核外电子排布的初步知识教案.doc

核外电子排布的初步知识教案 教学目的 1.知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。 2.能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生 的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。 3.培养学生 从小热受途学知识的思想觉悟。 教学重点、难点 1.重点:电子排布规律与化学性质。 2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。 教学用具 投影仪、小黑板、挂图等。 教学过程 一、复习提问 1.原子由哪些粒子构成? 2.为什么整个原子不显电性? (讲解后小结如下,展示小黑板) 2.核电荷数=质子数=核外电子数 二、引入新课 (引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核 的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。 三、新课讲授 1.核外电子的分层排布 (讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。 (阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。 (小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。 能量最低离核最近第一层 能量稍高离核稍远第二层 能量更高离核更远第三层 由里往外依次类推,则四、五、六、七层。 2.1-8号元素的原子结构示意图。 (投影)1-8号元素的原子结构示意图。 (讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。 (讨论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。 (小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He 有2个电子)结构稳定,性质稳定。 非金属元素:原子的最外层电子数目4,易得电子。 金属元素:原子的最外层电子数目 4,易失电子。 原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 3.离子。 (概念)见课文第60页。 (讲解)离子用离子符号表示。 (讨论) (1)说出(2Mg2 ) (2)离子与原子的比较 粒 区 子 别 与 联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数=外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 Na 用元素符号表未如: S 用离子符号表示如:Na 用离子符号表示如:S2- 相互转化 关 系 阳离子 原子 阴离子 4.离子化合物 (讲解)钠是金属元素,氯是非金属元素,两 者化合生杨氯化钠。 (投影) (板书)Na Cl- NaCl (讲解)对照投影讲解离子化合物的形成过程。 5.共价化合物 (讲解)利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。 (小结)构成物质的粒子有分子、原子、离子。 由原子直接构成的物质:Na、Zn、Fe。 由分子构成的物质:H2O、CO2、HCl、O2、H2、N2、Cl2。 由离子构成的物质:NaCl、CaCl2、ZnCl2、ZnSO4。 四、巩固练习 1.课堂练习 (1)回答下列各题: 元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分? 下列哪些粒子的最外层到稳定结构? 下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子? (2)下列说法是否正确? 凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子; 钠原子和钠离子都属于钠元素; 2H、2H 、H2都由氢元素 组成,所以它们的化学性质的想同。 (提示:(1)最外层电子数;A、B、C;B、C、D,A、E。(2);) 2.典例分析 例1元素之间最本质的区别是( ) A.原子核外电子总数不同 B.原子核内质子数不同 C.原子的最外层电子数不同 D.原子核内中子数不同 (分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。 (答案:B) 例2 下列粒子中预法错误的是( ) A.共有3 种元素、3种粒子 B.都具稳定结构 C.核外电子排布相同,是同种元素原子 D.是阴离子,是阳离子。 (分析)本题的关键在于理解原子(或离子)结构示意图及其涵义。中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD 答案均正确。核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以A、C答案均错误。(答案A、C) 五、归纳小结 1.掌握离子的其涵义。 2.识别1-18 号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。 3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。 六、作业布置。 1.课后习题1、2。 2.课时作业设计:第二大题。 七、板书设计 第五节 核外电子排布的初步知识 一、核外电子的分层排布。 电子层数:一、二、三、四、五、六、七。 二、1-18号元素原子结构示意图(见投影) 三、元素分类、性质跟原子结构的关系(见下图) 四、离子 离子符号的意义(以2Mg2 为例说明数字2的意义) 五、离子化合物 如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以N