高中化学苏教版必修一1氯、溴、碘及其化合物同步练习试题.doc

氯、溴、碘及其化合物 同步练习一、选择题1下列反应中盐酸为氧化剂的是（）AZn2HClZnCl2H2BCaCO32HClCaCl2H2OCO2CKClO36HClKCl3Cl23H2ODCa（ClO）22HClCaCl22HClO解析：判断氧化剂、还原剂，要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素化合价反应后升高，该反应物为还原剂；物质中所含元素化合价降低，则该物质为氧化剂。答案：A2下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）ABr22NaI2NaBrI2BFeH2SO4FeSO4H2C2CSiO2Si2COD2AlFe2O32Fe十Al2O3答案：A3关于C1和Cl2的说法正确的是（）A都能与Fe反应生成FeCl3B与AgNO3溶液反应都生成白色沉淀C均有毒D都具有氧化性解析：Cl的结构是最外层已达到8个电子的稳定结构，故无氧化性。Cl2与水反应生成HCl，能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀。答案：B4能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液ABCD解析：单质碘可使淀粉试纸变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘，均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成I2单质。氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。答案：C5下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（）ASO2H2OH2SO3BCl2H2OHClHClOC2H2O2H2O2D3Fe4H2O（气）Fe3O44H2解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。答案：D6氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH22H2OCa（OH）22H2。该反应中，水的作用是（）A溶剂B还原剂C氧化剂D既是还原剂又是氧化剂解析：CaH2中氢元素为1价，为最低价，具有还原性，化合价升高为0价，H2O中1价氢只能降低，即显示氧化性。答案：C7某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被氧化了B一定被还原了C既可能被氧化也可能被还原D既不可能被氧化，也不可能被还原解析：某元素化合价既可能为负价，也可能为正价；若为负价则要被氧化为游离态，若为正价，则要被还原为零价。答案：C8下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应答案：C二、填空题9H、Cu、Mg、S2、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；能获得电子的有_。表现出_性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_，表现_性和_性。解析：能失去电子的粒子，在反应中可以作还原剂，显示还原性：一般元素化合价不处于最高价。元素化合价不是最低价，即能得电子，在反应中可作氧化剂，表现出氧化性。处于中间化合价的元素的原子，既可以失去电子显示还原性，又可以得到电子，表现出氧化性。答案：Cu、Mg、S2、Zn、SO2还原性H、O2、SO2氧化性SO2氧化性还原性10在反应K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O中，_是还原剂，_元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_。答案：HClCr6e11从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应，并注明电子得失数目，指出氧化剂，还原剂。2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O3NO2H2O2HNO3NOFeSO4ZnZnSO4Fe解析：“双线桥”分析解答一般格式分为四步：一标出价态；二画