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高一化学习题精选一化学键与化学反应1.下列表达方式错误的是 ( )283+13A 铝离子的结构示意图 ClB.氯化钠的电子式NaC铝离子的电子式 ：Al3283+13D铝原子的结构示意图： 2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水 3.下列物质中含离子键的是 ( ) A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH44.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XYD. X与Y可能形成离子化合物XY6.下列说法不正确的是 ( ) A 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应 D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的7.下列说法中不正确的是 （ ）A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B 煤燃烧时化学能转变成热能 C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能8. 下列说法中正确的是 ( )A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ） A铝片与稀盐酸的反应B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应10. 下列说法中正确的是 ( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。11. 下列所列的物质 ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。 13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJmol-1)： 键H HBrBrIICl ClHClHIHBr键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。A. Cl2Br2I2 B.I2Br2Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。14.下列所熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 （2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的 键，写出其电离方程式 。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 15.写出以下物质的电子式。 (1)原子 C N O F Na Mg Al Ca S Cl (2) 离子 Na Mg2 Al3 O2 NH4 F S2 Cl (3)单质 N2 H2 (4)离子化合物Na2O Na2O2 K2S (NH4)2S NH4Cl 共价化合物H2O CO2 HCI B16.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是（） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。17.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是 （ ）A.Q1+Q2Q3 B.2Q1+Q22Q3C.Q1+Q22Q3 D.2Q1+Q22Q319.如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 （2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，溶液和的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。20.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做以下的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡【 Ba(OH)28H2O】,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题（1）写出反应的化学方程式 （2）我们可看到烧杯与玻璃边之间是因为结冰而黏在一起的，原因是 参考答案：1、A 2、D 3、C 4、B 5、CD 6、BC 7、D 8 、 CD 9、C 10、AC11 、（1） （2） （3） 12 、 NaH Na2O Na2O2 NaCl H2O H2O2 HCl13、（1）179 （2）A 多 14、（1） O2、金刚石、H2SO4 NaBr、Na2S ，Na2CO3、NaHSO4（2）离子 ， NaHSO4=NaHSO4 （3）离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO42 15、略 16、A 17 、D 18 、D 19 (1) 镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg2H=Mg2H2 （4）小于20、略二晶体结构与物质（一）、选择题（16小题）1下列说法中正确的是A 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B 构成分子晶体的粒子一定含有共价键C 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体2在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于 A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断3将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D4在下列有关晶体的叙述错误的是 A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键5下列物质属于分子晶体且是化合物的是 A石英 B食盐 C干冰 D碘6能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO27下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶8下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 9下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-10X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是高考资源网A Y的单质是金属晶体 B X的单质固态时为分子晶体 C X与碳形成的化合物为分子晶体 D X与Y形成的化合物固态时为分子晶体11下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是高考资源网原子晶体离子晶体分子晶体 A氮化硅磷酸单质硫 B单晶硅碳酸氢铵白磷 C金刚石烧碱冰 D铁尿素冰醋酸12IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 A离子晶体 B分子晶体 C离子晶体，分子晶体都不可能形成 D无法确定 13在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 Ax mol B2x mol C3 x mol D4x mol 14科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体15有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小16下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl（二）、填空题（6小题）17各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。 （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。 （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。 （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。18MgCl2干冰 冰 Na2O2 白磷（P4）硫磺 Na2CO3 金刚石NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）19短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 (2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是： 电子式为_，属于_晶体。 (3)z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_ 20晶体中最小的重复单元晶胞，凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。21现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。22右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。原硅酸根离子SiO44的结构可表示为 二聚硅酸根离子Si2O76中，只有硅氧键，它的结构可表示为 。参考答案一、选择题1A； 2A； 3B； 4D； 5C； 6C； 7B； 8BC； 9AB； 10AD11BC； 12AB； 13D； 14B； 15AC； 16C二、填空题17（1）离子晶体 离子键 强 较高 较大（2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小（3）原子晶体 共价键