高一必修一第一章从实验学化学习题.doc

高一化学同步练习12.11.19第一章物质的量.学习重点：1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。3理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。4了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。.学习难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。.训练习题一、选择题2下列叙述错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约6.021023 个原子B0.012kg12C 含有约6.021023 个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012kg12C 中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol15如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4 的摩尔质量是98B2mol NO 和2mol NO2 含原子数相同C等质量的O2 和O3 中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO 和CO2 中所含碳原子数相等7相同质量的SO2 和SO3 它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为3:2C氧元素的质量比为5:6D硫元素的质量比为5:48如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO2 中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x9.1g O2 和1g O3 中（ ）A所含分子数相同B所含分子数不同C所含原子数相同D1g O3 中所含分子数较多12过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:313.1.2mol Cl2 与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx，则x 值为（ ）A1 B2 C3 D415乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A20% B50% C46% D32%16NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa 变为Na+时失去的电子数为NAB18g 水所含的电子数为NAC8g He 所含的分子数为NAD16g O2 与16g O3 所含的原子数均是NA17现有A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D 生成，已知D 的式量为106。现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol18.在化合物X2Y 和YZ2 中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3 中的Y 的质量分数约为（ ）A20% B25% C30% D35%19在无土裁培中，配制1L 内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4 的某营养液，若用KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A0.40mol 0.50mol 0.12molB0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.50mol 0.24molD0.64mol 0.02mol 0.24mol20等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4 反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:221.已知化学反应3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:8 B8:1 C3:2 D2:1三、计算题31有一块锌片插入足量CuSO4 溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4 的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了32甲、乙、丙三种金属各1mol 与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol 与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。33agCuO 通入CO 后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu 的相对原子质量（用代数式表示）。34在MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42的物质的量？35有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g 加入到含HCl 1.679g 的盐酸中，过量的酸再用KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？参考答案一、1.C 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.AB 7.CD 8.B 9.BC 10.B 11.C,A 12.A 13.C 14.AD15.C 16.AD 17.D 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D二、23. 6.021023 2.4081024 1.2041024 4 24. 16、3 25. 24.5,3:7,1:126.略27.0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15 28. 95, 95, 2429. 10,0.1,0.1,4.930. 3:2:1, 49.9g三、31（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol 16.1g （4）增加了32.+1、+2、+333 34. 0.5mol 35. KCl 3.427g化学实验基本方法(1)一、选择题（本小题共6 小题，每小题3 分，共18 分，每小题只有一个正确答案）3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用4下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯6若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ）点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入2-3mL 液体；用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A B C D二、选择题（共10 小题，每小题4 分，计40 分，每小题有12 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。）8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）A蒸发B蒸馏C过滤D萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液12能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3 三种物质的试剂是（ ）AAgNO3 溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸13下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3 溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO216某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2 溶液；过滤；滴加AgNO3 溶液；滴加Ba(NO3)2 溶液A B C D三、填空题（42 分）18（14 分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（ 蒸发皿中盛有NaCl 溶液）； 加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：过滤时：蒸发时：参考答案一、选择题1A 2 C 3 B 4D 5D 6C二、选择题7A 8CD 9D 10AC 11C 12B 13AD14D(提示：A、B、C 三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15BD 16B三、填空题17（每空3 分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18（每空2 分）（1）（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2 溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2 溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3 等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO420（每步2 分）(1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将Ag 和过量铁粉从溶液中分离出来， (4) 将混有铁粉的Ag 用稀硫酸处理，使Fe 溶解， (5) 过滤，分离出银， (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。化学实验基本方法（2）1某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g 以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）A24.4g B25.5g C23.6g D24g3下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫。4用pH 试纸测定某一溶液的pH 时，规范的操作是（ ）A将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（ ）A BC D6下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7要除去CO2 气体中所含的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气通过（ ）ANaHCO3 溶液BNa2CO3 溶液C饱和石灰水D氨水8为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO 24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH 溶液加适量盐酸加过量Na2CO3 溶液加过量BaCl2 溶液A BC D9下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A B C D10下列实验操作中叙述正确的是（ ）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13试设计一装置将CO2 和CO 进行分离并得到干燥的CO2 和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。14请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？答案及详解：1、C 解析：解此题时，应注意天平的使用原理和方法。它是利用杆杠原理来进行称量的。天平的中间即为支点，称量时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于1g 时用游码。游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。而物质与砝码位置相反，一进一出，实际质量应是读数减去2 倍游码的质量。即：锌粒的实际质量24.40.4223.6（g）所以此题应选C 项。2、D 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙（或用纸槽）。为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐蚀标签（标签向手心），倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的31，试管与桌面成45角。加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不对人。对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触，或接一安全漏斗。3、ABC 解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用35的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。所以本题正确的答案是ABC。4C 解析：用pH 试纸测定溶液的pH 是中学化学实验的基本操作，正确的操作方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH 试纸中部，试纸变色，立即和标准比色卡比较，确定溶液的pH。在操作过程中，pH 试纸不能用水润湿，也不能将pH 试纸直接放在待测液中。所以正确答案为C。5B 解析：利用本题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。6C 解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水银球部分不应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下，蒸发结晶时不应将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。用托盘天平称量的原则是：“左物右码”，被称量物不能直接放在托盘上。7A 解析：提纯物质要注意三条：最好不引入新的杂质；不能减少被提纯物质的质量；实验操作要简便、易行。Na2CO3、石灰水、氨水都能与CO2 反应：NaCO3CO2H2O=2NaHCO3Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O2NH3H2OCO2=（NH4）2CO3 十H2O只有NaHCO3 不与CO2 反应，但能与HCl 反应，转变为CO2。所以应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。8CD 解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg2，加入过量BaCl2溶液是为了除去SO 24；加入过量的Na2CO3 溶液是为除去Ca2及多余的Ba2，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的CO 23 和调节溶液的pH。9C 解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物，分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。10B 解析：萃取操作也应在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。11。（1）将混合物滴入盐酸后过滤（CuO2HCl=CuCl2H2O）。（2）将滤液加入NaOH 溶液生成沉淀滤出CuCl22NaOH=Cu（OH）22NaCl。（3）将滤渣加热即得到CuOCu（OH）2 CuOH2O。解析：根据各组分的性质不同，CuO 能溶于盐酸而铜粉不能即可进行分离。12（1）蒸发皿坩埚（2）改用Ba（NO3）2 会使溶液中引入新的杂质离子NO 3 ，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO 24已除尽（4）除去过量的Ba2减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO213见图18 将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，则先将CO2 吸收，将剩余的CO 气体通过浓H2SO4 即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2 放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。解析：要将CO2 和C