江苏小高考化学考纲.docx

普通高中学业水平测试化复习讲义 离子方程式的书写【考纲要求】通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。【知识总结】1离子方程式书写方法步骤“写拆删查”：（以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例）第一步“写” 2NaClO + CO2 + H2O 2HClO + Na2CO3第二步“拆” 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“删” 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + CO32-第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。2离子方程式常见错误有： 违背客观事实，反应产物错； 违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平； 违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式； 违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比； 反应物间的计量数之比不符题意要求。【巩固练习】1下列反应的离子方程式，正确的是 A铁和稀硝酸反应： 2Fe6H2Fe 33H 2B铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO2+H2C醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2OD二氧化氮和水反应： 3NO2H2O2H2NO3NO2能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB铜片与浓硝酸反应： Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2+4HCl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD硫酸铜与氢氧化钡反应： Ba2+SO42=BaSO43下列反应的离子方程式正确的是ANaOH溶液中加铝粉制H2：Al2OH-+2H2O=AlO2-3H2B用胃舒平治疗胃酸过多： Al(OH)33H=Al3+3H2OC用氢氧化钠溶液吸收Cl2： Cl2 OH = Cl ClO H2OD碳酸钙溶于醋酸中： CaCO32HCa2H2OCO24下列离子方程式书写正确的是A铜跟稀硝酸反应： 3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2OC金属铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2D钠与水反应： Na+H2O=Na+OH+H25下列离子方程式书写正确的是 A石灰石 跟 稀盐酸反 应： CO32-2H+ = CO2 H2OB钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2CAlCl3溶液中加足量氨水： Al3+ 3OH- = Al(OH)3 D铁粉投入到硫酸铜溶液中：FeCu2+ Fe2+Cu6下列离子方程式中，正确的是A过氧化钠与水反应： Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B盐酸与石灰石反应： 2H+CO32=H2O+CO2C锌与稀硫酸反应： Zn+2H+=Zn2+H2D硫酸铜与氢氧化钡反应： Ba2+SO42= BaSO47下列离子方程式的书写正确的是A钠和水反应： 2Na2H2O2Na2OHH2B氯气溶于水： Cl2H2O2HClClO C铝和氢氧化钠溶液反应： Al2OHAlO2H2D铁和氯化铁反应： FeFe32Fe2 8下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于盐酸： CO32+ 2H+ = H2O +CO2B盐酸加到氢氧化铁中： H+OH= H2OC铜和稀硝酸的反应： 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2ODBa(OH)2、(NH4)2SO4加热：Ba2+ SO42 = Ba SO49下列反应的离子方程式书写正确的是A电解饱和食盐水： 2Cl+2HH2+C12B碳酸钠溶液加少量稀盐酸： CO32-+2H+=CO2+H2OCCl2溶于水： H2O+Cl2 =2H+Cl-+ClO-D钠投入盐酸溶液中： 2Na+2H+=2Na+H210下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化铜与稀硫酸反应： CuO+ 2H+Cu2+ +H2O B碳酸钙和稀盐酸反应： 2H+ + CO32CO2 +H2OC氯气和氯化亚铁溶液反应： Cl2 + Fe2+Fe3+ +2ClD铜和浓硝酸反应： Cu + 2HCu2+ + H2 11下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸反应： CO32-+2H+CO2+ H2O BCu加到稀硝酸中： Cu+2H+Cu2+ + H2C铝与NaOH溶液反应： 2Al+2H2O+2OH2AlO23H2D氯气与NaOH溶液反应： Cl2+OHCl+ClO+ H2O12下列反应的离子方程式书写正确的是 A氧化镁与稀硫酸反应： MgO+ 2H+Mg2+ + H2O B大理石和稀盐酸反应： 2H+ + CO32CO2 + H2OC铁和氯化铁溶液反应： Fe + Fe3+2Fe2+ D铜和稀硝酸反应： Cu + 2HCu2+ + H2 13下列离子方程式的书写正确的是A大理石和稀盐酸制二氧化碳： 2H+CO32-=CO2+H2OB铁和稀硝酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2C氯化铝加过量氢氧化钠溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3DNaOH检验氯化铵中铵根离子：NH4+OH-=NH3+H2O14下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应： 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu15下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应： NaH2ONaOH-H2B铁与硫酸铁溶液反应： FeFe32Fe2 C氢氧化镁与稀盐酸反应： Mg(OH)22HMg22H2OD碳酸氢钠中加氢氧化钠溶液： OHHCO3-H2OCO216下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化镁与稀硫酸反应： MgO+2H+=Mg2+H2OB用醋酸除去水垢： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+SO42一+Ba2+OH一=BaSO4+H2O17下列离子方程式正确的是A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH SiO+H2OB碳酸钙与盐酸反应： CO+2H+ CO2+H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH+H+SO BaSO4+H2OD铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO+H218下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应： NaH2ONaOHH2B氯气与水反应： Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板： Fe3CuFe2Cu219 下列离子方程式的书写正确的是A硫酸铜溶液中加过量氢氧化钡： Ba2SOBaSO4B钠与水的反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH 3ClClOH2OD大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH =Ca2+ +2CH3COO-+CO2+H2O20下列离子方程式书写错误的是A盐酸与氢氧化钠溶液混合： H+OH-H2OB氯气通入溴化钠溶液： Cl22Br-Br22Cl- C铜投入氯化铁溶液中： 3Cu2Fe3+3Cu2+2Fe D碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H+Ca2+CO2H2O21下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A硫酸氢钠与氢氧化钠反应： H+OH= H2OB新制氯水与溴化钾溶液反应： Cl2+2Br一=2Cl一+Br2C铝与烧碱溶液反应： Al+2 H2O+OH= AlO2+ 2H2D碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2H+= Ca2+H2O +CO222下列反应的离子方程式书写不正确的是A石灰石溶于盐酸： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+ CO2B氯水滴加到氯化亚铁溶液中： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C铁和硫酸铜溶液反应： Fe+Cu2+ Fe2+CuD稀硫酸和氢氧化钠混合： H+OH- H2O23下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液DNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液参考答案DABAD CACDA CADBC AACDC CBB化学反应与能量转化【考纲要求】1通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（B）通过实验认识化学反应的速率。（B）通过实验认识化学反应的限度。化学平衡的特征、化学平衡常数、化学平衡的移动等暂不作要求。（B）了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。2了解化学能与热能的相互转化。（A）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（B）了解吸热反应和放热反应的涵义。反应热与焓变的涵义、盖斯定律等暂不作要求。（B）通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（A）举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（B）通过简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。金属的电化学腐蚀等暂不作要求。4（B、）认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。【知识总结】1化学反应的速率和化学反应的限度：化学反应速率：定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为，单位 moL/（Ls） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质（主要）外因：其他条件不变时，温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等因素对反应速率也有影响。化学反应限度：可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I2化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。特征：.动：动态平衡 V正0， V逆0 .等：V正=V逆.定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） .变；条件改变，平衡发生移动2化学能与热能：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。放热反应：化学上有热量放出的化学反应，E（反应物）E（生成物），断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水吸热反应：化学上吸收热量的化学反应，生成物的总能量反应物的总能量，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。当H为“-”或者H0时， 为吸热反应；燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。3化学能与电能的转化：原电池：定义：将化学能转化为电能的装置.构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同的单质；两个电极接触（导线连接或直接接触）；两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合电路。原理：氧化还原反应（有电子的转移），较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。电极电极材料反应类型电子流动方向负极活动性较强的金属氧化反应负极失电子，向外电路提供电子正极活动性较弱的金属或非金属还原反应正极从外电路得到电子电极反应：锌铜原电池负极：Zn-2_Zn2+）（较活泼金属-n- 金属阳离子），负极溶解，负极质量减少。正极：2H+2_2（溶液中的阳离子+n- 单质），一般有气体放出或正极质量增加。总反应：Zn +2+Z+H2原电池正负极的判断方法：.依据原电池两极的材料：活动性较强的金属作负极；活动性较弱的金属或可导电非金属作正极（石墨）、氧化物（二氧化锰）作正极。.根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极，电子则由负极经外电路流向原电池的正极。.根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。.根据原电池中的反应类型：负极，失电子，发生氧化反应，通常是电极本身消耗，质量减少正极，得电子，发生还原反应，常伴随金属的析出或H2放出。电解池：电能转化为化学能的装置，如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜等。4氢氧燃烧电池优点：能量转换效率高；洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强；模块结构，适应不同功率要求灵活机动；比功率大，比能量高，对负载的适应性能好；可实现热、电、纯水联产；【巩固练习】（一）、化学反应速率、限度与反应热1决定化学反应速率大小最根本的因素是A反应物浓度 B反应温度 C反应物本身 D使用不同催化剂2下列变化需要加快反应速率的是A合成氨 B橡胶老化 C钢铁生锈 D食物变质3下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜4用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉5对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2，下列措施不能增大氢气生成速率的是A使用18.4molL-1的硫酸 B升高溶液的温度C向溶液中加入少量铜粉 D把锌块（片）换成锌粉6可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是 A反应停止了 B正反应速率与逆反应速率均为零 C反应物和生成物浓度相等 D正反应速率与逆反应速率相等7下列说法中，正确的是A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO38下列说法中，正确的是A化学反应中化学能只可以转化为热能B可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0 CN2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D化学反应中一定有化学键的断裂和形成9关于化学反应速率和反应限度的下列说法中错误的是 A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等10下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率11在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为 A0.1 mol/(Ls) B0.2 mol /(Ls) C0.3 mol /(Ls) D0.4 mol /(Ls)12在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3mol/L B 0.3mol/Ls C0.6mol/Ls D0.1mol/Ls 13在2 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）。在10 min内反应物A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则C的化学反应速率为A0.02mol / Lmin B0.04mol / Lmin C0.08 mol / Lmin D0.4 mol / Lmin14一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为 A4 mol / (Lmin) B1.6 mol / (Lmin) C0.8 mol / (Lmin) D0.6 mol / (Lmin) 15使反应4NH3（g） 3O2(g) = 2N2(g) 6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 Av（NH3）=0.04molL-1s-1 Bv（O2）=0.01molL-1s-1Cv（N2）=0.02molL-1s-1 Dv（H2O）=0.03molL-1s-1物质的量molO时间min12342.01.61.20.80.4abcXYZ16某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(1,0.7)、(3,1.4)、(3,0.8)。下列正确的是 A该反应的化学方程式是3XY2ZB有mol Y消耗的同时有2mol Z生成，一定到达平衡状态C达平衡时，c(Y)0.7 molL1D前1 min内，v(Z)0.3 molL1min117下列有关化学反应与能量的说法中错误的是 A中和反应是放热反应 B油脂在人体中氧化是放热反应 C镁与盐酸反应是吸热反应 D氢分子（HH）变成2个H需吸收能量18下列反应中，属于吸热反应的是 A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应 C锌与稀盐酸反应 D生石灰变成熟石灰的反应19下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水20下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应21下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A氧化还原反应都会放出热量 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关 C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既没有物质变化也没有能量变化22下列说法中，正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应不加热的条件一定不能发生C放热的反应在常温下一定很容易发生D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小23下列有关化学能与热能的说法正确的是A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应（二）、化学能与电能（原电池） 1下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是 A风力发电 B甲烷燃烧 C电解水制H2 D燃料电池供电2下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电能转变为化学能3用 Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经一段时间工作后，下列说法正确的是AZn片是正极 ，Cu片是负极 B电流方向是从Zn经外电路流向CuC电解液的PH保持不变 DCu片上有气泡产生4由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性A不变 B先变小，后变大 C逐渐变大 D逐渐变小5对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极6钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是ASn BZn CCuDAg7在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是原电池正极和电解池阳极 原电池正极和电解池阴极原电池负极和电解池阳极 原电池负极和电解池阴极A B C D8已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn2OH-2eZnOH2O，石墨O2H2O2e2OH。据此判断锌片是A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原9下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 10在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是A锌 B银 C石墨 D铜11如右图所示的装置，下列说法正确的是A电子从铜片上流出 B铜片上产生气泡 C负极上发生了还原反应 D锌片是原电池的正极12如右图所示的装置，下列叙述正确的是 A锌是正极 B铜片质量逐渐减少C铜片表面发生还原反应 D电流从锌片经导线流向铜片13下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是 A是负极，发生还原反应 B是负极，发生氧化反应C锌片上有气体逸出 D电子由锌片通过导线流向铜片14如右图所示构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜为正极，铜不易失电子而受到保护C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能15右图所示，把锌片、铜片用导线相连后插入原电池。下列叙述正确的是AZn是负极，发生还原反应 B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能16右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜为正极，铜不易失电子而受到保护C电子由铜片通过导线流向锌片 D铜的表面有气泡产生17对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+ Cu2+ 在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A B C D18有关电池（右图是铅蓄电池结构示意图）的说法不正确的是 A铅蓄电池属于二次电池，可以无限次充电、放电B电池使用过程中负极发生氧化反应 C铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电源D研制氢氧等燃料电池，能提高燃料的能量转化率19右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极C电池用完后可埋入土壤D锌锰干电池属一次电池20钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H+ + 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+21钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2 以下说法正确的是 A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC钢铁与 盐酸的反应速率比生铁快D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀22电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅23随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B回收其中石墨电极C防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品参考答案（一）、CAABA DBDCB ACBBD CCBAC BDC（二）、DCDDD BBAAA BCDCD CBACC ACC 化学键（离子键、共价键）【考纲要求】1认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。认识化学键的涵义。知道离子键和共价键的形成。共价键的主要类型键和键、键长、键角、金属键、分子极性等暂不作要求。了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。 学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。2了解有机化合物中碳的成键特征。3举例说明有机化合物的同分异构现象。【知识总结】1化学键：化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键：离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。非极性键：同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子。极性键：不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。离子化合物与共价化合物：离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物判断常见的离子化合物和共价化合物的方法： 离子键：活泼的金属、活泼的非金属。IA、IIA的金属与VIA、VIIA的非金属结合形成的化合物，必为离子化合物。含有离子键的一定是离子化合物。共价键：非金属元素之间，例外情况就是氯化铝与氯化铍中以也以共价键为主。一般完全由非金属元素组成的化合物都是共价化合物。非极性键：相同的非金属元素之间；极性键不同的非金属元素之间离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电蓝老子化合物的电子式书写方式：离子必须标明电荷数；阳离子必须加括号；不能把相同离子归在一起。共价化合物的电子式书写方式（同比离子化合物的电子式的书写）：没有方括号；没有正负电荷的标注。练习：写出下列物质的电子式和共价化合物的结构式：氟原子：_； 氟离子：_； 钙离子：_；氖原子：_； 氯气分子：_； 氢气：_；氯化钙：_； 氢氧化钠：_； 氢氧化钙 _氮分子：_； 氨分子：_； CC14 _；CO2：_； NH3 ：_； NaCl：_； MgCl2 ：_； HCl：_； H2O：_；2碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、CC。3同素异形体：同一种元素构成的不同单质互称（如金刚石和石墨，氧气和臭氧）。同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称（如乙醇和二甲醚，正丁烷和乙丁烷）。【巩固练习】1下列物质中，只含有共价键的化合物是A氢氧化钠 B氯化钠 C氢气 D硫化氢2下列物质中，只含共价键的化合物是AH2O BNaOH CKBr DNH4NO33下列物质中，只含共价键的是ANe BNaOH CKBr DCO2 4下列物质属于共价化合物的是ANH4Cl BHNO3 CH2 DNa2O2 5下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2O2和N2 BNH3和NH4Cl CH2S和Na2O DHNO3和HClO6下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 AH2O BMgCl2 CNaOH DCH3COOH7下列物质的分子中，不含共价键的是： ANaCl BCl2 CHCl DNaOH8下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是ANaOH BH2O CMgCl2 DNa2O29下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是A3与8 B1与16 C12与17 D6与810下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A6和8 B11和13 C11和16 D12和1711某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是 A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确12下列说法中不正确的是A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物13下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物14下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：15下列表达方式错误的是DCO2分子的结构式：O=C=O B氟化钠的电子式：A甲烷的电子式： C氮气的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-O16下列图式中，正确的是 D碳12的原子符号：12 6C A氟化氢的电子式： C铝离子的结构示意图： 17有关化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH 2 B氮气分子的结构式：N NC硫原子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式：H18下列化学用语中，书写不正确的是A质量数为18的氧核素：O B锂离子的结构示意图：C硝基苯的结构简式： D四氯化碳的电子式：19下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素：C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：20下列各组中，属于同素异形体的是： AC2H4和C3H6 BO2与O3 C16O与18O D正丁烷和异丁烷21下列物质不互为同分异构体的是A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素22下列物质中属于同分异构体的一组是AO2和O3 BCH4和C2H6 C1H和2H DCH3OCH3和CH3CH2OH23下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是 AD和T B乙酸和甲酸甲酯 CK和Ca D金刚石和石墨参考答案DADBD CADDD CAAAC DBDCB DDC常见离子的检验【考纲要求】（D）初步学会常见物质的检验（Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+ 、Na+、K+等常见离子的检验方法）【知识总结】常见阳离子检验物质（离子）方法及现象NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Mg2+加过量NaOH溶液，产生白色沉淀Mg(OH) 2Al3+加过量NH3H2O后，加NaOH，产生白色沉淀Al(OH) 3,加NaOH时沉淀溶解AlO2-Fe3+加NaOH溶液，产生白色沉淀Fe(OH) 2,后迅速变灰绿,最终变红褐沉淀Fe(OH) 3或Fe3+加KSCN溶液，溶液变血红色Fe(SCN) 2+Cu2+加锌片或铁片，原溶液为蓝色,金属片上附着一层红色物质CuAg+加NaCl溶液,后加稀HNO3，产生白色沉淀AgCl,加稀HNO3