离子反应及其发生条件教学设计.doc

离子反应及其发生条件教学设计云浮中学化学组张海铭一、设计思路： 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,复分解反应的知识已有一定的熟悉，因为在九年级的时候已经有所了解，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生掌握电解质的概念和判断。通过实验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的进行探讨，在进行教学设计时，要充分利用好探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中就可以把握好本课时的内容。这样做的好处，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的爱好，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的熟悉经历感性熟悉再到理性熟悉的过程，从而使学生的熟悉有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验动手意识和实验动手能力。 二、教学目标分析 知识与技能1.让学生理解电解质的概念，学会判断电解质。把握离子反应发生的条件。 2.培养学生科学探究的思维方式和能力。培养学生从特例到一般的思维能力。培养学生举一反三的能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，把握离子反应发生的条件。情感态度与价值观通过学生自主探究自主学习获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。同时也可以激发学生学习化学的的兴趣。 三、教学重点离子反应概念及其发生的条件 四、教学难点 电解质的概念的掌握 五、教学过程【引入】盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、 NaCl溶液、氨水、蔗糖溶液、熔融NaCl、酒精溶液、Cu、CO2水溶液、SO3水溶液、硫酸、氯水,哪些物质可以导电，为什么？学生：可以导电的有盐酸、NaOH溶液、石墨、 NaCl溶液、氨水、熔融NaCl，Cu、CO2水溶液、SO3水溶液、硫酸、氯水,教师：为什么NaCl固体为什么不可以导电，而NaCl溶液、熔融NaCl却可以导电呢？学生：因为溶液有水,水可以导电。教师：真的是因为这种原因吗？但是熔融的NaCl里面没有水，它为什么也可以导电呢？我们需要了解它的实质。【学生观察动画，一边听着老师的引导，试着总结出它们导电的实质】 教师小结：通过以上的动画我们可以看出它们导电的原因是因为存在自由移动的电子。教师：因此我们有专有的名词讲那些可以导电物质【板书：】电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。教师：重点了解“或”和“化合物”。必须是在化合物的范围里找电解质。学生写笔记。教师：既然有电解质，当然也有非电解质。【板书：】在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。教师：重点了解“和”和“化合物”。必须是在化合物的范围里找电解质。【学生写笔记。】教师小结：在了解电解质与非电解质的概念的时候，你一定要知道他们的范围是在哪里，必须是在化合物里面找。【板书：】练一练金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀硫酸熔融的NaCl 教师： 同学们电解质在溶液里或者熔融状态下会产生只有移动的过程，我们就说这个过程是电解。我们用电解方程式来表示电解的过程。【板书：】电解方程式的书写遵循规律：电荷守恒，原子守恒HClH+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3H+NO3-教师：总结出它们的规律。学生：阳离子都是氢离子教师：对了，所以我们就得出高中阶段对酸的定义。 【板书：】酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物教师：你们判断一下，下列的电离方程式是否是酸？【板书：】NaHSO4=Na+H+SO42- 学生：不是。教师：对了，我们要抓住关键词语。【让学生模仿酸的定义自己根据电离方程式概括出碱和盐的概念】【板书：】碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物【板书：】练一练： 写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、的电离方程式。教师：你们在书写离子方程式的时候注意一下问题。【学生在看课件，抄笔记。课后练习，看课件，让学生练习这节课的重点练习】提问： 电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？是不是所有的电解质溶于水后都能反应吗？ 看视频实验，总结出离子反应的条件。教师：我们来总结一下离子反应发生的条件：条件一：生成难电离物质（生成水）条件二：生成难溶物（生成沉淀）条件三：生成易挥发物（生成气体）只要满足以上条件里的任意一个，离子反应就发生啦。【学生抄笔记】教师：我们来