课题1原子的构成.ppt

课题2原子的构成 在过氧化氢分解制氧气的实验中 过氧化氢破裂为和 该反应的文字表达为 可见 分子很小 但在化学反应中可以 而在化学变化中不可再分 所以说 是化学变化中的最小的粒子 提示 填 分子 或 原子 过氧化氢水 氧气 二氧化锰 那原子还能再分吗 一 原子的构成 原子 小结1 一个原子只有一个原子核 每个电子带一个单位的负电荷 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 1 阅读P53有关内容结合下图进行小结 2 原子构成的规律 核电荷数 质子数 核外电子数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子不显电性 原子中不一定含有中子 不同种类的原子 质子数和电子数都不相同 1 原子是由居于原子中心 带 的原子核和核外带 的电子构成 原子核是由 和 构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 2 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子有 3 据报道 1994年12月科学家发现了一种新元素 它的原子核内有111个质子 161个中子 则该元素核外电子数是 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 原子 分子 你知道吗 原子核的半径为原子半径的十万分之一 原子核的体积为原子体积的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间 电子就在这广阔的空间里高速运动 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 电子经常出现的区域叫电子层 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布 二原子核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 电子层一二三四五六七 离核远近 近 远 能量高低 低 高 2 第一层最多排2个 第二层最多排8个 3 最外层最多排8个电子 只有一个电子层时最多2个电子 1 先 里 后 外 能量最低原则 2 核外电子分层排布的规律 仅限前3层 4 每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数 第1层 第2层 第3层 也叫最外层 15 2 8 5 3 原子结构示意图 画法 画圆圈 标核电 弧线呈扇面 数字一条线 Na 3 原子结构示意图 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 镁 Mg 铝 Al 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 18 2 钠 Na 1 都为8 氦为2 不易得失 稳定 一般少于4 易失去 不稳定 不少于4 易得到 不稳定 4 元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切 原子最外层电子数决定元素的化学性质 在同一行 从左到右 原子的电子层数相同 最外层电子数依次增大 在同一列 最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增 同一列原子的最外层电子数相同 具有相似的化学性质 1 嫦蛾一号 的任务之一是探测月球上的氦 3资源 He 3的原子结构示意图为 图中x为 A 1B 2C 3D 4 B 2 下列原子结构示意图所表示的元素 化学性质最稳定的是 A B C D A 4 下列具有相似化学性质的元素组别是 3 这是磷原子的结构示意图 该原子的核电荷数是 共有 个电子层 第二电子层上有 个电子 最外层上的电子数是 15 3 8 5 CD 5 已知碘元素 I 原子结构示意图为 请回答下列问题 x的值为 多选 一般情况下 元素原子最外层电子数相同 具有相似化学性质 碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是 A B C D 53 AB 我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法 要熟练掌握1 18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用 作业 及时复习今天的新课内容 预习离子的形成 把1 18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交 钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子 氯原子最外层有7个电子 最外层都没有达到相对稳定结构 它们发生化学反应时 怎样才能达到相对稳定结构 想一想 钠原子 氯原子 钠 氯气氯化钠 加热 三离子的形成 Na Na 失去e Cl Cl 得到e 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na Cl e Na Na 失去1个电子 Mg 失去2个电子 Mg2 Al 失去3个电子 Al3 原子 阳离子 金属原子阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到1个电子 8 Cl 得到2个电子 8 S2 得到3个电子 P3 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子阴离子 得到电子 三离子的形成 离子 带电荷的原子或原子团叫做离子 1 离子的定义 阳离子 带正电荷的原子或原子团 2 离子的分类 阴离子 带负电荷的原子或原子团 3 离子的表示方法 用离子符号来表示离子 氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子 H Na K Mg2 Al3 NH4 H3O 阳离子 阴离子 F Cl O2 S2 硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子 NO3 OH CO32 SO42 氟离子氯离子氧离子硫离子 先写出元素符号 再在右上角标明该离子带的电荷数 注意 紧跟在数字后面 离子的写法 镁离子 Mg2 5个硫酸根离子 5SO42 4 离子符号的意义 2Mg2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 3 离子的表示方法 1 说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义 2O2 6Na 3Al3 2Cl 原子 质子数核外电子数 阳离子 质子数核外电子数 阴离子 质子数核外电子数 AlAl3 SS2 2 说出下列四个符号的含义及完成填空 11 1 2 8 17 2 8 7 8 钠原子 氯原子 Na Cl Na Cl 阴 阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物 可见 离子也是构成物质的离子 5 离子化合物的形成过程 拓展 我们再看看氯化镁的形成过程 阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物 原子和阴 阳离子之间是怎样相互转化的 失电子 得电子 得电子 失电子 原子 阳离子 阴离子 讨论 1个H2中含多少个质子和电子 1个H3中含多少个质子和电子 1个H3 中含多少个质子和电子 1个H3O 中含多少个质子和电子 1个NH4 中含多少个质子和电子 想一想 1 某元素原子最外层上有2个电子 则此元素 A 一定是非金属元素B 一定是金属元素 C 一定是稀有气体元素D 以上说法都不正确 D 2 某元素的原子结构示意图为 该元素原子核内有 个质子 核外共有 个电子层 最外电子层上有 个电子 它容易 填 得 或 失 电子 形成 填 阴 或 阳 离子 16 3 6 得 阴 第3题图 第4题图 3 某粒子的结构示意图如图所示 则m n x 该粒子是 填粒子的化学符号 4 某粒子的结构示意图如图所示 若该粒子带2个单位负电荷 它的化学符号是 若该粒子带2个单位正电荷 它的化学符号是 若该粒子不显电性 它的化学符号是 16 2 8 S O2 Mg2 Ne 四相对原子质量 Ar 56 阅读上表 表3 2 能得出什么结论 1 质子和中子的质量很小且很接近 但比电子大很多 2 整个原子的质量主要集中在原子核上 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001992千克即1 992 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 那怎么办 请你想办法 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1 12 1 66 10 27kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 作为这种原子的相对原子质量 标准碳原子质量的1 12 kg Ar 1 相对原子质量 是一个比值 2 相对原子质量 单位为 1 可省略 质子 中子的相对质量约为 1氢原子的相对原子质量约为 1氧原子的相对原子质量约为 16 四相对原子质量 Ar 56 相对原子质量的近似值 核电荷数 质子数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 623 4 阅读上表 表3 4 能得到什么信息 相对原子质量 Ar 某原子的质量 kg 标准碳原子质量的1 12 kg 某原子的质量 kg m总 质子 m总 中子 m总 电子 Ar m总 质子 m总 中子 m总 电子 标准碳原子质量的1 12 m总 质子 m总 中子 m总 电子 1 66 10 27 1 66 10 27 1 66 10 27 Ar Ar x m 质子 y m 中子 x m 电子 1 66 10 27 1 66 10 27 1 66 10 27 x 1 6726 10 27 y 1 6749 10 27 1 66 10