期末考试复习课第一章学案.docx

期末考试复习课（第三课时） -从实验学习化学班级_姓名_学习目标（知识类型分析）1.懂的用“一题联想技术”复习。 2.熟练物质的量为中心的计算。3.熟练掌握物质分离和提纯的方法。 4.熟练掌握粗盐提纯的反应和操作。知识要点分布1、第一章化学实验基础（共25分） 物质的量（15分）： 概念辨析、公式定理运用、计算 物质的分离与提纯（含粗盐提纯）（10分）：粗盐提纯实验操作、萃取、分液、蒸馏教学过程一、物质的分离与提纯例 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）分离酒精和水的混合溶液（ ） （4）用自来水制取医用蒸馏水（ ） （5）把溴水中的溴提取出来 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）【巩固】1. (2014全国卷改编)已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是()A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出2.关于蒸馏的实验操作说法正确的是()A.蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B.蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯D.苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离3.(2016三明高一检测)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题 (1)写出仪器的名称：A_ _，B_ _。(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(3)改正图中两处明显的错误。_；_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_ 4. 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知步骤中反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+ I2。请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_。(2)步骤的操作名称是_，除烧杯外，还必须用到的仪器是_ _。(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ _。(4)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列_(填字母)物质作为萃取剂。a.酒精b.苯(密度比水小)c.NaCl溶液(5)步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称_。【建构】二、粗盐的提纯主要命题方向：（1）离子方程式的书写。（2）离子的检测（3）除杂先后顺序及原因（4）其他的实验变式书写以上所涉及的方程式（离子方程式）【巩固】5、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量HCl加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液(1)以上五步操作中，最后进行的是_（填编号）。(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)加热搅拌停止加热。 正确的操作顺序为_。(3)为制备精盐可使用以下试剂：Na2CO3溶液；BaCl2溶液；NaOH溶液加入试剂的合理顺序是（ ） A. B. C. D. (4)加入过量Na2CO3溶液的目的是_ _(5)检验SO42-已经沉淀完全的操作： _(6)滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质的离子方程式 【建构】三、物质的量的计算（一题联想技术）阿伏伽德罗定律内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。2使用对象气体，可以是单一气体也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。3推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/26. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba 7、(2007年高考海南化学卷，4)下列叙述正确的是 （ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D17g 氨气所含电子数目为10NA9、(全国理综卷I，9)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ） Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)10、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O211、（全国卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC. 0.1molCH4所含的电子数为1NAD. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA12、（四川卷）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的是( )A密度之比为11：16 B物质的量之比为16：11C体积之比为1：1 D体积之比为11：16 【建构】四、配制一定物质的量浓度的溶液（固体溶质、液体溶质）过程：计算、称量、溶解、转移、 、 、摇匀、装瓶【巩固】：13、配制480ml，0.5 molL1的NaOH溶液时需要的仪器是_ _ _（填仪器名称)。(2）计算、称量NaOH固体的质量为 g 。在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号)_准确取出的NaOH在空气中露置时间过长；NaOH放在称量纸上称量；在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外：溶解后未经冷却立即转移容量瓶进行定容；定容时仰视刻度线； 定容后，静置液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。14、98%的浓硫酸（=1.84 gcm3）的物质的量浓度为 。 欲用此浓硫酸配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为_ mL。（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_ _mL的量筒最好，量取浓硫酸时仰视刻度线对于配制的稀硫酸有何影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。（4）在转入容量瓶前烧杯中液体应_ ，否则会使浓度_；并洗涤烧杯23次，洗涤液也