福建省四地六校2015-2016学年高二化学上学期第一次联考（10月）试卷.doc

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015-2016年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A量筒 B酒精灯 C温度计 D环形玻璃搅拌棒2在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是( )AZn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g) H0B2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) H0CC(s) + CO2(g) = 2 CO(g) H0DH(aq)+ OH(aq)= H2O (l) H03已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()AH(g) + Cl(g) = HCl(g)H=431 kJmol1B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热Habc B. abcd C. bcda D. abdc8若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( ) 将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 需用CuSO4溶液作电解液 在银片上发生的反应是：4OH- 4eO2+ 2H2O 需用AgNO3溶液作电解液 在铜片上发生的反应是：Ag+ + e- AgA B C D9某学生欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是()10金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt放电充电11镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（ ）ANi(OH)2 BCd(OH)2 CCd DNiOOH12糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3e = Fe3+ C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e= 4OH D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）13图的目的是精练铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是()A图中a为纯铜B图中SO42-向b极移动C图中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极D图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜14锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I2+ 6OH= IO3+5I+3H2O ， IO3离子无色） ；下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH-Ba为电源正极C电解结束时，右侧溶液中含有IO3D用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为： KI + 3H2O KIO3+3H216一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是( )A放电时K移向碳电极B放电时电池负极的电极反应为H22e= 2HC充电时镍电极的电极反应为 Ni(OH)2 + OHe= NiO(OH) + H2O D该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应二、非选择题17(9分)（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。A其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D若当H2O为液态时反应热为H2，则H2H（2）25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（3）已知反应： N2(g) O2 (g) 2NO(g) H1 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H4 的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。18（10分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4 +2O2 + 2KOH K2CO3+ 3H2O 。回答下列问题：甲烷（1） M 电极材料是 ，N电极的电极反应式为 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 _ _ 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为 L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为 。19（8分）天然矿物芒硝化学式为Na2SO410H2O，为无色晶体，易溶于水。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。（1）该电解槽的阴极电极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。（2）所得到的浓氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则该电池负极的电极反应式为_ 。20（11分）金属冶炼和处理常涉及电化学反应。（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是 aFe bNa cCu dAl（2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为 （3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜， 电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。21（14分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。实验一：电解饱和食盐水。（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1molL-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；.有O2生成。（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量 电极附近溶液， 。（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。 装置A的作用是 。本实验中，观察到_的现象，说明石墨电极上有O2生成。实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。学校_班级_姓名_座号_成绩_密封装订线“四地六校”联考2015-2016学年上学期第一次月考高二化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第I卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（9分）（1） （2） （3） 18（10分）（1） ， （2） ； 19（8分）（1） ， （2） （3） 20（11分）（1） （2） （填a或b） （3） （4） 21（14分）（1） （2） （3） ， （4） （5） “四地六校”联考2015-2016学年上学期第一次月考高二化学参考答案及评分标准第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案BCACCBAD题号910111213141516答案CDBDDCCC第卷（非选择题，共52分）17（9分） （1）B（3分）（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H2=-571.6kJmol1 （3分）（3）2H1+3H22H3 （3分）18（10分）（1） 铁 （2分） ； 4 OH- 4 e- O2 + 2H2O ；（2分） CH4 8e- + 10 OH- CO32- + 7H2O 。（2分）（2）0.224L （2分）； 0.1mol/L（2分）19(8分)（1）2H+ +2e= H2 （或2H2O +2e= 2OH+ H2 ）（2分） 小于（2分）（2）D （2分）（3）H2 +2OH 2e = 2H2O（2分）20（11分） （1）