高一化学2(必修)《第1章 原子结构与元素周期律》选择题.doc

高一化学2（必修）第1章（原子结构与元素周期律）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子2. 下列递变规律不正确的是 （ ）ANaMg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高3. 据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1664. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）A含氧原子的数目 B含有电子的数目C含有质子的数目 D含有中子的数目5. 碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH6. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ）A第9列元素中没有非金属元素B第17列为卤族元素C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多7. aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径XY Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX8.下列微粒半径之比大于1的是 ( )ABCD9. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素10. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强11. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC12. 在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是（ ）A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子13. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 ( )A.n11B.n5C.n3D.n614. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D15. A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 ( )A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 16. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D2、下列物质中有离子键存在的是A、N2 B、HCl C、H2SO4 D、NH4Cl3、下列物质中有氧离子的是A、氧化镁 B、一氧化氮 C、氯酸钾 D、磷酸4、下列变化过程中，共价键被破坏的是A、冰变成水 B、氯化氢气体溶于水C、乙醇溶于水 D、溴蒸气被木炭吸附5、下列各组物质既有离键又共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2 6、下列物质中，不存在化学键的是A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气8、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是A、H2 B、H2O C、CO2 D、CH4 9、下列物质全部以共用电子对成键的是A、HF B、Ca（OH）2 C、CaCl2 D、NH4NO313、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水 B、水溶液能导电C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电19、下列变化，所克服的粒子间的相互作用力属于种类型的是A、碘和干冰的升华 B、食盐和蔗糖的熔化C、硅和硫的熔化 D、酒精和汽油的挥发20、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是A、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O B、NH3 +HCl=NH4ClC、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 11、下列叙述中，正确的是A、 化学键只存在于分之间B、 化学键存在于离子之间C、 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D、 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用16、共价键产生极性的原因是A、 成键原子间原子吸引共用电子对能力不同B、 成键原子由不同种原子组成C、 成键原子由同种原子组成D、 成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷2. 、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子核外电子层排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化4. 下列性质的递变中，正确的是A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱8. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应时会产生氢气21. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A原子序数XY B原子半径XY D.原子最外层电子数XYB卷 （满分50分）五、选择题（本题有9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意） 24.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) A. I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O925. n mol H2与n mol T2气体不同之处是（ ）A电子数 B原子数 C质量 D体积(相同状况)26. 已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A、3种B、6种C、9种D、12种27. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol28.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等29.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对 B 2对 C 3对 D 4对30.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）AZ X Y W BW X Y Z CX Y Z W DZ Y X W31.砹(At)是原子序数最大的