高2016级高一下期化学期中测试题(素材).doc

高2016级高一下期期中检测化学测试题 2014-4-19 廖斌 命题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试题卷6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。选择题答案填写在答题卡对应题目标号位置，其他试题用0.5毫米签字笔书写在对应题框区域。第卷（选择题 共40分）一、单选题（本题包括20小题，每题2分，共计40分，每小题只有一个选项符合题意。）1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )A57 B47 C61 D932下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CIA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子 D所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等3下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子4下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5. 下列说法正确的是()A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为(mn)6下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族7. 下列分子内部都存在着极性键的一组物质是()AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、Na2O2 CN2、CS2、NO DCaO、H2O2、CH48. 短周期元素M和N的离子M2和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()AM2的离子半径比N2小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等9下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水11下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从正极流向负极12. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13. a、b两种金属的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是()A. 导线上有电流，电流方向由a到b Ba极质量减少，b极质量增加Cb棒上析出金属铜 Da棒发生氧化反应，b棒发生还原反应14下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液15 设CCO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大16第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)17一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率AVA2 molL1min1VB2 molL1min1BVA2 molL1min1VC2 molL1min1CVA1 molL1min1VB2 molL1min1DVA1 molL1min1VC1.5 molL1min118、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)， 此反应达到平衡的标志是（ ）A. 容器内气体总质量不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z19.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应速率v可表示为：v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中，k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。c(H2)(molL1)c(Cl2)(molL1)v(molL1s1)(1)1.01.01.0k(2)2.01.02.0k(3)2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是 ()A.m=1，n=1 B.m=，n= C.m=，n=1 D.m=1，n=20.在一定条件下发生下列反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。起始时，容器内充入的H2(g)和Br2(g)分别为3 mol和2 mol，容器的容积为2 L;达到反应限度时，HBr的浓度为1.56 molL1。则Br2的转化率为 ()A.78% B.52% C.39% D. 22%高2016级高一下期期中检测化学测试题答卷_班 姓名_学号_ 成绩_题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 (非选择题 60分)21.（4分） 化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2)31 g白磷具有的能量_(“”或“”或“ 红磷 (3) 22. （12分）（1）O Al Na Cl（各1分）(2) （各2分） O Al3+(3) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（各2分）23（12分