陕西省咸阳市兴平市秦岭中学高三上学期期中化学试卷.doc

陕西省咸阳市兴平市秦岭中学2015届高三上学期期中化学试卷一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA2（3分）下列叙述正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与18gNH4+所含质子数相等3（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1为（）ABCD4（3分）下列叙述正确的是（）A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol/L5（3分）只有一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质6（3分）下列变化：导电、爆炸、缓慢氧化、变色、无水硫酸铜吸水、工业制氧气、白磷变成红磷、久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（）ABCD7（3分）将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B氢硫酸、烧碱、绿矾C醋酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾8（3分）下列有关分散系的说法正确的是（）A根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉9（3分）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、AlO210（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32+H+=HCO3D铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2+H211（3分）下列反应中，SO2作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O12（3分）能与大量Fe3+共存的是（）AFeBS2CCu2+DCu13（3分）把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A7.2gB3.6gC2.1gD无法确定14（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O315（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁16（3分）在使溶液中的AlO2完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O二、实验题（每空2分，共16分）17（16分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取NaCl晶体 g（3）称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是（5）转移、洗涤在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯23次是为了（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、填空题（每空2分，共14分）18（14分）某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1（1）请配平下面的化学方程式： CuS+ HNO3=Cu（NO3）2+S+H2SO4+ NO+ H2O（2）该反应中，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是（3）反应中，1mol 还原剂 （选填“得到”或“失去”） mol电子（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为个四、推断题（每空2分，共14分）19（14分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体请回答下列问题：（1）A物质的名称为，H与I反应的化学方程式（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是（3）写出GJ的化学方程式：（4）AH的离子方程式为（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理五、计算题（每空2分，共8分）20（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，V2=mL（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是：陕西省咸阳市兴平市秦岭中学2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据标准状况下四氯化碳不是气体进行判断；B、排除干扰条件，根据氮气的质量计算出氮气的物质的量及含有的核外电子数；C、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；D、根据电子转移计算出生成1mol氢气转移的电子数目解答：解：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0. 5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系2（3分）下列叙述正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与18gNH4+所含质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、从N2和O3的分子组成分析；B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析；C、常温常压下气体的Vm22.4L/mol；D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析解答：解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；C、常温常压下气体的Vm22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点3（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1为（）ABCD考点：离子方程式的有关计算 分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，根据n（H2SO4）计算n（BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）解答：解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，根据BaCl2H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol； 第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，根据BaCl22AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaClAgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）=mol/L，故选D点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等4（3分）下列叙述正确的是（）A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol/L考点：物质的量浓度 分析：A、根据c=判断对溶液浓度的影响；B、58.5 g NaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L；C、根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度不同溶液中溶质的物质的量必定相同； D、根据离子浓度与溶质物质的量浓度关系：c（Cl）=2c（CaCl2）、c（Ca2+）=c（CaCl2）解答：解：A、因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误；C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；D、1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl物质的量浓度分别为0.5 mol/L，1mol/L，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了物质的量浓度有关计算，难度不大，注意公式的运用和物质的组成5（3分）只有一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物 专题：物质的分类专题分析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体解答：解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的单质有红磷和白磷由氧元素形成的单质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物故选A点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目6（3分）下列变化：导电、爆炸、缓慢氧化、变色、无水硫酸铜吸水、工业制氧气、白磷变成红磷、久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（）ABCD考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化解答：解：导电：有物理变化如：金属导电例如：铜通电后仍为铜，无新物质生成，但氯化钠溶液导电是化学变化，故错误； 自行车车胎爆炸是物理变化，是气压过大造成，故错误；所有的氧化反应都是化学变化，缓慢氧化，是指氧化反应进行得比较缓慢，故正确；活性炭吸附能使溶液褪色，是物理变化，故错误；无水硫酸铜由白变蓝，原来白色是硫酸铜，变蓝是生成了五水合硫酸铜，有新物质生成，是化学变化，故正确；工业制氧气，方法是先将空气降温加压液化，然后降压升温，先变成气体的是氮气，剩余的主要是氧气，过程是液化和气化，无新物质生成，故错误；白磷有毒，红磷无毒，两者是不同的物质，白磷转化为红磷，是化学变化，故正确；久置浓硝酸变黄发生反应：4HNO32H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮溶解其中呈黄色，故正确；故选D点评：本题考查物理变化和化学变化，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化7（3分）将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A硫酸、纯碱、石膏B氢硫酸、烧碱、绿矾C醋酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误故选B点评：本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类8（3分）下列有关分散系的说法正确的是（）A根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质；胶体的应用 分析：A分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；BFe（OH）3胶体中加入过量盐酸生成氯化铁溶液；C“血液透析”采用的是渗析原理；D根据胶体遇电解质溶液以及胶粒带相反电荷的两种胶体能产生聚沉；解答：解：A分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，不是根据能否发生丁达尔效应，浊液和溶液都没有丁达尔效应，故A错误；BFe（OH）3属于弱碱，能与强酸发生中和反应，所以在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸会生成氯化铁溶液，Fe（OH）3胶体会溶解，故B错误；C血液属于胶体，“血液透析”采用的是胶体渗析原理，与过滤原理不相似，故C错误；D除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了胶体的性质和分散系的分类，难度不大，注意把握胶体的性质9（3分）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、AlO2考点：离子共存问题 分析：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子，次氯酸根与氢离子反应生成次氯酸；BMg2+、Cl、Al3+、SO42之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；C碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；D铁离子为有色离子，且偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应，偏铝酸根离子与氢离子发生反应解答：解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AI、ClO之间发生氧化还原反应，ClO与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BMg2+、Cl、Al3+、SO42之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+、AlO2之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在10（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32+H+=HCO3D铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2考点：离子方程式的书写 分析：A次氯酸为弱电解质，保留化学式；B漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应；C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；D铜与盐酸不反应解答：解：A氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32+H+=HCO3，故C正确；D铜与盐酸不反应，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点11（3分）下列反应中，SO2作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O考点：氧化还原反应 分析：在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，以此解答该题解答：解：A该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；B反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；CS元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；DS元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）能与大量Fe3+共存的是（）AFeBS2CCu2+DCu考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：AFe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误； BFe3+具有较强的氧化性，S2具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；CFe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；DFe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度中等13（3分）把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A7.2gB3.6gC2.1gD无法确定考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物 分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题解答：解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为： CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，故选C点评：本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等14（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O3考点：化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物 专题：计算题；几种重要的金属及其化合物分析：A铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；B氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；CAlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；DAl2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算消耗氢氧化铝的质量，据此判断解答：解：令各物质的质量分别为1g，A铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，1gAl消耗NaOH质量=1.48g；B氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=0.51g；CAlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=1.12g；DAl2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=0.78g，相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，故选B点评：本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握15（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁考点：原电池和电解池的工作原理；胶体的重要性质 专题：电化学专题分析：A、胶体能净化水，但不能消毒B、锌块作原电池负极被腐蚀，从而保护铁被腐蚀C、根据氧化镁的性质判断其用途D、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误B、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，从而保护了铁被腐蚀，故B正确C、氧化镁的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故C正确D、镁是活泼金属，电解其水溶液时，阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子，所以得不到金属镁，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，故D错误故选AD点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性16（3分）在使溶液中的AlO2完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O考点：镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：AlO2可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱解答：解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂；C二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2反应制备氢氧化铝，故C正确；D氨水是弱碱溶液，不与AlO2反应，故D错误故选C点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大二、实验题（每空2分，共16分）17（16分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取NaCl晶体14.6 g（3）称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、浓度、名称（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）实验室没有500mL容量瓶，需要配制500mL溶液，根据配制500mL 0.50mol/L NaCl溶液的步骤选用仪器；（2）根据n=cV、m=nM计算出NaCl晶体的质量；（3）砝码质量为14g，则游码的质量为0.6g，据此在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；称量时氯化钠应该放在托盘天平的左盘；（4）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（7）试剂瓶上需要标明配制的时间、溶液名称及物质的量浓度；（8）图2为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L0.5molL158.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6（3）称量时砝码质量为：10g1+2g2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：，故答案为：；使用托盘天平时，药品应该放在左盘，所以氯化钠应该放在托盘天平的左盘，故答案为：左盘；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；（7）试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和溶液的物质的量浓度，故答案为：名称；浓度；（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法三、填空题（每空2分，共14分）18（14分）某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1（1）请配平下面的化学方程式：6 CuS+18 HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6 NO+8 H2O（2）该反应中，发生氧化反应的物质是CuS，发生还原反应的物质是HNO3（3）反应中，1mol 还原剂失去 （选填“得到”或“失去”）3 mol电子（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为0.045NA个考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应 分析：（1）该反应中S元素化合价由2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子守恒配平方程式；（2）氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应；（3）在氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应；（4）根据生成NO与转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）该反应中S元素化合价由2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O，故答案为：6；18；6；5；1；6；8；（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO3发生还原反应，故答案为：CuS；HNO3；（3）该反应中，6molCuS完全反应失去18mol导致，1mol还原剂CuS失电子的物质的量是3mol，故答案为：失去；3；（4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=NA/mol=0.045NA，故答案为：0.045NA点评：本题考查氧化还原反应配平、计算，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中S元素有两种化合价变化，难点是（3）中失电子物质的量的计算，题目难度中等四、推断题（每空2分，共14分）19（14分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体请回答下列问题：（1）A物质的名称为氧化铝，H与I反应的化学方程式AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3，（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，引发该反应的实验操作是镁条引燃（3）写出GJ的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）AH的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+考点：无机物的推断 分析：D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al2O3，由转化关系C+Fe2O3A（Al2O3）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al2O3符合转化关系，故B为O2；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，故H为NaAlO2，I为AlCl3，E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，GJD（Fe2O3），故G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，验证符合转化关系，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，（1）A为Al2O3，NaAlO2和AlCl3互相促进水解，化学方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3，故答案为：氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3；（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，使用镁条引燃，故答案为：铝热；镁条引燃；（3）GJ是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）AH是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+点评：本题是一道典型的无机框图推断题，为2015届高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等五、计算题（每空2分，共8分）20（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随