硫及其化合物性质33825.ppt

硫及其化合物性质 一 硫及其化合物 单质 气态氢化物 氧化物 对应水化物 相应含氧酸盐 0 2 4 4 4 6 6 6 1 硫的物理性质 硫 俗称硫黄 是一种淡黄色粉末 不溶于水 自然界中有没有单质硫存在 火山喷口处的硫 中间价态 既有氧化性又有还原性 2 硫的化学性质 学案P1练习1 与非金属反应 与金属反应 2 1 学案练习2 3 气体无色有刺激性易溶于水 在常温 常压下 1体积水大约能溶解40体积的SO2 有毒 10 易液化 比空气大 状态 颜色 气味 溶解度 毒性 沸点 密度 1 物理性质 二 二氧化硫的性质 2 二氧化硫的化学性质 如何除去CO2中的SO2 CO2和SO2性质上有什么相同点和不同点 从物质分类的角度 它们应属于哪类物质 酸性氧化物 的通性 1 酸性氧化物 水 酸 2 酸性氧化物 碱 盐 水 3 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸盐 CO2 H2O H2CO3 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 CaO CaCO3 学案P2SO2性质 把盛有SO2气体的试管倒立在水中 在水面下打开胶塞 观察试管中水面是否上升 1体积水大约能溶解40体积SO2 SO2与水反应 取少量的SO2水溶液 滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红 亚硫酸 可逆反应 1 酸性氧化物 水 酸 2 酸性氧化物 碱 盐 水 氨水 NH3 H2O SO2 SO2少量 SO2过量 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32 H2O NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 SO2 Ba OH 2溶液 SO2 Ba OH 2 BaSO3 H2O SO2过量 沉淀溶解 3 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸盐 SO2 CaO CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 2CO2 H2O 如何除去CO2中的SO2 将气体通入饱和NaHCO3溶液 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 不能用澄清石灰水区别CO2和SO2 CO2 SO2 4 4 最高价态 只具有氧化性 既具有氧化性又有还原性 中间价态 CO2 CO SO2具有还原性 学案P2SO2性质 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 或Br2 I2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 2H2S SO2 2H2O 3S SO2具有氧化性 SO2还原性较强 取少量的SO2水溶液 滴入品红溶液 品红溶液褪色 溶液又变红色 SO2的漂白性 与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 无色物质受热则很快分解 品红溶液 通入SO2 通入Cl2 褪色 褪色 加热至沸 红色 加热至沸 不显红色 紫色石蕊 通入SO2 通入Cl2 变红色 先变红后褪色 如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液 能观察到什么现象 化合反应 氧化反应 H2SO3 HClO Na2O2 H2O2 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 SO2 化合漂白 常用品红溶液来检验而不用来吸收SO2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 氯水褪色 是因为它具有漂白性 下列说法正确吗 SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它具有漂白性 单质 气态氢化物 氧化物 对应水化物 相应含氧酸盐 0 2 4 4 4 6 6 6 从物质分类的角度 它们属于哪类物质 酸 具有酸的通性 酸的通性 使石蕊试液变红 与活泼金属反应产生H2 与碱性氧化物反应 生成盐和水 跟碱中和生成盐和水 较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸 H2S Na2S H2SO4 Na2SO4 2 2 6 6 Na2S H2S H2S S H2SO3 H2SO4 2 0 4 6 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化剂 2H2S O2 2S 2H2O H2S Cl2 S 2HCl 2H2SO3 O2 2H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 氯水 HNO3 KMnO4等 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时 设计如下方案 其中可行的是 加热 一 浓硫酸物理性质 1 色态 是无色 粘稠 油状液体 2 沸点 338 难挥发酸 3 密度 密度为1 84g cm3 比水大 4 溶解性 易溶于水 溶解时放出大量的热 浓硫酸的特性 由H2O分子组成的水 结晶水合物中的水 一般为含氢 氧元素的有机物 H O原子按2 1的比脱去 一般无明显现象 有机物脱水后有黑色固体 不是全部都有 干燥剂 有机反应中作脱水剂 浓硫酸能干燥的气体 H2 O2 Cl2 HCl CO2 CO SO2等 现象 蔗糖颜色逐渐变黑 混合物体积迅速膨胀 产生有刺激性气味气体 请写出有关反应的方程式 放热 6 4 氧化剂 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 石灰水 检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2 检验SO2是否除尽 浓硫酸的强氧化性 在常温下 铜与浓硫酸不发生反应 6 6 4 浓硫酸既显氧化性 又显酸性 氧化剂 冷却后 把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液 在常温下 浓硫酸使铁 铝钝化 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存 主要成分是无水CuSO4 铜丝由红色变黑色 逐渐溶解 产生无色 有刺激性气味的气体 将铜片改为铜丝有什么好处 调节铜丝的高度 减少SO2对环境的污染 下面设计的实验能否检测到试样中含有SO42 沉淀不溶解 可能含Ag 沉淀不溶解 可能含SO32 BaSO3 BaSO4 检验SO42 必须要排除其它离子的干扰 先用酸酸化 氧化 不能用HNO3酸化 步骤 先加稀盐酸 排除Ag CO32 SO32 的干扰 再加BaCl2溶液 观察有无白色沉淀产生 如果加入盐酸酸化的Ba NO3 溶液 可以吗 不可以 SO32 的检验