高一化学试题整理.doc

化学试卷一 选择题1物质的分类（酸碱盐氧化物，有机物等）下列说法正确的是（ ）A纯碱属于碱 B蓝矾（CuSO45H2O）是混合物C强电解质的溶液导电能力一定强 D电解质不一定能导电2化学反应基本类型的判断下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（） AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O3氧化还原反应的有关判断有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4有关NA的题目的分析下列叙述错误的是A0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子B1mol任何物质都含有约6.021023个原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5.物质的量，气体的体积，物质的量浓度等基本概念浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是A在2L水中溶有80克的NaOH B80克NaOH溶于2L水配成的溶液C每升溶液中含有80克NaOH D每2L溶液中含有80克NaOH6.物质的分散系，胶体等知识下列分散系不属于胶体的是（ ）A雾 B豆浆 C碳酸钙浊液 D淀粉溶液7.电解质，非电解质，电离方程式下列物质属于电解质的是（ ）A液态氯化氢 B二氧化碳 C氯水 D铜8物质的分离与提纯操作正误分析下列分离和提纯的实验操作中，正确的是进水出水A. 蒸发 B过滤 C蒸馏 D分液9.仪器使用具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 A.给液体加热 B.称取NaOH固体 C.转移溶液 D.量取液体10.原子结构模型的衍变提出原子论与实心球模型的科学家是A波尔 B牛顿 C汤姆生 D道尔顿11.核素 ，同位素，同素异形体下列叙述不正确的是_。A所有原子的原子核都是由质子和中子组成的B把具有一定数目的质子和中子的一种原子叫做核素C许多元素具有不止一种核素D同一元素的不同核素之间互称为同位素12.氯水的性质，漂白粉的性质与制备为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 （ ）A.加入苛性钠溶液 B.用水湿润 C.加入少量稀盐酸 D.加热干燥使用13.离子共存题下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是ANa+、H+、SO42、Cl BCu2+、K+、SO42、NO3CBa2+、Na+、SO42、Cl DNa+、OH、CO32、Al3+14离子方程式的书写下列离子方程式书写正确的是：A稀硫酸跟铁反应Fe+6H+ =2Fe3+3H2B碳酸钙放入稀盐酸中CO32+2H+ =CO2+H2OC. 氨水滴加到氯化铝溶液中：Al3+3OH=Al（OH）D氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl15.离子浓度大小比较下列溶液中的Cl- 浓度与50 mL、1 mol L1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是A150 mL 、1 molL1 NaCl溶液 B150 mL 、2 molL1 KCl溶液C75 mL 、2 molL1 CaCl2溶液 D75 mL 、1 mol L1 AlCl3溶液16.阳离子或阴离子的检验某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是AFe2BFe3CAl3DNH417镁在空气中燃烧下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是A.H+ B。OH- C.N2 D.CO218金属的冶炼从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D19.铝。氧化铝与氢氧化铝的性质下列有关金属铝及其氧化物的叙述正确的是A 铝在常温下不能与氧气反应B 铝不能与氯气反应C 铝既能溶于酸，又能溶于碱D 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应20.有关二氧化硅的性质与用途硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料21.有关浓硫酸的三大特性下列事实与浓硫酸变现出来的性质正确的是A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B再加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性，酸性）C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成（吸水性）D浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）22.二氧化硫及环境污染问题关于SO2的说法中不正确的是A .SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2有漂白作用也有杀菌作用CSO2溶于水生成硫酸DSO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧23.除杂的题目过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤下列操作顺序不合理的是A B C D24.物质的量的计算0.2L 1 molL-1的FeCl3与0.1L 2 molL-1的KCl溶液中，Cl-物质的量之比为（ ）A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:325.守恒法计算在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 molL-1的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）A. 铁和钠放出一样多 B.铁的多 C. 钠的多 D.无法比较二填空题26，物质的量浓度的配制现需配制250 m L 0.1 molL-1NaOH溶液。（1）需称取氢氧化钠固体_克（2）需使用的玻璃仪器_ 、 _胶头滴管、玻璃棒。（3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线12cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到_。（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）（4）若从配制好的250 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中取出10 mL，则其物质的量浓度为_ molL-1，若将取出的10 mL NaOH溶液加水稀释到100 mL，则其物质的量浓度变为_ molL-1。（5）若实验中遇到下列情况，会使所配NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是_。A.溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤B.摇匀后发现液面低于刻度线再加水C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容时俯视观察液面1 250mL容量瓶、 烧杯 凹液面最低点与刻度线相切0.1mol/L 0.01mol/L D27.氯气的制备与性质（原理。装置。除杂。尾气吸收）或溴碘的获取实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：_(2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_(3）D中反应化学方程式为：_ (4）装置（）的主要缺点是：_(5）装置（）的主要缺点是：_ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_ _答案：（1） (3分）或(2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D (3分）(3） (2分）(4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (2分） (5）产品易受潮解 (2分）在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (2）(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）28，有关镁，铝，铁的推断题将红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象 ，加水后所得溶液的颜色为 ，将该溶液分成两份，向其中一份中加入一小块金属钠，写出有关反应的方程式 、 ；将另一份该溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，利用_现象可证明其为胶体，其分散质粒子直径为_。多余的氯气需用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式_。棕红色的烟 黄色(或棕黄) 2Na+2H2O2NaOH+H2 FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 丁达尔 1100nm Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O29.有关硅的工业制法或硫酸的有关性质下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约150mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。摇匀并转移入试剂瓶中（1）13.6ml （2）15ml ，偏低。（3）烧杯，防止浓硫酸飞溅（4）冷至室温，玻璃棒，500 ml的容量瓶，一并转移到容量瓶。（5）12厘米处，胶头滴管。30.离子方程式的书写. 按要求写出离子方程式为SO42 Ba2 BaSO4的化学方程式：（1）盐和酸反应_（2）盐和盐反应_H2SO4BaCl 2= BaSO4+2HCl Na2SO4Ba Cl 2= BaSO4+2NaCl三 计算题31有关物质的量的计算或镁铝的计算或有关铁的计算验室常用浓盐