金属的物理性质和化学性质.doc

金属的物理性质和化学性质（一）金属的物理性质及其用途（二）常见金属的化学性质1金属与氧气反应2金属与水发生反应3金属与酸发生反应4金属与某些盐溶液发生反应（三）置换反应一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O（白色）2NaO2= Na2O2（过氧化钠，淡黄色）同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里.(1)金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 钠的用途(ppt 4)1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。1.金属钠应保存在（ ）A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为（ ）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（ ）钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。A. B. C. D. 答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）A.锌 B.铁 C.铝 D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6。在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化为_。(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为_。(3)金属钠块必须用_夹取，而不能用手拿取，理由是_。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_ _。(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为_，反应容器的上方弥漫着白色物，它的主要成分是_。(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_色，理由是_。2. 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。(2)干燥管C内盛放的药品是_或_。干燥管的_(m或n)端与g导管相连接。(3)在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性4.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是()A.置换出金属铜B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体，生成蓝色沉淀5.将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的铁的质量是A.8(n-m)gB.8(m-n)g C.7(m-n)g D.7(n-m)g6.将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100%C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100%7. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是()a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj8. 往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失9.已知煤油的密度是0.8gcm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是()A.大于1.0gcm-3B.小于0.8gcm-3C.介于(0.8-1.0)gcm-3之间D.无法推测10.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液?11.将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少?12.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少?(2)被氧化的金属钠的质量是多少?备课参考：参考答案：1、(1)银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致(2)用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧(3)镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤(4)钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球(5)钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。(6)钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红2.(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(2)CaCl2 碱石灰n(3)向下排空气法.导管口伸入试管底部(4)用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23.B4.D5.D6.B7.D8.A9.C10.11.5g 11.90g12.0.46g 0.46g1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A. Na B. Fe C. Al D. Cu2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为()A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A.2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H25.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱6.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A. Al、Mg、NaB. Mg、Al、Na C. Na、Mg、AlD. Na、Al、Mg7.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是()A.2：3B.3：2C.2：1D.1：18.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明)9.天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(足量)，调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡?备课参考参考答案：1.BD2.B3.C4.C5.C6.A7.D8.磁铁加NaOH溶液过滤9.0.4g1. 金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2. 保存金属钠时，应放在()A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3. 以下说法错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂5. 当钠着火时，应选用灭火的是()A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器6. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是()A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O27. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定8. 钠离子的性质是()A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原子稳定9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A. B. C. D.10.下列叙述正确的是()Na