高一化学化学平衡的移动.ppt

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2 必修 第二章 第二节化学反应的快慢和限度 3 化学平衡的移动 1 化学平衡移动 当条件改变时 原来的化学平衡被破坏 并在新的条件下建立新的化学平衡 分小组讨论 2NO2N2O4 1 请你描述上述反应处于化学平衡状态时 在同一瞬间参加反应的各微粒间的数量关系 2 请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的过程中 正 逆反应速率的变化情况 并解释为什么在化学平衡状态时 正 逆反应依然在进行 而参加反应的各物质的浓度不变 红棕色 无色 提出问题1 反应条件的改变 会影响化学平衡状态吗 实验 1 温度改变时 反应的化学平衡状态会改变吗 2NO2N2O4 红棕色 无色 讨论 1 化学平衡状态改变时 哪些物理量会发生改变 哪个物理量的变化利于观察 2 实验过程中 什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化 冷水 常温 热水 在这张图片中 你看到了什么 你知道了什么 你得到了什么结论 演示实验 2 浓度对化学平衡的影响 A 3mL0 01mol LFeCl3溶液 3mL0 01mol LKSCN溶液 原理 注意观察溶液颜色的变化 B 将A所得红色溶液平均分成三份 在第一份中加入少量1mol LFeCl3溶液 第二份中加入少量1mol LKSCN溶液 第三份作对比 溶液颜色变深 溶液颜色变深 向正反应方向移动 向正反应方向移动 CFeCl3增大 CKSCN增大 再向试管中各滴加0 01mol LNaOH溶液3 5滴 观察现象 上述实验说明什么 反应物 生成物浓度的改变对平衡状态的改变有何影响 思考与交流 现象 两支试管的溶液颜色均变浅 离子方程式 Fe3 3SCN Fe SCN 3浅黄色红色 浓度对化学平衡的影响 结论 其它条件不变的情况下 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 B 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 3 压强对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 对于反应前后气体体积改变的反应 A 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 对于反应前后气体体积不变的反应 C 改变压强 化学平衡不移动 演示实验 思考讨论 1 下列叙述中可以说明反应2HI H2 I2 g 已达平衡状态的是 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI 一个H H键断裂的同时有两个H I键断裂 百分组成HI I2 反应速率VH2 VI2 1 2VHI时 HI H2 I2 2 1 1时 V HI 分解 V HI 生成 压强不变 C HI 2C I2 2 在容积不变密闭容器中 对于合成氨反应是否达到平衡的标志是1 V N2 V H2 1 32 V N2 V NH3 1 23 V NH3 2V N2 4 V NH3 分解 V NH3 合成5 C NH3 2C N2 6 压强不变7 每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH38 密度不变9 混合气体中氮气的体积百分含量不变 小结 判断化学反应达到平衡的标志1 V 正 V 逆 正逆反应的描述 同一物质消耗和生成 反应物和生成物消耗或生成 速率相等 同一物质速率的数值相等 不同物质速率的数值与系数成正比即相等2 混合气体中各组分的体积百分含量不变 或某物质的物质的量不变 3 反应前后气体