2013年全国各地高考化学_期末一模试题分类汇编详解详析05_选择题_电化学(教师版).doc

2013各地期末一模化学试题分类汇编详解详析（05）（教师版）1（2013安徽华普2月联考）下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是( )A放电时，该电池是将化学能转化为电能 B充电时，R由阴极向阳极移动C放电时，负极发生的反应为Li-e-=Li+D充电时，阳极发生的反应为R-xe-=Rx-2（2013安徽淮南一模）右图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是（ ）AX极发生还原反应B每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 molCY极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OHD质子移向X极【答案】B【解析】在燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，故X极为负极，发生氧化反应，A错误；从C2H6O（C为-2）到C2H4O2（C为0），失去4个电子，0.01mol转移0.04mol电子，正确；C、该仪器中为质子交换膜，提示氢离子通过，故Y极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，错误；D、原电池中阳离子向正极移动，故移向Y极，错误。【考点定位】考查电化学（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极方程式书写、离子流向、化学计算等相关知识。3（2013安徽皖智第一次联考）按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是( )Aa、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出B不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同Ca、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小Da、b连接，装置M中若有0.1mol SO移到Cu电极，装置N中C2极放出 H22.24 L(标准状况)【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极的判断、电极反应以及相关计算。4（2013安徽“江南十校”3月联考）镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH-向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-【答案】D【解析】A、负极发生氧化反应，错误；B、原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；C、电池工作是，在正极附近生成OH-，故pH增大，错误；D、电池总反应，正确。【考点定位】考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识。5（2013安徽马鞍山一模）海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。己知海水中含Na+、Cl、Ca2+、6（2013安徽“皖南八校”第二次联考） 常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2 B充电时锂离子由阴极流向阳极C放电时，负极的电极反应式为6C+xLi+xe-=LixC6D放电时锂离子由负极流向正极【答案】D【解析】A、充电，为电解池，阳极发生氧化反应，为失电子，错误；B、充电为电解池，阳离子向阴极移动，错误；C、放电是负极发生氧化反应，失电子，错误；D、原电池中阳离子向正极移动，正确。【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池电极判断、电极反应书写、离子流向等。8（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C， 正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( ) A电池放电时，Na+从b极区移向a极区B电极a采用MnO2，放电时它被还原C该电池负极的电极反应式为：BH+8OH8e = BO+6H2OD放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低【答案】C【解析】燃料电池中燃料为负极、氧化剂为正极，故a为负极、b为正极； A、原电池中阳离子向正极运动，错误；B、a极采用二氧化锰，在放电过程中不参与反应，做催化剂；C、负极发生氧化反应，正确；D、负极（a）消耗氢氧根，pH降低，b极生成氢氧根，PH升高。【考点定位】考查电化学（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应方程式书写、离子流向等相关知识。9（2013安徽合肥一模）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体B装置中铜片应与电源负极相连C装置中外电路电流方向：b极 a极D装置中阴极反应：2 Cl-2e-= Cl2 10（2013安徽望江县期末联考）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )A乙中左侧电极反应式：Cu2+2e-=CuB电解过程中装置丙的pH无变化C向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g【答案】D 【解析】A、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正11（2013江西南昌一模）如右图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是A电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B电键K与N连接，正极反应式为：4OH-4e-=2H2O +O2 C电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成 lmol NaOHD电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜【答案】C【解析】K与N相连为原电池，A、Fe为负极，发生氧化反应，加速腐蚀，错误；B、该过程为吸氧腐蚀，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，错误；K与M相连为电解池，开始为电解NaCl，后来电解H2O，C、1molNaCl反应，生成1molNaOH，正确；D、电镀是镀层金属做阳极、镀件为阴极，还需要含有镀层金属阳离子的电解质溶液，错误。【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池、电解池电极判断、电极反应书写、电镀、计算等。12（2013“浙江六校”第一次联考）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B负极的电极反应式为：CO+O2- 2e-CO2C当传感器中通过210-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【答案】C【解析】该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，A、b为正极，阴离子向负极移动，正确；B、负极发生氧化反应，正确；C、通过210-3mol电子时，反应CO为0.001mol，在标准状况下，体积为2.24mL，错误；D、CO含量高，转移电子多，电流大，正确。【考点定位】考查电化学基础知识，涉及电极的判断，电极反应方程式书写，离子移动，计算等知识。14（2013北京石景山期末）下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 写，离子流动等。15（2013北京西城期末）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O2【答案】D【解析】A、K与N 相连时，装置是原电池，负极是铁，所以铁被腐蚀，正确。B、K与N 相连时，装置是原电池，正极上氢离子得电子生成氢气，正确。C、K与M相连时，构成电解池，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液由酸变成盐溶液，所以PH值增大，正确。D、K与M相连时，构成电解池，阳极上氯离子放电生成氯气，错误。【考点定位】考查电化学基础知识。涉及原电池和电解池的电极判断、电极反应及方程式书写，离子流动等。16（2013福建厦门期末）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是 A阳极区的PH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2+4H+ ，2CrO+2H+= Cr2O+H2O17（2013湖北孝感第二次联考）关于下列装置说法不正确的是A装置中滴入2滴黄色K3Fe(CN)6溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀B装置盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液C装置中反应的离子方程式为:决问题Cu +2H+Cu2+ + H2D用装置精炼铜时，d电极为粗铜【答案】B【解析】A、发生吸氧腐蚀，有Fe2+生成，故会出现蓝色，正确；B、原电池中阳离子向正极移动，故移向CuSO4溶液，错误；C、因为Cu为活性电极，正确；D、精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，正确。【考点定位】考查电化学基础知识，涉及原电池、电解精炼等。18（2013山东济南期末）如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是AC电极为电解池的阳极BCu电极附近OH-浓度增大CNa+移向Pt电极DPt电极上有O2生成19（2013山东济南期末）锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H0；已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1=-423KJ/mol 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2=-114KJ/mol 下列结论中，不正确的是A电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H=-105KJ/molB电池正极反应Li-e-=Li+C当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e-的电量D该电池放电完毕电池的总质量保持不变【答案】B 【解析】A、根据盖斯定律，目标放出式等与（-）/2，正确；B、正极上得电子发生还原反应