2015年下期邵阳市一中高一化学期末试卷.doc

邵阳市一中高一期末考试化学测试题时量90分钟 满分100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Al 27一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在后面方框内，否则答案无效，每题3分，共54分）1某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A黄色 B蓝色 C紫色 D绿色2下列实验操作中不正确的是A蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平3下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是A苯和液溴 BNaOH和水 C四氯化碳和食盐水 D酒精和水4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA B1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2 NAC常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NAD1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA5某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是AK+、Na+、Cl、CO3 BMg2+、K+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3 DK+、Na+、Cl、SO426下列反应必须加入还原剂才能实现的是ACO32-CO2 BNaNa2O CFe3+ Fe2+ D KMnO4MnO2 7下列有关的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2H2OCO2CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34 NH3H2OAlO24NH42 H2OD用少量Ca(OH)2与NaHCO3反应：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO32H2O + CO328CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A.氯化钙溶液 B.石灰水 C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液9下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D氯水放置数天后氧化性减弱，酸性增强10下列说法不正确的是A氧化镁熔点高，可用作耐火材料B向FeCl3饱和溶液中加入NaOH溶液即可制得Fe（OH）3胶体C明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂11下列有关物质用途的说法中，不正确的是A二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C二氧化硅可用作光导纤维D硅可用于制成光电池，将光能转化为电能12常温下单质硫主要以S8形式存在加热时，S8会转化为S6、S4、S2等当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C等质量的S8、S6、S4、S2四种物质，所含硫原子数不同D把硫单质在空气中加热到750即可得到S213在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4B将SO2通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C将过量SO2通入到石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色不褪色，说明SO2不能漂白石蕊D向SO2饱和水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO314下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B等质量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03NaHC03C与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3D相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO315FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu16下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不加任何试剂不可以鉴别的是ACaCl2溶液和Na2CO3溶液 B稀H2SO4和Na2CO3溶液CKOH溶液和Al2（SO4）3 溶液 D稀HCl和NaAlO2溶液17在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：3 B1：2 C3：1 D2：118将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A最终溶液：c（Na+）=1.5mol/LB标准状况下，反应过程中共得到6.72 L气体C最终溶液：c（Na+）=c（Cl）D最终得到7.8 g沉淀二、非选择题（共4小题，共46分）19.(12分)除去下列溶液中的杂质，括号内表示杂质，填上除杂的试剂(填选项)，并写出除杂的离子方程式。 AFe B.NaOH溶液 C.CO2 D.饱和NaHCO3溶液 E.盐酸 （1）Mg(Al) 除杂的试剂是 ，离子方程式 。（2）NaHCO3(Na2CO3) 除杂的试剂是 ，离子方程式 。(3)CO2(HCl) 除杂的试剂是 ，离子方程式 。(4)FeCl2(FeCl3) 除杂的试剂是 ，离子方程式 。20（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应来制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F 。(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 。当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为 g ，生成的Cl2在标准状况下的体积约为 L。（3）在装置中：饱和食盐水的作用是 ，浓硫酸的作用是 。（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应的离子方程式 。（5）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式 。21（10分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3和A12O3。操作过程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 。（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）滤液X中Fe3+的检验方法是 。（4）滤液Y中的阴、阳离子主要有 （写离子符号）。（5）滤液Y与足量CO2反应生成沉淀C的离子方程式 。22（12分）按要求完成下列填空：I某离子反应的反应物和产物如下：MnO4+I+H+ Mn2+I2+IO3+H2O（1）氧化产物是 （2）如果该反应方程式中I2与IO3的化学计量数比是3：4，请配平上述反应： MnO4+ I+ H+ Mn2+ I2+ IO3+ H2OII青石棉是一种有毒致癌物质，属于硅酸盐，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2 ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。（3）该硅酸盐的化学式用氧化物形式表示为 。（4）0.5mol 青石棉能还原 mol硝酸。（5）写出该硅酸盐用稀硫酸浸取时反应的化学方程式 。III将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法一定错误的是( )A若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2B参加反应的氯气的物质的量等于0.5a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol化 学 答 卷 纸选择题答题卡（共54分题序12345678910学号班级姓名考室答案题序1112131415161718得分答案二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.（12分）（1） 、 ； （2） 、 ；(3) 、 ；(4) 、 。20.(12分)（1）E接 ， 接 ， 接 ， 接F 。（2） ， g， L。（3） ， 。（4） ，