高一必修二月考试题.doc

高一化学第二学期第一次月考试卷考试注意事项：1. 试卷共四页，请将选择题答案填写到答题卡上；2. 本场考试时间60分钟，满分100分；一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列关于3 2He的说法正确的是（ ） A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子 C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素2 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化3已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数4某元素原子的M层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A14B15C16D175下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） AHClBKOHCCaCl2DCO26.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 D XH37下列粒子半径之比小于1的是（ ） Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 8下列叙述正确的是（ ） A由非金属原子形成的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9下列递变情况中，正确的是（ ） ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低 CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱10下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS11已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ） AZ BA-Z CZ-n DZ+n 12运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强13有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） AABCD BDBAC CBACD DCABD14. 下列电子式书写正确的是（ ）15含有下列化学键类型的物质，可能为单质的是（ ） A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质16.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17.(20分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1)在元素中，原子半径最大的是，其离子的离子结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，形成的气态氢化物最稳定的是 （3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ； (3)在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说 明该事实（写出反应的化学方程式）： 。三、推断题18（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。四、实验题19、（18分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶