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盐类水解的应用（第三课时）导学案 第三单元 盐类的水解盐类水解的应用（第三课时）【学习目标】盐类水解的应用。三、盐类水解的应用1. 酸式盐溶液酸碱性的判断2. 判断溶液中离子种类、浓度大小3. 判断离子是否共存4. 配制易水解的盐的溶液5. 金属与盐溶液反应6. 加热盐溶液双水解问题某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加”、“”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)33CO2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO23、HCO3等，Al3与AlO2、CO23、HCO3、S2、HS等。离子浓度大小比较规律1大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中CO23H2O HCO3OH HCO3H2O H2CO3OH，所以c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是 。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2S溶液：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)Na2CO3溶液：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)。(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：NH4ClNH3 H2O(11)；CH3COOHCH3COONa(11)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：NH4Cl和NH3 H2O(等浓度)的混合溶液中，c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H)，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，c(CH3COO) c(Na) c(H) c(OH)。2电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系微粒数守恒关系电荷数平衡关系水电离的离子数平衡关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na)2c(CO23)未变化2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na)c(H2PO4)未变化c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)c(H3PO4)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)；Na2HPO4溶液中，c(Na)c(H)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34)c(OH)注 1 mol CO23带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO23)，同理PO34电荷浓度等于3c(PO34)。(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，即c(OH)水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)。质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。1、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，对该混合溶液的下列判断正确的是【 】 A.H+OH- B.CH3COOHCH3COO-0.2 mol/L C.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-OH-0.2 mol/L2、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42