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高中常见无机推断题眼1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：Ba(OH)2与(NH4)2SO4，可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。 4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。 6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。 7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。 8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。 9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。 10、特殊的实验现象： （1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。 （2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。 （3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。 （4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 （5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 （6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。 （7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。 （8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。 （9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。 （10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。 （11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。 （12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。 （13） 某些沉淀的颜色： Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红 棕色沉淀。 CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。 AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。 在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。 11、常见无机反应的组合类型（反应物、产物种数组合关系）： (1) 13：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (2)23： X2、S与碱液的反应： 例 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3S + 6KOH(热) = 2K2S + K2SO3 + 3H2O Cu、Zn、Fe、Al与氧化性酸的反应：例 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O电解NaCl（KBr、Na2S等）、CuSO4、AgNO3水溶液： 例 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2（条件：电解） （3）24：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O （4）33：2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S + 3H2O KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = I2 + 3K2SO4 + 3H2O KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cl2 + 3H2O （5）34：2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O Na2S + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2(H2S) + H2O颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K离子的焰色等。 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO。 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2：浅绿色； Cu2：蓝色； MnO4-：紫色 ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A，A，A，A的金属大多数是银白色。 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。 （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。 2物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有气味：C2H2。 臭鸡蛋味：H2S。 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3熔点、沸点的规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 （1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有A族的镓熔点比铟、铊低，A族的锡熔点比铅低。 （2）同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）。 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（272.2，26105Pa）、沸点（268.9）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化。 （3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点： 金刚石碳化硅晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是： 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。 相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。 （4）某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族（短周期）金属熔点。如 LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。 4物质溶解性规律 （1） 气体的溶解性 常温极易溶解的 NH31(水):700(气) HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）。 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 （2） 液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。 难溶于水的 如：液态烃、醚和卤代烃。 （3）固体的水溶性（无机物略） 有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。 （4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。 （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常见水溶性很大的无机物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g。溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。 （7）难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体（与溶剂不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的铁。 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。 5常见的有毒物质 （1）剧毒物质 白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。 CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。 （2）毒性物质 NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。 苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。 这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。 钦酒过多也有一定毒性。汞蒸气毒性严重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。 碱金属元素高中考点11碱金属元素单质的化学性质： 1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与 、 、水、稀酸溶液反应，生成含 （ 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：与水反应越来越剧烈，产物越来越复杂，2与酸反应越来越剧烈，随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强： ； （2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中； （3）碱金属的制取：金属 和 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用 从熔融 中把 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。 （4）焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察 (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生 (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰 36、镁和铝 1复习重点 1镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2难点聚焦 一、金属的通性 项目 内容 周期表中的分布 位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有87种是金属元素 原子结构的特征（最外层电子） 最外层电子数一般少于4个（AA的某些金属元素有45个，但核外电子层数较多，原子半径较大） 组成微粒 及通常状态 金属离子和自由电子 通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态 分类 冶金工业 黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 密度 轻金属：密度小于4.5g/cm3 重金属：密度大于4.5g/cm3 从与人的接触分 常见金属：如铁、铜、铝等 稀有金属：如锆、铪、铌等 物理性质（通性） 有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性 1金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。 例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。 同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。 2.金属的物理特性及解释 （1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。 （2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。 大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。 （3）金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在，也就金属虽发生变形而不致破碎。 金属的延性，是指金属可以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。 3.金属晶体与其它常见晶体的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 实例 NaCl晶体 金刚石 干冰 镁 构成晶体的微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子 微粒间的相互作用 离子键 共价键 范得华力 金属键 物理性质 硬度 较大 很大 很小 较小 熔沸点 较高 很高 低、很低 多数较高 导电性 晶体不导电（熔化时或水溶液中导电） 一般为非导体 非导体（有的水溶液能导电） 良导体 4.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？ 由于金属原子以最紧密状态堆积排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡黄色，铅为灰蓝色，是由于它们较易吸收某些频率的光。 在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排列的不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以为黑色。 二、镁和铝的性质 金属 项目 镁（Mg） 铝（Al） 原子结构 原子半径 1.601010m 1.431010m 化合价 +2 +3 晶体结构 金属晶体 金属晶体 单质 物理 性质 镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高 活泼性 较活泼：Mg2e=Mg2+ 较活泼：Al3e=Al3+ 抗腐 蚀性 在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能 与O2反应 点燃 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 与酸 反应 Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+=Al3+3H2 与碱 反应 不反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 与氧化物反应 点燃 2Mg+CO2 = 2MgO+C 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 结论 镁、铝均为