元素无机 2-1.docx

33、现有仪器A（气密性良好）、仪器B和若干橡胶管。若仅提供水一种试剂，写出收集NO气体的实验步骤： 28、写出下列实验仪器的名称，并简述用途实验仪器仪器名称简述用途33、使NH3通过盛有 的干燥管，可除去其中少量的水分；使CO2气体通过盛有 的干燥管，可除去CO2中的少量的水分；使乙烯通过 的水溶液，可除去其中少量的SO2；用 冲洗，可除去铁粉中的少量硫磺33、有以下7种物质：氯水；过氧化钠；烧碱；漂白粉；绿矾；亚硫酸钠；84消毒液。这些物质中，属于纯净物的是 ；若将这些物质直接暴露在空气中，易发生变质的物质有 23、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素相似，一般将其称为拟卤素。其阴离子的还原性顺序为Cl-Br-CN-SCN-I-。(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为 ，向NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，化学方程式为 32、海水中含有丰富的资源，海水晒盐的方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，带落潮时，再用日晒的方法，将盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐即从饱和溶液中析出。盐田获得食盐晶体的必要条件有 。以食盐为主要原料可以制备纯碱，试写出制备纯碱过程中的有关反应的化学方程式： 32、利用天然气合成氨的工艺流程见下图：天然气脱硫的化学方程式为 。1000 m3纯净的甲烷经过“一次转化”得到900 m3一氧化碳，则得到氢气的体积为 。整个流程除了得到NH3外，还有CO2、S等副产物，生成S的化学方程式为 。整个流程共涉及Fe(OH)3、K2CO3、物质X等三种物质的循环，在图中标出第三处循环的方向及物质X的化学式27、常温下，饱和磷酸二氢钠溶液的pH （选择填空：大于7、小于7、等于7）。向磷酸二氢钠溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，反应的化学方程式为 。加热磷酸二氢钠固体，能脱水生成聚磷酸盐Na200H2P200Ox，x的值为 ，加热脱水的化学方程式为 25、银器日久会变黑。若将变黑的银器浸入盛有饱和食盐水的铝盆中，一段时间后黑色会褪去而银不会有损失，该过程有H2S生成。写出有关化学方程式反应中，得到电子的物质是 ，氧化产物是 22、工业上以FeS2为原料，用接触法生产硫酸时，SO2的接触氧化是一个气体体积 （选择填空：增大、缩小、不变）的 （选择填空：吸热反应、放热反应）化学方程式为 。该反应的实际转化率与压强、温度有关（见右图）。实际生产中，一般选定400 500 时常压反应，原因是 23、硝酸厂的尾气中，NO2和NO具有较强的氧化性，可采用催化还原法去除之。以氨为还原剂，用CuCrO2为催化剂，使氮氧化物还原为N2，主要反应有： ； 对于汽车尾气中氮氧化物的防治，由于汽车尾气中还含有汽油不完全燃烧的产物碳氢化合物（可用CnHm表示）和CO等还原性污染物，现有研究在排气中添加一个净气装置，以铂铑合金为催化剂，使污染物快速反应而转化，主要反应有： ； ； 32、某无色气体，可能是由NO2、CO2、HCl、NH3、NO、H2中的一种或几种组成的。将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减小；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气端排出的气体呈红棕色；再将该气体通入盛满水、倒立于水槽的试管中，发现试管中水位下降，最后试管里仍为一满试管液体。原气体一定有CO2、NO、 ，一定没有 ；原气体中CO2与NO的气体的体积比为 24、亚氯酸钙和盐酸反应可得较纯的Cl2，在钴盐催化下则生成O2。氢氧化锌能溶于氨水和NH4Cl的混合溶液。分别写出3个反应的化学方程式21、配平：Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2 Hg2Cl2+Na2SO4+K2SO4+Al2O3 23、工业上常以氨气为原料，用氧化法生产一定浓度的硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金网）、一氧化氮的氧化、二氧化氮的吸收三步。氨的催化氧化的化学方程式为 。原料气中空气必须过量，其目的是 。将铂铑合金制成薄丝网状的主要原因是 。水吸收二氧化氮的化学方程式为 ，为了提高水对NO2的吸收率，可采取的措施是 （任写1种）19、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一步操作用红色石蕊试纸检验氨气用集气瓶收集HCl气体用托盘天平称量10.0 g食盐13、AgNO3显现法是提取人指纹的一种重要的方法。人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质；物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式依次是 、 、 32、将臭氧不断通入硫酸化的碘化钾淀粉溶液，首先观察到溶液由无色逐渐变蓝，然后溶液蓝色又逐渐褪去。解释该现象，并写出有关化学方程式现象解释和化学方程式溶液变蓝蓝色褪去21、实验室可以用铜铁合金制备胆矾：在步骤中，将适量稀硝酸分多次加入到铜铁合金与稀硫酸的混合物中，并加热使之反应充分。此处稀硫酸的作用是 。在步骤中，向溶液A中加入过量CuO，过滤，得到沉淀C的成分是 。从溶液B中获得胆矾的方法是 23、在已经调平的托盘天平的两边，分别放上盛有五氧化二磷固体和碳酸钠晶体的烧杯，二者的质量相等，然后用玻璃罩把托盘天平罩住。一段时间后，托盘天平左盘上升、右盘下降。托盘天平出现上述现象的原因是 。碳酸钠晶体放在托盘天平的 （选择填空：左盘、右盘）21、用化学方程式解释有关现象：在MnCl2溶液中加入适量硝酸，再加入铋酸钠，溶液中出现紫色后又逐渐褪色；点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应比在CO2中更加剧烈。24、在制取三氧化二磷时要用氮气与氧气的混合气体而不用纯氧气，这样做的原因是 。向氢硫酸中通入SO2时，开始析出的硫是乳白色，原因是 21、配平化学方程式：ICl+H2S2O7 I2HS3O10+HSO3Cl+H2SO4+I(HSO4)3 23、Ag能置换氢硫酸、氢碘酸中的氢，但不能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢，原因是 。废气中的H2S可用ZnO除去，化学方程式为 24、配平化学方程式：HCNS+KClO3 CO2+NO+SO2+KCl+H2O 22、化合物M是一种易溶于水的盐。M溶液与少量硝酸银溶液反应能产生白色沉淀。如果在M的溶液中加入一定量NaOH溶液，再加入少量硝酸银溶液，没有沉淀生成。化合物M可能是 26、用黄铜矿炼铜的总反应为CuFeS2+SiO2+O2 Cu+FeSiO3+SO2，配平该化学方程式： 。有些细菌能把黄铜矿氧化为硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的，写出该反应的化学方程式： 23、按时间先后顺序排列下列历史事件： 希腊哲学家德谟克利特提出原子论英国物理学家卢瑟福提出原子核式结构模型法国科学家贝克勒尔发现铀的放射性法国化学家拉瓦锡确立质量