湖南省师大附中09-10学年高一上学期期末考试(化学).doc

湖南师大附中高一年级化学期考试题卷时量：90分钟 满分：100 分命题人：李立文 审题人：李晓平 曹奉洁 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是 A一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题B化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间C实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验D所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触2我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关ASO2 BNO CNO2 DCO23常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是A0.05 g/mol B0.05 mol C44 g D44 g/mol4下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 B用食醋可以洗水垢C蔗糖放在水中片刻后消失了D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡5下列括号中的分离方法运用得当的是A植物油和自来水（蒸馏） B水溶液中的食盐和碘（分液）CSiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D自来水中的杂质（萃取）6可以用以下何种方法区分NaCl溶液和硅酸胶体A将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体 D看颜色，有色的是硅酸胶体7实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同A加热高锰酸钾制O2 B石灰石和稀盐酸反应制CO2 CMnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 DMnO2与浓HCl加热制取氯气8某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是 AH+、NH4+、NO3-、Fe2+ BNa+、SO42-、K+、Cl-CBa2+、OH-、AlO2-、SO32- DAl3+、Mg2+、SiO32-、ClO-9根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是A. 稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价 B. 稀硝酸有酸性C. 铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO D. NO有氧化性10 下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是ACl2 BO2 CSO2 DH2S11下列物质有漂白性的是ASO2水溶液 B液氯CSO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液 D久置氯水12下列离子方程式中正确的是AAl(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OBFe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4 DMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)213下列说法中不正确的是A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的致冷剂可用液氨D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应14下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是A分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4C把CuSO45H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO415下列检验离子的方法及现象描述正确的是A检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红16同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-的个数比为A1:1:3 B. 3:2:1 C1:2:3 D2:1:2二、填空题（共18分）17(6分)相同物质的量的O2和O3的质量比为_；分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_。18（4分）将Cu与浓H2SO4反应后的气体通入品红溶液，可以观察到_，说明产生了_（填化学式）气体。将上述气体通入Na2SiO3溶液中，可观察到_，说明能产生该现象的原因_。（用文字简述理由）19(8分) 今年甲型H1N1型流感病毒在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的副面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_。（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_离子。（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式_。三、推断题（共14分）20某些物质的转化关系如下图所示（不是所有的产物都标出）。已知： 若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成； 甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体； 乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化； D溶液呈碱性，F为溶液。（1）A属于_ A、电解质 B、非电解质（2）请写出C、G的化学式：C_ G_（3）请写出B与甲反应的化学方程式_，该反应中的氧化剂是_（填化学式），还原剂是_（填化学式）；（4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式_。四、实验题（12分）21甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：A、 三位同学制取氨气的化学方程式为：_。B、 三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 A、氨气难溶于水 B、氨气极易溶于水 C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小 E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小C、 三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_(填 “甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。D、 检验氨气是否收集满的方法是 A、闻到有氨气逸出 B、棉花被气体冲出 C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。五、计算题（8分）22在足量浓硝酸中加入3.84 g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800 mL H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比； （2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。年级_ 班级_ 学号_姓名_考场号_座位号_装订线 湖南师大附中高一年级化学期考试题卷答题卡座位号时量：90分钟 满分：100 分命题人：李立文 审题人：曹奉洁 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）题序12345678910111213141516答案二、填空题（共18分）17（6分）、 ； ； 。18（4分）、 ； ； ； 。19（8分）、（1） ；（2） ；（3） ； 。三、推断题（每空2分，共14分）20、（1） ；（2） ； ；（3） ； ； ；（4） 。四、实验题（每空2分，共12分）21、（1） ；（2） ；（3） ； ；（4） ； （5） 。五、计算题（8分）22、湖南师大附中高一年级化学期考试题答案一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）12345678910111213141516DDDACAABDDACADBA1、D。只要正确合理地利用化学物质并不会给人带来危害。2、D。CO2溶于水饱和后pH值为5.6，酸雨的pH小于5.6。3、D。气体的摩尔质量与温度、压强、质量等均无关，在数值上等于该气体的相对分子质量。4、A。菜刀在有水和氧气存在的条件下很容易发生缓慢氧化，属于氧化还原。B，食醋是一种弱酸，可与水垢的主要成份碳酸钙反应产生CO2。C属于溶解过程，不是化学变化。D原理与B相同。5、C。A，两种互不相溶的液体可用分液的方法进行分离。B，食盐在水中溶解度较大，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度很小，而碘相反，在水中溶解度较小，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度较大，因此可以用四氯化碳将水中的碘萃取出来而与食盐分离。C，SiO2不溶于水，CaCl2易溶于水。D，自来水中的杂质一般是能溶于水的盐类，不溶于有机溶剂，无法萃取，应用蒸馏的方法进行分离。6、A。可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体。7、A。题中所给实验室制氨气可用固体加热制气体装置，和A中一致。B、C是固、液不加热制气体装置。D是固、液加热制气体装置。8、B.能与Al反应放出大量气体的溶液可是强酸性或是强碱性的。A中H+、NH+、Fe2+不能在强碱性条件下大量存在，且在酸性条件下NO3-可将Fe2+氧化。C中OH-、AlO2-、SO32-不能在酸性条件下大量存在，且Ba2+与SO32-会生成沉淀。D中Al3+、Mg2+不能在碱性条件下大量存在，SiO32-、ClO-不能在酸性条件下大量存在。9、D。NO在该反应中是HNO3的还原产物，只能体现出还原性。10、D。Cl2可用浓硫酸干燥，O2既可用浓硫酸又可用固体NaOH干燥，SO2可用浓硫酸干燥，H2会被浓硫酸氧化，又可与NaOH发生酸碱反应。11、A。C中会发生反应SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4，无漂白性。D中成分为稀盐酸。12、C。A中Al(OH)3是难电离物质。B中电荷未配平。D中氨水是难电离物质。13、A。农业上常用铵盐或硝酸盐为氮肥。14、D。浓H2SO4在常温下将Al片钝化，不会放出气体。15、B。A不能排除Ag+干扰。C，酒精灯瓷灯头含Na元素，火焰呈黄色，应用煤气灯或酒精喷灯。D，NH3使红色石蕊试纸变蓝。16、A。同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中溶质的物质的量相同，故SO42-的物质的量之比为1:1:3。二、填空题（共18分）17、2:3；1:1；2:3 18、品红褪色；SO2；白色胶状物质；SO2溶于水形成H2SO3，且H2SO3酸性强于H2SiO3。19、（1）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O（2）氯（Cl）hv（3）2ClO- + H2O + CO2 = CO32- + 2HClO 或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO 2HClO = 2HCl + O2。三、推断题（每空2分，12分）20、（1）B（2） NO；HNO3 （3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；Na2O2；Na2O2 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2