 导电的条件 有自由移动的电荷 电解质不一定导电 如氯化钠固体 纯H2SO4 不导电物质不一定是非电解质 如氯化钠固体 氯化氢 硫 非电解质不导电 导电物质不一定是电解质 如铜 氯化钠溶液 盐酸 2 水溶液或熔化状态是否导电 氧化钠熔融状态下能导电 属于电解质 溶于水生成了NaOH 整理归纳 1 单质和混合物不是电解质也不是非电解质 2 电解质溶液导电的前提 自由移动的离子 3 两者区分关键 离子是否是化合物自身电离产生 5 1 判断下列说法是否正确 A NaCl溶液导电 所以NaCl溶液是电解质 B 固体NaCl不导电 但NaCl是电解质 C Cu能导电 所以Cu是电解质 D SO3溶于水能导电 所以SO3是电解质 E BaSO4的水溶液不导电 所以BaSO4是非电解质 2 NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 石墨 BaSO4 1 上述状态下可导电的是 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 上述状态下的电解质不能导电的是 6 溶液的导电能力强弱 灯很亮 灯较暗 全部电离 部分电离 存在的自由移动的离子浓度大 存在的自由移动的离子浓度小 7 例 强酸 HCl HNO3 H2SO4 HClO4等强碱 KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2等大多数盐 NaCl FeCl3 CaCO3 AgCl BaSO4等 例 弱酸 H2CO3 CH3COOH H2S H2SO3 HF HClO弱碱 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 Al OH 3等极少数盐 CH3COO 2Pb HgCl2等水 强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 三 强电解质和弱非电解质 常见弱电解质在溶液中被电离的分子数一般少于其分子总数的10 所以在弱电解质溶液中其分子数远大于其离子数 8 H NO3 Ca2 CO32 Mg2 2Cl 2Al3 3SO42 1 强电解质在水中或熔融下完全电离 书写用 等号 强弱电解质电离方程式的书写 H ClO H CH3COO NH4 OH H OH 2 弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号 9 1 弱酸的电离方程式书写 A 一元弱酸难电离 使用可逆符号 B 多元弱酸分步电离 使用可逆符号 H2SO3 2 弱碱电离方程式的书写 A 一元难电离使用可逆符号 B 多元弱碱的电离相当复杂 高中阶段只须一步写出 10 完全电离 部分电离