高一期末专题复习1《离子反应、离子共存、离子方程式》.doc

高考专题复习离子反应、离子共存、离子方程式 专题内容： 一.离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。二、水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。三、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。要求熟记常见的难溶、微溶盐。一般规律是：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存说明： (Fe3+ + S2 - HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存3. 能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）课堂练习1. 下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+ 2. K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是BA、 B、 C、 D、 解题分析 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第组ClO-与H+、I-不能大量共存，第组中NH4+与OH+、HCO3-与OH-不能大量共存，第组中各离子可以共存，第组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。2. 在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 BA、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解题分析 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此正确选项为B。3. 加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 DA、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-解题分析 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（H+）和碱性条件（OH-）下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3- 既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cn2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剖指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。四. 离子方程式的正确书写离子方程式的书写与离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 1. 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2. 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC-+H23. 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO24.微溶物在反应物中一般写成离子，在生成物中一般写成化学式。第四步“查”：1.查质量守恒，2.查电荷守恒，3.查得失电子守恒。课堂练习1. 下列能正确表示反应离子方程式是 DA. 氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C. 往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na+2OH-+H2个D. 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液： 2H2pO4-+3Ba2+4OH-=Ba3（PO4）2+4H2O解题分析 选项A中HCLO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2+6OH-+3H2pO4-=Ba3（PO4）2+PO43-+6H2O。2、下列反应离子方程式正确的是 CA. 氯化铝溶液加过量氨水： Al3+3OH-=Al（OH）3B. CnSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO4C. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH-=HCO3-D. 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解题分析 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO32-+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。五.离子方程式书写的正误判断离子方程式正误判一般进行“五查”：1. 查及应是否符合客观事实 2. 查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式3.查来参与反应的离子是否等量消去4.查微粒总数及电荷数是否均配平5.查符号“”“”“=”“”是否写对、写齐。巩固练习 1. 下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 BA、Na+、Cl- B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3 D、K+、Mg2+、ClO-、S2-2. 在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 AA、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+3. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AA、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Cn2+、Na+、S2-、SO42-4. 将等物质的量的CuSO4、FeCl3和单质锌（Zn）置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外，还含有 DA、Zn2+、Cu、Fe3+ B、Zn、Cu2+、Fe2+C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 CA. 往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-=2Fe2+SB. 碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC. 往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+=