不同类型的晶体.doc

温州大学教育实习课时计划 化学与材料工程 学院 05化本 班 实习生 蒋玲婵实习学校温州市第二十一中学班级高一（9）班试教科目化学课 题不同类型的晶体试教时间08.3.12课的类型理论知识课教学方法讲授法、练习法教学目的1、知识与技能：(1)以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系；(2)认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同。2、过程与方法：(1)运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体； (2)运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构；(3)运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。3、情感态度与价值观：培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式。教 学重点、难点重点：认识不同类型的晶体难点：理解晶体微观结构和物理性质的联系教学过程：（主板书设计）不同类型的晶体一、离子晶体1、定义: 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。2、构成物质：离子化合物3、物理性质：熔点较高，硬度较大，在熔融状态或水溶液下能导电二、分子晶体1、定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体2、物质性质：熔点较低，硬度较小，在水溶液中有些能导电三、原子晶体1、定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。2、物理性质：熔点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电四、金属晶体1、定义：由金属阳离子和自由电子构成的晶体。2、物理性质：金属光泽，能导电、传热，延展性不同金属的熔点、硬度差异大实习学校指导教师： 高校指导教师：温 州 大 学教 育 实 习 备 课 纸【教学目标】1、知识与技能：(1)以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系；(2)认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同。2、过程与方法：(1)运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体；(2)运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构；(3)运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。3、情感态度与价值观：培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式。【教学重点】认识不同类型的晶体【教学难点】理解晶体微观结构和物理性质的联系【教学过程】【知识回顾】在初中的时候，我们学过，我们一般把固体分为两种形态，是哪两种啊？【学生回答】晶体和非晶体【教师讲解】那晶体的定义是什么呢，它有什么特征？【学生回答】晶体是具有规则的几何外形的固体【教师讲解】恩，很好。晶体是具有规则的几何外形，那不同的晶体外形是否一样呢，我们来看几幅晶体的图片。【PPT展示】不同类型的晶体食盐、水晶、金刚石、铝、干冰和雪花。【教师讲解】好，现在我们来思考与讨论一下，为什么外观看上去相似的晶体，它们的性质有这么大的差异呢？ 第 1 页温 州 大 学教 育 实 习 备 课 纸【PPT展示】氯化钠、干冰、二氧化硅和铝的熔点。【教师提示】从构成晶体的微粒来考虑【学生回答】构成晶体的微粒不一样。【教师讲解】恩，很好，不同的微粒够成的晶体不一样，那不同晶体的性质一不一样。今天我们就来学习不同类型的晶体。根据构成晶体微粒的不同，我们把晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。好，我们先来学习离子晶体。【PPT展示】氯化钠晶体【教师提问1】从这幅图上我们可以看到，构成氯化钠晶体的微粒是什么？【学生回答】钠离子和氯离子【教师提问2】那钠离子和氯离子之间的作用力是什么？【学生回答】离子键【教师提问3】在氯化钠晶体中，是否存在独立的氯化钠分子？【学生回答】有些人会回答有，有些人会回答没有。【教师讲解】恩，恶魔一起来看啊，绿色的小球代表的是氯离子。红色的小球代表的是钠离子，每个钠离子周围被氯离子包围，而每个氯离子也被钠离子包围着，那有没有存在独立的氯化钠分子啊。【学生回答】没有。【教师讲解】恩，很好。那我们就把这类由离子化合物由阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体我们就叫它为离子晶体。【板书】一、离子化合物1、定义：离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子化合物。2、构成物质：离子化合物【教师讲解】我们说结构据定性质，那离子化合物具有哪些性质呢？从物理性质上看，我们从熔沸点、硬度和导电性看考虑。 第 2 页温 州 大 学教 育 实 习 备 课 纸【教师讲解】我们从前面那个表格上看，氯化钠的熔点801度，是一个比较高的熔点。那我们用个别到一般的方法，可以推测离子晶体的熔点较高。我们也可以从微粒间的作用力去考虑，离子键是是很强的化学键，所以要打破离子键，需要较大的能量，所以离子晶体的熔沸点较高，硬度也较大。离子晶体存在着离子，所以在熔融状态下或水溶液中能导电。【板书】3、物理性质：熔点较高，硬度较大，熔融状态或水溶液中能导电。【教师讲解】好，那我们再来看干冰晶体。【PPT展示】干冰分子晶体。【教师讲解】我们一起来看，碳原子和氧原子之间是通过共价键结合在一起，那二氧化碳分子之间是通过分子间作用结合在一起的，这些是我们在这幅图中能够直接看出来的。那好，我们同样来回答一下问题：【PPT展示问题1】组成干冰晶体的微粒是什么？【学生回答】二氧化碳分子【PPT展示问题2】微粒之间的作用力？【学生回答】碳元素和氧原子之间是共价键，二氧化碳分子之间是分子间作用力。【PPT展示问题3】在干冰晶体中，是否存在独立的二氧化碳分子？【学生回答】存在。【教师讲解】恩，很好，那我们就把这种分子间通过分子间作用力结合在一起的晶体叫分子晶体。【板书】二、分子晶体1、定义:分子间通过分子间作用力结合在一起的物质【教师讲解】我们知道，分子间作用力是一种很微弱的力，要打破它不需要很大的能量，所以我们推测一下分子晶体的熔点和硬度怎么样？【学生回答】熔点较低，硬度较小。【教师分析】恩，是的。分子晶体熔点一般较低，很多分子晶体在常温下就是以 第 3页温 州 大 学教 育 实 习 备 课 纸气态的形式存在，比如说干冰，它在常温下就是以二氧化碳气体形式存在。分子晶体的硬度也是很小的，因为分子间作用力很若。那分子晶体能不能导电呢？【学生思考】【教师讲解】能够导电，必须要存在离子或电子，那分子晶体有有没有这两样微粒呢？【学生回答】没有【教师讲解】恩，分子晶体的微粒的分子，没有离子和电子存在，我们之前判断离子晶体是否具有导电性是考虑它在熔融状态下或水溶液当中，那若把分子晶体溶于水中，是否会有导电性呢？我们以具体的例子来看，干冰溶于水形成碳酸溶液，我们知道碳酸是有导电性的，那我们再来看氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸液具有导电性；那像氮气呢，不溶于水的，在熔融状态下也是不导电的，所以我们可以总结一句话那就是部分的分子晶体在水溶液中能导电。【板书】2、物理性质：熔点较低、硬度较小、在水溶液中有些能导电【教师讲解】恩，好。我们之前有学过元素周期表，从表上我们可以看到，碳元素和硅元素是同一主组的，同主组的元素在性质上具有一定的相似性。那我们看二氧化碳和二氧化硅的熔沸点，同学们再思考下二氧化硅是否和二氧化碳一样是属于分子晶体呢，并说出出你的理由?【学生思考】不是，因为分子晶体的熔沸点较低，而二氧化硅的熔沸点较高，所一它不是分子晶体。【教师讲解】恩，很好，同学们对分子晶体的性质掌握的不错。那二氧化硅是属与那种晶体呢？我们还是先来看他的结构示意图。【PPT展示】二氧化硅晶体的结构示意图【教师提问】从图上我们可以判断组成二氧化硅晶体的微粒是什么？【学生回答】硅原子和氧原子【教师提问】那微粒间的作用力是什么呢？ 第 4页温 州 大 学教 育 实 习 备 课 纸【学生回答】共价键【教师讲解】恩，很好，我们说共价键是存在非金属元素之间或不活泼的金属和非金属之间。那在二氧化硅晶体中是否存在独立的二氧化硅分子？【学生回答】没有。【教师分析】恩，我们看，每个硅原子周围连着四个氧原子，而每个氧原子周围又接着两个硅原子，它们通过共价键无限向空间延伸出去，所以不存在独立的分子。那好，我们就把这类相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。【板书】三、原子晶体1、定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。【教师讲解】和前面一样，我们来看看原子晶体的无力性质。【学生回答】熔点高，硬度大，不导电【教师讲解】很好，看来同学们都学会了类推这种方法了。那我们再来看另一种原子晶体-金刚石【PPT展示】金刚石晶体【教师讲解】上节课我们看过了金刚石的结构，它是空间立体网状结构，金刚石又是自然界中硬度最大的物质，所以我们从这里也可以知道原子晶体的熔点较高，硬度较大，还有原子晶体是不导电的。【板书】2、物理性质：熔点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电【教师讲解】好，现在我们来学习最后一种晶体-金属晶体。那金属晶体我们不做太多的要求，同学们了解什么是金属晶体，构成金属晶体的微粒以及能够知道哪些是金属晶体就可以了。【PPT展示】金属晶体【教师讲解】从金属晶体中我们看到构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子微粒间作用力是金属键。金属晶体具有延展性和导电性，因为金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，所以能够导电。 第 5页温 州 大 学教 育 实 习 备 课 纸【教师讲解】好，四种晶体我们都学过了。我们通常把物质分为三种状态-固态、液态和气态。那自然界中还存在着一种中间的状态那就是液晶。液晶是介于晶体和液体之间。液晶我们只做课外拓展视野来看。液晶主要运用在信息技术中，像数码显示、电光学快门啊、图像显示等。好，我们现在对我们刚才学的四种晶体做一下比较。从结构和性质上来比较。【教师讲解】好，现在我们来做几个练习【PPT展示】判断下列物质的晶体类型Na2O晶体、SO2晶体、水晶、冰、NaOH晶体、H2SO4晶体、铁、硫磺 【学生练习】离子晶体：Na2O晶体、 NaOH晶体 原子晶体:水晶分子晶体： SO2晶体、冰、 H2SO4晶体、硫磺 金属晶体：铁【教师讲解】恩，我们学过了四种不同的类型的晶体，那当我们碰到具体的晶体时我们是如何来判断它是属于那种晶体的呢？老师总结了一下几点：【PPT展示】1.依据构成晶体的微粒及微粒间的关系 2.依据物质的分类3.依据晶体的熔点4.依据导电性判断5.依据硬度【教师讲解】好，我们具体来分析一下。根据组成微粒不同，可以判断晶体的类型。如果组成微粒是因阳离子的话，那就一定是离子晶体。但如果组成微粒是分子的话，那一定是分子晶体，因为在四种晶体中，只有分子晶体存在独立的分子；如果组成微粒是非金属元素原子的话，那一定是原子晶体；剩下来如果组成微粒是金属元素原子，那一定是金属晶体。好，根据物质的分类：如果是单质，那可能是分子晶体，例如氧气；也可能是原子晶体，例如金刚石；还有可能是金属晶 第 6页温 州 大 学教 育 实 习 备 课 纸体，例如铝。如果物质是化合物，可能是离子晶体，例如氯化钠；也可能是分子晶体，例如干冰；还可能是原子晶体，例如水晶。这两类都是纯净物，那如果是混合物的化，那一定是金属晶体，因为我们之前说过合金也是金属晶体。再根据晶体的熔点来判断：熔点高，可能是离子晶体、原子晶体；若熔点低，可能是分子晶体；若熔点差异大，那一定是金属晶体，如金属汞常温下就是液态。在根据导电性来判断：常温下能导电，金属晶体；熔融时导电，是离子晶体；水溶液导电，可能是离子晶体、分子晶体；不导电，可能是分子晶体、原子晶体。依据硬度硬度大，可能是离子晶体、原子晶体；硬度小，是分子晶体；硬度差异大，是金属晶体。好，现在我们根据这几点，大家来练习一下下面几个题目。【PPT展示】【作业布置】作业本专题一的复习题 专题一检测题【板书设计】不同类型的晶体一、离子晶体1、定义: 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成