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高一化学综合测试练习一、选择题：1.元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为（ C ）A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X32.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ A ）A.n(A-N+8)/A+16摩 B. n(A-N+10)/A+16摩 C.(A-N+2) 摩 D.n(A-N+6)/A摩 3.硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.8，则对硼元素质量百分含量的判断正确的是（ C ）A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ A ）A.3961 B.6139 C.11 D.39115.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl37Cl为31，分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ AD ）A.521 B.522 C.931 D.9326.科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ BD ）A.C60是一种新型化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含离子键 D. C60的分子量是7207.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ A ）A.a=b+m+n B.a=b-m+n C. A=b+m-n D.a=b-m-n8.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ AD ）A. 离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键9.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ D ）A.K+ Na+ B.CO2和NO2 C.CO和NO2 D.N2和CO10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ B ）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr11.1999年曾报导合成和分离了高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是（ C ）A. N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-112.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是：DA.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和613.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ D ）A.1 B.3 C.5 D.614.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X，Y2X2。则这两种元素的原子序数之和等于（ D ）A.16 B.17 C.18 D.1915.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ AC ）A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产生氢气16.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ A ）A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y317.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ B ）A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+1018.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ AB ）A. 原子的最外电子层都有8个电子B. 其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C. 化学性质非常不活泼D. 原子半径比同周期A族元素原子的大19.关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（ C ）A. 在通常情况下其单质均为气体 B.其单质均由双原子分子构成C.都属于主族元素 D.每种元素仅生成一种氢化物20.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ B ）A.SiO2CO2SO3P2O5 B.SiO2CO2P2O5SO3 C.CO2SiO2P2O5SO3 D.CO2P2O5SO3bc B.bac C.cab D.cba 30.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ C ）A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价Y的小31.在同温同压下1mol氩气和1mol氟气具有相同的（ AD ）A.质子数 B.质量 C.原子数 D.体积32.今有H2和CO（体积比为12）的混合气体V升，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（ D ）A.3VL B.2VL C.VL D.0.5VL33.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ AC ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子数总数 D.质量34.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式可能是（ D ）A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y535.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（ B ）A.20% B.25% C.30% D.35%36.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则此反应中Y和M的质量之比为（ A ）A.169 B.239 C.329 D.46937.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ A ）A. 不能由此确定该元素的原子量B. 该元素原子量为m+n C. 若碳-12原子量为w克，该原子的质量则为（m+n）w 克D. 核内中子的总质量小于质子的总质量38.某种物质经分析得知只含有一种元素，则下列结论一定正确的是（ D ）A.它一定是一种单质 B.它一定是纯净物C.它不可能是混合物 D.它不可能是化合物39.在标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重66克，那么此容器的容积为（ D ）A. 22.4L B.44.8L C.11.2L D.4.48L40.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量为（ D ）A.3mol B.2mol C.4/3 mol D.10/3 mol二、填空题：41.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式_；（2）D元素的单质与水反应的化学方程式_；（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小_（用分子式表示）。42.今有A、B、C、D四种元素，其中A元素为1826年法国青年所发现，他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍，则四种元素是：A _ B _ C _ D _写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的两个反应方程式：_；_。43. 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核点荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一元素的单质易溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：A _ B _ C_D _ 写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：_44. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中为21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为11，戊中为21。写出分子式：甲_、乙_、丙_、丁_、戊_；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：_45.配平下列化学方程式(NH4)2PtCl6=Pt+NH4Cl+HCl+N246.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+kBr+H2O其中还原剂_，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_ mol。47.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表达为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ mol（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的