高一化学人教版必修1知识点解读：钠.doc

碱金属本章内容概述本章知识在历届考题占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是历届高考重点考查的元素化合物知识，特别是Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的结构与性质关系几乎年年有题.一、钠及其化合物的知识体系二、碱金属元素的递变规律元素名称：锂、钠、钾、铷、铯；元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs原子序数：电子层数：原子半径：失电子能力：金属性：与氧气、氯气反应：氧化物对应的水化物的碱性：第一节钠原子结构、元素性质的总结1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.钠的原子结构钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4Na+O22Na2O(灰白色)钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2Na+O2 Na2O2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。2Na+Cl2 2NaCl钠与硫反应，研磨爆炸。2Na+S 2Na2S钠与氢气反应，生成固态离子化合物NaH。2Na+H22NaH(2)钠与化合物反应钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2Na+2H2O2NaOH+H2。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途(1)以化合态存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。(2)钠的用途：制Na2CO3；钠、钾的液态合金用于原子反应堆导热剂；做电光源；作强还原剂将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。1.最外层一个电子，次外层八电子的结构是一种不稳定结构，在化学反应中，易失去一个电子，而表现出强的还原性，从而钠单质有较强的还原性。2.软到可以用小刀切割。3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性Na2O2Na2O5.Na2O2中阴离子为O2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质浮：钠的密度比水的密度小球：钠的熔点低，且低于100，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热游响：反应生成气体，产生摩擦音红：反应生成的NaOH是强碱，水溶液显碱性。7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()A.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗B.钠极易氧化，故平时保存D.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的H2量相等。答案: CD(钠着火，如加大量水，钠与水剧烈反应，产生大量氢气，氢气也燃烧)【分析】因为：4Na+O22Na2O2Na+O2 Na2O2所以选项A是正确的。选项B亦是正确的，这是钠的重要用途之一。由于钠的性质很活泼，少量的钠通常保存在有机溶剂中以隔绝空气，但是，由于钠的密度很小，当把它放入密度比钠大的有机溶剂中时，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的保存目的，因此，必须将钠放在密度比它小的有机溶剂中，如煤油中，CCl4的密度比钠大得多，所以不能用以保存钠，故C项是错误的。D项亦是错误的，因为钠的密度比水小，它将浮在水面上，这样，就有少部分钠被氧气所氧化，可用锡箔包住的钠不会被氧气所氧化，所以后者放出的氢气多于前者。【解析】CD【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠溶于水Na+2H2ONa+2OH-+H2B.钠与CuCl2溶液反应2Na+Cu2+Cu+2Na+C.钠在空气中燃烧4Na+O22Na2OD.钠与熔融TiCl4共热4Na+TiCl4Ti+4NaCl【分析】A.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。B.错误。由于钠具有较强的金属活动性，极易与水反应，在盐的水溶液中反应时，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。此题中产物应有Cu(OH)2沉淀和H2。C.错误。由于Na的金属活动性强，与氧气反应时，只有在缓慢氧化下生成正常产物，而在迅速氧化的条件(如燃烧)下生成过氧化物。钠与其他非金属反应时生成正常产物。在煤油中C.钠着火时，应立即用大量水将火熄灭D.金属钠在自然界中可以游离态存在拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是()A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%D.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。答案: C(解此题并不难，但要注意几点：Na投入水中立即反应，得到的溶质是NaOH溶液，所以此题是求生成的NaOH的质量分数；另外反应中有气体H2放出，所以溶液的质量在反应后有改变，因而通过方程式找出溶质的质量，再计算设生成NaOH和H2的质量分别为x、y2Na+2H2O2NaOH+H2223g240g2g=4.6gxyx=24023=8gy=223=0.2gNaOH质量分数=8+95.6-0.2100%=8%)【解析】D【例题3】 将足量的钠投入100g t的水中，恰好得到t时的NaOH饱和溶液111g，求投入的钠的质量。【分析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的Na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的H2的质量差，所以此项可用差量法解。解：设投入的钠的质量为x根据2Na+2H2O2NaOH+H22m46g2g44gx(111-100)g所以有=11.5【解析】投入钠的质量为11.5g随笔：重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点、难点1.钠与水反应钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应H2OH+OH-2Na+2H+2Na+H2总反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2故所得溶液的质量为水的质量+Na的质量-H2的质量，而小于水与钠的质量和。2.钠与酸的反应由于酸溶液中H+的浓度远大于与水中H+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。2Na+2HCl2NaCl+H23.钠与盐的反应钠与盐溶液的反应：钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。如将一小块钠投入到CuSO4溶液中，现象跟钠与水反应的现象类似，但稍剧烈(CuSO4溶液显酸性)，并有蓝色沉淀生产。2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2总反应方程式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H26Na+Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3Na2SO4+3H22Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3+H2钠跟某些熔融金属卤化物的反应：钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如：4Na+TiCl4熔融4NaCl+Ti4.碱金属的氢化物碱金属能与H2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子H-形式存在，氢显负价。2Na+H22-=2NaH氢化钠是一种H2发生剂NaH+H2ONaOH+H2(-1价氢与+1价氢归中)随笔：随笔：易混易错点1.钠与氧气反应的产物问题钠与氧气反应的生成物可能为Na2O，也可能为Na2O2，什么情况下生成Na2O2，什么情况下生成Na2O2?一与条件有关?二与O2的量有关。在空气中，点燃的条件下，生成Na2O2；常温下生成Na2O，然后Na2O与空气中水蒸气反应生成NaOH，而NaOH易潮解而吸水变成NaOH溶液，NaOH又与CO2反应生成Na2CO310H2O。在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成Na2O，若氧气过量，则Na2O继续氧化生成Na2O2。2.钠与盐溶液的反应同学们知道钠与水反应的本质是与水电离出的H+反应，即水电离出的H+将Na氧化成Na+，那么将Na投入到CuSO4溶液中，同学们认为Cu2+的氧化性比H+强，Cu2+应优先H+被还原，而生成铜单质，而实验事实告诉我们，没有铜沉淀产生，而是产生大量的气体和蓝色沉淀，这是因为在CuSO4溶液中水分子的量远大于Cu2+离子的量，即Na与水接触机会远大于与Cu2+离子接触的机会，从而Na与水生成H2和NaOH，生成NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。即Na不可能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。但在熔融盐中投入钠，如熔融的TiCl4中投入钠，则可以置换出Ti单质。拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为()A.Na2CO3B.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3H2O答案: D(设原钠块的质量为23g，则增加的质量为39g，若为Na2O2则增重16g，若生成NaOH，则增重17g；若生成Na2CO3则增重30g，若生成Na2CO3H2O则增重39g)拖4在加热条件下NaNO2和Na作用可制得氧化钠，同时有N2生成。反应化学方程式是_。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是_。答案: 2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2因为Na在O2中燃烧时得到的是Na2O2而不是Na2O；用这种方法得到的是N2和Na2O，N2可将Na2O与空气隔开，避免Na2O被氧化。拖5将一小块钠投入到FeCl3溶液中生成物有()A.Fe2+B.FeC.Fe(OH)3D.O2答案: C(钠投入到FeCl3溶液中，钠首先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3)方法技巧【例题4】 同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液饱和NaCl溶液NH4Cl溶液中，各发生什么现象?【分析】本题是想通过钠与盐溶液的反应，让学生明确反应的实质，培养学生完整描述实验现象的能力。将钠分别投入上述各种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，在中又发生了反应Mg2+2OH-Mg(OH)2；在中Na+浓度增大，而水的量减小，故有NaCl析出；在中又发生了反应NH+4+OH-NH3H2O，而反应放热故有氨气放出。【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：中有白色沉淀；中溶液变浑浊；中有刺激性气味气体放出。拖6将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案: C(钠投入到任何水溶液中，都是先与水反应，而不可能置换出溶液中的金属离子，Na与水反应生成NaOH，放出热量，使溶液温度升高，且OH-离子浓度增大，结果可使Ca(OH)2晶体析出，使溶液变浑浊)【例题5】 有一块表面被氧化成Na2O的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gH2，求：(1)其中含Na2O具体物质多少克?(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少?题中所给出的5.02g是Na及Na2O的总质量，与水反应可放出H2的只有Na，所以通过H2的产量求出Na及Na2O质量，然后再求溶液的质量分数。【分析】(1)设钠的质量为x，则2Na+3H2O2NaOH+H22232 x0.2gx=0.2g2232=4.6gNa2O质量为5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的质量分数2Na+2H2O2NaOH+H22232404.6gyy=8.0gNa2O+H2O2NaOH622400.42gzz=0.54g溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)100%=8.56%【解析】(1)Na2O为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是()A.2.3%B.4.0%C.3.98%D.4.02%拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g答案: A(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选B。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的Na2O2Na，求出被氧化的钠的质量)随笔：拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为()A.等于4.6%【分析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2，2.3g钠生成4.0gNaOH，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得M溶液=M水+MNa-MH2=(97.3+2.3)g-MH2=100-MH2100g而溶质NaOH的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。答案：D(根据NaNaOH23g40g4.68.0即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g100g所以溶液质量分数小于8%)【解析】D【例题7】 相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()A.123B.232427C.23129D.366992【分析】酸过量，放出H2的质量按金属计算：2NaH2MgH22Al3H2223 2 24 222732m 2m223m 2m24m 32m227当金属均为m g，则H2的质量比为：2m2232m2432m227=366992金属与酸反应(酸过量)放出H2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则Na可以完全反应，产生H2按Na计算，Mg、Al则按酸的量来计算。【解析】DB.等于8%C.大于8%D.小于8%拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的NaOH溶液，则原水的质量为()A.96gB.97.7gC.97.8gD.97.6g答案：C(根据：2Na+2H2O2NaOH+H246g36g80g2.3g 1.8g 4.0g所得溶液中含溶质NaOH：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)拖10现在钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量的关系正确的是()A.放出氢气的质量相同B.铝放出氢气最多，钠最少C.钠放出氢气最多，铝最少D.钠放出氢气最多，镁、铝相同答案：D反应时金属与盐酸的关系：NaHClMg2HClAl3HCl。题中盐酸溶液中m(HCl)=10g18.25%=1.825g。现在2.3gNa与1.825gHCl的盐酸反应，盐酸不足，但是过量的钠还继续与水反应生成H2，所以2.3gNa全部反应，利用关系式2NaH2计算得H2质量为0.1g。2.4gMg、2.7gAl与含HCl1.825g的盐酸反应时，盐酸都不足(Mg2HCl，73gHCl需Mg24g，则1.825gHCl反应需要Mg质量2.4g，即盐酸不足，同理可判断Al与盐酸反应时也是盐酸不足。应该用2HClH2计算H2的质量，所以镁、铝与盐酸反应产生H2一样多，所得H2质量为0.05g。拖11标出反应NaH+H2ONaOH+H2中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究例题分析解答【例题8】 氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是()A.NaH与水反应后溶液显酸性B.NaH中氢离子最外层有2个电子C.NaH与水反应，水为氧化剂D.NaH中氢离子被还原为氢气答案：NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物H2【分析】由已知条件可知NaH中氢为-1价，是由于H原子得到钠原子失去的一个电子，因此H-外层有2个电子，B正确。在反应NaH+H2ONaOH+H2中，实质是不同价态的氢发生归中反应，因此NaH是还原剂、H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，因此C正确。【解析】BC【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式：主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗过些时候有液滴出现再过些时候出现白色晶体最后变成白色粉末【分析】将一小块金属钠暴露在空气中，首先钠被空气中的氧气氧化成Na2O从而使钠因被氧化表面变暗而失去光泽，生成的Na2O与空气中水蒸气反应生成NaOH，而NaOH极易潮解形成NaOH溶液，从而有液滴出现，而NaOH溶液为碱溶液，易吸收空气中的CO2气体而生成Na2CO3，因水的量不多，所以形成Na2CO310H2O晶体，而Na2CO310H2O容易风化而失去结晶水，最后变成Na2CO3粉末。【解析】4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH2NaOH+CO2+9H2ONa2CO310H2ONa2CO310H2ONa2CO3+10H2O拖12图211烧杯中盛有CuSO4溶液，再向烧杯中加入适量煤油，然后向烧杯中投入黄豆大的一小块钠，我们将看到主要现象有：图2-1-1答案：钠熔成小球处于煤油和CuSO4溶液的界面处，且上下跳动。有大量气泡从煤油中逸出CuSO4溶液中有蓝色沉淀产生(解析：将钠投入烧杯中后，因钠的密度比水小，比煤油大，所以钠处于煤油与CuSO4溶液的界面处，同时钠与溶液中H2O剧烈反应，生成NaOH和H2并放出热量，由于钠的熔点低，钠被反应放出的热量熔成小球，由于产生气体的速率很快，从而推动小球上下跳动，还有大量气泡从煤油中逸出。生成的NaOH扩散到CuSO4溶液中。与CuSO4发生反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有蓝色沉淀产生)随笔：能力达标检测1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.氯化物 答案：A(Na2O与空气中水，CO2等反应)2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂C.冶炼金属钛D.应用在光电源上答案：B(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低)3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是()A.盐酸B.NaClC.CuCl2D.MgCl2答案：D(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成NaOH和H2)4.下列关于钠的说法中，正确的是()A.钠着火，可以用水灭火B.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C.钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂D.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性答案：D(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱)5.钠比水轻钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()A.B.C.D.答案：D(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性)6.下列说法中正确的是()A.钠原子的半径小于钠离子半径B.钠与硫粉加热，生成硫化钠C.钠与盐酸反应，其中钠是还原剂，盐酸是氧化剂D.氧化钠没有过氧化钠稳定答案：D(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂)7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，火星四射燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A.B.C.D.8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为()A.2.3%B.4%C.4%D.4%答案：C(钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2)9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4答案：DA、B、C三个选项中，钠反应后，生成NaOH，放出H2，则溶液的质量改变为：(MNa-MH2)；而进入溶液中钠元素的质量大于放出H2的质量，故溶液质量增加，D选项中钠与水反应生成的NaOH继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀，使溶液质量减少10.制备金属钠可选用下列哪种方法()A.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中B.将氯化钠熔融通直流电C.将直流电通过NaCl溶液D.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解答案：B(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物)11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠答案：C(因为在空气中，且加热，钠与硫反应，同时也与氧气反应生成Na2O2)12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)H2SO4溶液_(2)CH3COOH溶液_(3)MgCl2溶液_答案：(1)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，OH-+H+H2O(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，Mg2+2OH-Mg(OH)213题图13.右图是密闭容器，已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有x gHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=_.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与Na反应消耗的O2与HgO分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成Na2O2，根据原子守恒可建立下列关系式2NaNa2O22HgO46g434g2.3g21.7g14.在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl 3.65g的盐酸中使其完全反应后，多余的酸再用50g 2%的NaOH溶液恰好完全中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?答案：解：该题数据众多，相关的反应也较多，但细心分析一下所进行的反应产物就会发现，最后所得的固体均为NaCl，我们可以利用氯元素守恒快速解题。根据氯元素守恒得如下关系式：HClNaCl36.558.53.65g x36.53.65g=58.5xx=5.85g最终可得固体5.85g15.已知NaOH在10时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少?答案：解：设取xgNa投入5g水中，10时刚好饱和2Na+2H2O2NaOH+H22232182402x w1gw2gw3g4023xx+5g-x23g=22g100g+22g解得x=0.576饱和溶液的质量分数为：22122100%=18%答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。参考答案【一拖二】1.CD(钠着火，如加大量水，钠与水剧烈反应，产生大量氢气，氢气也燃烧)2.C(解此题并不难，但要注意几点：Na投入水中立即反应，得到的溶质是NaOH溶液，所以此题是求生成的NaOH的质量分数；另外反应中有气体H2放出，所以溶液的质量在反应后有改变，因而通过方程式找出溶质的质量，再计算设生成NaOH和H2的质量分别为x、y2Na+2H2O2NaOH+H2223g240g2g4.6gxyx=2404.6223=8gy=24.6223=0.2gNaOH质量分数=84.6+95.6-0.2100%=8%)3.D(设原钠块的质量为23g，则增加的质量为39g，若为Na2O2则增重16g，若生成NaOH，则增重17g；若生成Na2CO3则增重30g，若生成Na2CO3H2O则增重39g)4.2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2因为Na在O2中燃烧时得到的是Na2O2而不是Na2O；用这种方法得到的是N2和Na2O，N2可将Na2O与空气隔开，避免Na2O被氧化。5.C(钠投入到FeCl3溶液中，钠首先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3)6.C(钠投入到任何水溶液中，都是先与水反应，而不可能置换出溶液中的金属离子，Na与水反应生成NaOH，放出热量，使溶液温度升高，且OH-离子浓度增大，结果可使Ca(OH)2晶体析出，使溶液变浑浊)7.A(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选B。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的Na2O2Na，求出被氧化的钠的质量)8.D(根据NaNaOH23g40g4.68.0即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g100g所以溶液质量分数小于8%)9.C(根据：2Na+2H2O2NaOH+H246g36g80g2.3g 1.8g 4.0g所得溶液中含溶质NaOH：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)10.D反应时金属与盐酸的关系：NaHClMg2HClAl3HCl。题中盐酸溶液中m(HCl)=10g18.25%=1.825g。现在2.3gNa与1.825gHCl的盐酸反应，盐酸不足，但是过量的钠还继续与水反应生成H2，所以2.3gNa全部反应，利用关系式2NaH2计算得H2质量为0.1g。2.4gMg、2.7gAl与含HCl1.825g的盐酸反应时，盐酸都不足(Mg2HCl，73gHCl需Mg24g，则1.825gHCl反应需要Mg质量2.4g，即盐酸不足，同理可判断Al与盐酸反应时也是盐酸不足)。应该用2HClH2计算H2的质量，所以镁、铝与盐酸反应产生H2一样多，所得H2质量为0.05g。11.NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物H212.钠熔成小球处于煤油和CuSO4溶液的界面处，且上下跳动。有大量气泡从煤油中逸出CuSO4溶液中有蓝色沉淀产生(解析：将钠投入烧杯中后，因钠的密度比水小，比煤油大，所以钠处于煤油