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高 一 化 学 (选修) 试 卷 一选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列各性质递变规律中不正确的是 ( )A.半径：K+Na+O2F B.酸性：H2CO3H3PO4H2SO4ClBr D.热稳定性：SiH4PH3NH3H2YO4H3ZO4。下列说法正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B 非金属活泼性：YZYZ D 原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/23、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大4、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子5在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用6原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有A1种 B2种 C3种 D4种7下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是8下列电子式正确的是 A B CD 9下列说法中不正确的是 ( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物10下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BBeCl2 CSiCl4 DPCl511运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体12下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+F B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：金刚石NaClNaCO213下列各组物质中属于同分异构体的是 ( )AH2O和D2O B乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH3C和D 和14、美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的VLotaCSYoo和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是 ( )ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合两个碳原子二、填空题15现有BaCl2 金刚石 镁 Na2SO4 干冰 碘片 晶体硅 NH4Cl八种物质，按下列要求回答（填序号）： （1）晶体熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子晶体的是_，只有离子键的物质是_。 （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是_。16（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得。 氮化硅晶体属于_ _晶体。已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ 现用SiCl4和N2在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 17ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) A(b) B(c) C(d) D（2）请在上表中用实线画出金属与非金属的分界线。若已发现原子序数为117的元素X，则X元素是 元素（填“金属”或“非金属”）。（3）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。请依次写出H2O、HClO、OF2的电子式： ，氢还能与许多金属形成金属氢化物，用电子式表示NaH中化学键的形成过程： 。从氢元素的成键特点看，若把氢元素放在 族也有一定道理。18用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种粒子，请回答：（1）A元素是 ，B元素是 ，C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其电子式是 。（3）E是所有含18个电子的粒子中氧化性最强的分子，其分子式是 ，写出E与水反应的化学方程式 。（4）F是由两种元素组成的四原子分子，其分子式是 。（5）G分子中含有4个原子，且分子中既含极性键又含非极性键，其结构式是 。19有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大。D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为1.571，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子。(1)计算D的相对原子质量 （保留整数）；(2)画出D的原子结构示意图 ；(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；19、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周