高一化学必修1综合试题(A).doc

必修1综合试题（A）(说明:本试卷考试时间为90分钟,满分为150分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24第部分（基础部分，共100分）一选择题（每小题3分，本题共66分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分。）1下列物质中，属于碱的是ANO2 BNa2CO3 CH2SO4 DNaOH 2下列物质中，属于电解质的是 ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 3下列分散系中属于胶体的是 A蔗糖溶于水所得分散系 B泥水C植物油与水混合振荡所得分散系 D饱和FeCl3溶液滴入沸水中所得分散系4合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银5常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸6下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是AMg BAl CCO2 DCl2 7下列各物质中，物质的量不为 1 mol 的是A标准状况下的22.4L CO2 B6.021023个O2C1 g H2 D1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中所含有的Cl-8下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A钠是金属，其密度大于水 B钠能在空气中燃烧，生成氧化钠C钠能与冷水剧烈反应，生成氢气 D氢氧化钠是强碱，俗名纯碱9下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是CA烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒 10下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应11往某溶液中加入少量KSCN溶液，溶液立即变红色，则溶液中一定含有的离子是AFe3+ BFe2+ CNa+ DAl3+12用氯化钠固体配制500mL 2 mol/L的NaCl溶液，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是A容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有少许溅出容量瓶外 D定容后发现液面偏低又加入蒸馏水 13配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是 A漏斗 B容量瓶 C烧杯 D胶头滴管14下列仪器中，常用于物质分离的是 A B C D 15下列关于反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO的说法中，正确的是ANO2 只做氧化剂 BNO2 只做还原剂 CNO2 既做氧化剂，又做还原剂 DNO2 既不做氧化剂，又不做还原剂16下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 17服用补铁药品时，往往同时服用维生素C，这主要是利用了维生素C的A氧化性 B酸性 C还原性 D碱性18下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+、Al3+、Cl、SO42 BCu2+、Cl、NO3、OHCCa2+、Na+、CO32、NO3 DH+、SO42、NO3、OH19下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体20下列反应的离子方程式中，书写正确的是A钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4D碳酸钙跟盐酸反应： CO32 + 2H+ = H2O + CO221氧化还原反就的本质是A有化合价升降 B有电子转移 C氧化剂失去电子 D还原剂得到电子22NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A1 mol 任何物质所含的原子数均为NA B1g氢气所含的H原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NAD1 mol 铁在足量的氯气中燃烧时，铁失去电子的数目为2 NA 二（本题包括3小题，共28分）23（8分）Fe跟Cl2反应产物的化学式是 。将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是_。24（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_（填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是_（填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。25（10分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）计算所需氢氧化钠的质量为_g。（2）用托盘天平称取氢氧化钠，称量NaOH前，应先称一个干燥洁净的_的质量。（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。三（本题包括1小题，共6分）26（6分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸（足量）完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。第部分（能力部分，共50分）四选择题（每小题4分，本题共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）27下列说法中正确的是A可用丁达尔效应鉴别溶液与胶体B.胶体就是胶状的液体分散系C.明矾净水是利用了胶体微粒的吸附性D.活性炭用作脱色剂是利用了胶体的吸附性28.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2沉淀质量NaOH溶液体积029在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+30用10 mL 0.1 molL-1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。A322 B123 C133 D31131某固体物质W在一定条件下加热分解：2WX+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的250mL混合气体（标准状况下）的质量为0.255克，则W的相对分子质量为A79.97 B22.85 C159.91 D45.69第部分（能力部分）非选择题五（本题包括3小题，共30分）32.（6分）通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。33. (12分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。IHHCl溶液AB高温CDE 氨水 溶液F空气中GA红褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液JC34.（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：E： J： G： （2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：