离子共存问题.ppt

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 离子共存问题 第三课时 黑龙江省庆安县第一中学孙秀民 符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存 1 生成难溶物或微溶物的离子 如Ba2 和SO42 2 生成气体或挥发性物质的离子 如H 和CO32 3 生成难电离的物质的离子 如H 和CH3COO H 和SO32 H 和HCO3 H 和HSO3 OH 和NH4 等 H 和OH 等 Ca2 和OH Ag 和Cl Cu2 和OH 等 4 酸式弱酸根离子 HCO3 HSO3 HS HPO42 H2PO4 既不能与H 大量共存 又不能与OH 大量共存 5 HSO4 不能与OH 大量共存 6 发生氧化还原反应的离子 氧化性离子 如Fe3 H NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I 等 不能大量共存 练习 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 SO42 K H HCO3 Na K OH HCO3 K H I MnO4 生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成H2O 生成NH3 H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32 和H2O MnO4 能把I 氧化 归纳小结 1 与H 不能大量共存 2 与OH 不能大量共存 3 既不能与H 大量共存 也不能与OH 大量共存 弱酸的酸根离子和OH 如CO32 SO32 S2 PO43 CH3COO ClO 等 弱碱的阳离子和H 如NH4 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 等 多元弱酸的酸式根离子 如HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 等 练习 1 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K Na MnO4 Cl B K NO3 Na CO32 C H Na SO42 NO3 D Na Fe3 SO42 Cl 2 下列溶液中 因氧化 还原反应而不能大量共存的离子组是 A K Ag NO3 Cl B Ba2 Na SO42 NO3 C K H CO32 Cl D Mg2 Na ClO I B D 练习 3 下列离子在溶液中能大量共存 加入OH 能产生白色沉淀的是 A Na Ca2 SO42 Cl B H Mg2 CO32 Cl C K Mg2 SO42 NO3 D K Na NO3 CO32 C 4 已知某溶液中存大较多的H SO42 NO3 则该溶液中还能大量存在的离子组是 A Al3 CH3COO Cl B Mg2 Ba2 Br C Cu2 Cl I D Na NH4 Cl D 练习 5 要使含有Ag Cu2 Mg2 Ba2 等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出 下列加入试剂的顺序正解的是 A H2SO4 HCl K2S NaOH CO2 B Na2SO4 NaCl Na2S NH3 H2O C NaCl Na2SO4 H2S NaOH D Na2S Na2SO4 NaCl NaOH C 练习 6 在同一溶液中可以大量共存 加OH 有沉淀生成 加H 有气体放出的是 A Na CO32 Cu2 Cl B HCO3 Cl Na Mg2 C SO42 H Zn2 Cl D HCO3 NO3 Ag K BD 练习 7 下列反应完成后没有沉淀的是 A BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸 B Ba OH 2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D Ca OH 2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 AD 8 要对NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3四种无色溶液进行鉴别 最适宜的试剂组是 AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀H2SO4 稀盐酸 A B C D D 练习 9 除去括号中的杂质 写出所加的试剂和反应的离子方程式 1 SO42 CO32 试剂 离子方程式 2 Cl SO42 试剂 离子方程式 3 Fe2 Cu2 试剂 离子方程式 4 Cl CO32 试剂 离子方程式 H2SO4 2H CO32 CO2 H2O BaCl2 Ba2 SO42 BaSO4 Fe Cu2 Fe Cu Fe2 HCl 2H CO32 CO2 H2O 练习 10 某无色溶液中可能有SO42 OH CO32 Cl 中的一种或几种 1 该溶液中存在较多的H 则溶液中可能含有的阴离子是 2 该溶液中存在较多的Ba2 则溶液中可能含有的阴离子是 SO42 Cl OH Cl 11 下列各组离子在水溶液中能大量共存 但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是 A Fe2 K NO3 Ag B Mg2 Cl CO32 I C Br SO42 Na Al3 D Na K SO32 F AD 12 实验题 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液 Na2CO3溶液 Na2SO4溶液和NaCl溶液 就如何检验这四种溶液分别解答下列各题 在四支试管中分别取四种溶液各1mL 做下列实验 稀HNO3 气泡 试管内有气体产生 Na2CO3溶液 CO32 H H2O CO2 Ba NO3 2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液 Ba2 SO42 BaSO4 AgNO3溶液 白色沉淀 Ag Cl AgCl NaCl溶液 接上页 NaNO3溶液 13 甲 乙 丙 丁分别是盐酸 碳酸钠 氯化钙 硝酸银4种溶液中的一种 将它们两两混合后 观察到的现象是 甲与乙或丙混合都产生沉淀 丙与乙或丁混合也产生沉淀 丁与乙混合产生无色气体 回答下面问题 1 写出丁与乙反应的离子方程式 2 这四种溶液分别是 写化学式 甲 乙 丙 丁 CO32 H H2O CO2 CaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl 练习 14 现有四种无色溶液a b c d 分别是Na2CO3 Na2SO4 H2SO4和Ba NO3 2中的一种 为了确定每种溶液 做如下实验 a d 气体 溶液 b c 沉淀 溶液 b d 溶液 沉淀e a b 沉淀 溶液f e f 溶液 气体 则a b c d依次为 A Na2CO3 Ba NO3 3 Na2SO4 H2SO4 B Na2SO4 Ba NO3 3 Na2CO3 H2SO4 C H2SO4 Ba NO3 3 Na2SO4 Na2CO3 D Ba NO3 3 Na2SO4 H2SO4 Na2CO3 C 练习 15 写出下列反应的离子方程式 1 将NaHSO4溶液滴入足量Ba HCO3 2溶液中 Ba HCO3 2 NaHSO4 CO2 H2O BaSO4 NaHCO3 Ba2 HCO3 H SO42 BaSO4 CO2 H2O 2 写出向Ba OH 2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全为止 写出此步反应的化学方程式 若继续滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性 写出该步反应的离子方程式 NaHSO4 Ba OH 2 BaSO4 NaOH H2O NaOH NaHSO4 Na2SO4 H2O H OH H2O 练习 16 某河道两旁有甲 乙两厂 它们排放的工业废水中 共含K Ag Fe3 Cl OH NO3 六种离子 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中所含的3种离子是 乙厂的废水中含有另外3种离子 如果加一定量 选填 活性炭 硫酸亚铁 铁粉 可以回收其中的金属 填写金属元素符号 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 可以使废水中的 填写离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田 OH K Cl 铁粉 Ag Ag Cl Fe3 OH KNO3 解析 溶液中离子共存问题是高考常考的知识点 往常以选择题的形式出现 本题结合环境保护 工业废水的处理 使学生通过考试学会化学知识的简单应用 并增强社会责任感 从甲厂的废水明显呈碱性 推出必含OH 从而排除了Ag Fe3 存在 而乙厂废水中含Ag 可排除Cl 的存在 所以确定甲厂废水中含 K OH Cl 乙厂中含 Ag Fe