极性分子和非极性分子.ppt

极性分子和非极性分子 在单质分子中 同种原子形成共价键 两个原子吸引电子的能力相同 共用电子对不偏向任何一个原子 因此成键的原子都不显电性 这样的共价键叫做非极性共价键 简称非极性键 在化合物分子中 不同种原子形成的共价键 由于不同原子吸引电子的能力不同 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性 吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性 这样的共价键叫做极性共价键 简称极性键 共价键的分类 极性键 非极性键 极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 如HCl CO2CCl4 SO42 OH 等都含有极性键 非极性键的判断方法 由相同元素的原子形成的共价键是非极性键 如单质分子 Xn n 1 如H2 Cl2 O3 P4等 和某些共价化合物 如乙醇 乙烯等 某些离子化合物 如Na2O2等 含有非极性键 极性分子 分子中正负电荷中心不重合 从整个分子来看 电荷的分布是不均匀的 不对称的 这样的分子为极性分子 非极性分子 分子中正负电荷中心重合 从整个分子来看 电荷的分布是均匀的 对称的 这样的分子为极性分子 键的极性与分子的极性的区别与联系 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 1 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子 2 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 3 以极性键结合的多原子分子 是否是极性分子 由该分子的空间构型决定 键有极性 分子不一定有极性 常见分子的构型及其分子的极性 X2型 H2 类型实例结构键的极性分子极性 N2 非极性键非极性分子 均为直线型 类型实例结构键的极性分子极性 XY型HF NO 极性键极性分子 均为直线型 类型实例结构键的极性分子极性 X2Y型 CO2 SO2 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 直线型 角形 类型实例结构键的极性分子极性 X2Y型 H2O H2S 极性键 极性分子 均为角形 类型实例结构键的极性分子极性 XY3型 BF3 NH3 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 平面三角形 三角锥形 类型实例结构键的极性分子极性 XY4型 CH4 CCl4 均为正四面体形 极性键 非极性分子 小结 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 非极性分子 极性分子 非极性分子 分子间作用力与化学键的比较 思考 比较氟 氯 溴 碘分子的熔沸点高低并说明理由 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 熔沸点等 练习 下列化学键中 都属于极性共价键的是 共价化合物中的化学键离子化合物中的共价键同种元素原子间的共价键不同元素原子间的共价键 2 X Y Z是三种常见的短周期元素 可以形成XY2 Z2Y XY3Z2Y2 Z2X等化合物 已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构 X离子比Y离子多1个电子层 1 X离子符号为 2 Z2Y对应水化物的碱性比LiOH 3 Z2X属于 共价或离子 化合物 它与氯水反应的化学方程式为 4 Z2Y2中含有 键和 键 它溶于水时发生反应的化学方程式为 S2 强 离子 Na2S Cl2 2NaCl S 离子 非极性共价 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 相似相溶 极性分子易溶