高一化学期末测试试题.doc

高一化学期末测试试题一、选择题(110题每小题2分，1118题每小题3分，共44分；每小题只有一个选项最符合题意)1保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是( ) 在农田中焚烧植物秸秆 城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池A B C D2. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是( )A B C D4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A.Cl2H2O=HClHClO B.2Na2H2O=2NaOH+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm=110m)到几十纳米的材料。如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（ ）A.一定能通过半透膜 B.一定能通过滤纸 C.有丁达尔现象 D.有电泳现象6.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A.该溶液的物质的量浓度为1molL1 B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1mol7下列反应的离子方程式书写中，正确的是 （ ） A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2+SO42-= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 + Br = Cl + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO2H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+8关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 （ ） A物质越易失电子，还原性越强 B原子失电子越多，还原性越强 C元素化合价降低越多，氧化性越强 D物质越是易被氧化，氧化性越强9.现有下列几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤做燃料 燃烧煤时鼓入足量空气 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A. B. C. D.10.向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是（ ）A.Na+和CO32 B.Na+和HCO3 C.HCO3和CO32 D.Na+和OH11.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是 （ ） A.NO2HNO3+NO B.NH4+NH3 C.NH3NO D.P2O5H3PO412.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 （ ）A. 13 B. 23 C. 34 D. 45 13下列各组中，浓度均为0.1 molL-1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是（ ）A. BaCl2溶液、 NaNO3溶液、 AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液、 CuCl2溶液、 Na2SO4溶液 C. FeCl3 溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液 D. Na2CO3溶液、 FeCl2溶液、H2SO4溶液14在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 （ ） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中pH增大，有O2放出15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、Cu2、Cl、OH- B. H+ 、Ca2+、HCO3、NO3C.Fe2、H+、SO42、NO3 D. Na+、CO32、OH-、K+16.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ） A.C+HNO3 B.H2S+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.Cu+HNO317.在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2，ICl + H2O = HCl + HIO 下列有关的说法正确的是（ ）A.在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B.在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C. ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 D. ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应18把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 （ ） A. 6.0g B. 5.6g C. 4.8g D. 3.8g二、 (本题包括3小题，共14分)1.（4分）实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入 ，若有 现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的 ，并进行过滤。2.（4分）有下述六种气体: H2S SO2 CO Cl2 HI CO2，请用其序号填写下列空白：属于酸性氧化物的是 ；能使品红溶液褪色的是 ； 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ；能与溴水发生氧化还原反应的是 。3.（6分） 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 （从Fe3、Cu2、Fe2中选填）。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 (从Fe、Cu中选填)。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是 （从Fe3、Cu2、Fe2中选填）。三、(本题包括2小题，共16分)1.（6分）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。（1）将上述氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 。（2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ，原因是 。2(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下，它们按下图进行转化，D溶液为棕黄色，E溶液呈无色，F溶液为浅绿色。ABCED固体溶于水溶于水CF溶液BE溶液AD溶液请回答下列问题：（1）B、C分别是 、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。四、(本题包括2小题，共14分)1.（6分）某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。 下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。第二步：称量蛋壳质量（m1）。第三步：溶解蛋壳,将蛋壳放入盛有 的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为 。第四步：沉淀Ca2。向滤液中加入过量的 溶液。要加入过量的该溶液的原因是 。第五步：过滤，洗涤沉淀。洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是 。第六步：称量沉淀质量（m2）。蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca 。2（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1) 上述反应的化学方程式为 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 。 （3）实验时可观察到装置中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是 ；B瓶中的溶液的作用是 ；C瓶中的溶液的作用是 。（4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是 。（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。五、(本题包括1小题，12分)（12分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求： （1）收集到的气体中含有 。（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； 。（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？高一化学试题参考答案及评分标准一、（本题包括18小题，共44分）1.B2.B3.B4.B5.A6.B7.C8.A9.C10.B11.C12.A13.D14.C15.D16.D17.B18.A二、（共14分）1.（4分）2OHCO2CO32H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液（其他合理答案也得分） 白色沉淀 氢氧化钙溶液 （每空1分）2. ( 4 分 ) ， ， ， （每空1分）3. ( 6分)（1）Fe3+、Cu2+ （2）Cu、 Fe (3) Fe3+（每空2分）三、（共16分）1. ( 6分 )（1） 电泳 （2分）（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液（2分）；加入的稀硫酸首先使得胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解（2分）。 2（共10分，每空2分） (1) Cl2 H2 (2)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (4)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 四、1.( 6 分)盐酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2 CO2+ H2O Na2CO3 使Ca2完全沉淀 因为沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗 40m2/100m1100 （每空各1分）2. ( 8 分 )（1）2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2 + 2SO2 （2分）（以下每空各1分）（2）gc（或d）d（或c）abf（3）检验SO2气体； 吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干