高中计算与离子存共练习(比较简单故无答案).doc

【化学计算】一、物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： N = nNA （N：微粒数） 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m = nM (m ：物质的质量)二、决定液体和固体体积大小的因素：粒子数与粒子本身大小（忽略粒子间的距离） 决定气体体积大小的因素：分子数与分子间的距离 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系： V = n Vm （V：气体的体积）此处常考选择题，注意，当有“标准状况”出现时，要注意题中所给的已知量和所求的未知量物质是不是气体、是不是已知或求体积；还有要注意的是单位是否有错。三、阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1理想气体状态方程：当忽略气体分子间的距离与气体分子本身大小时，有如下方程注意：计算题中“密度”的处理方法：（1）当给了标况下某气体的密度时，直接乘以气体摩尔体积，所得即是该气体的摩尔质量；（2）当已知某气体的密度是氢气的20倍时，说明该气体的摩尔质量就是氢气的20倍，即40.四、物质的量浓度（c）即 cB = nB / V注意： 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。 注意物理量的单位别混淆。 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。五、配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤 a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶 g、贴签称量 溶解 转移 洗涤转移 定容 摇匀洗涤转移 定容 摇匀误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端3. 药品、砝码左右位置颠倒4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6. 溶质含有其他杂质量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水10. 搅拌时部分液体溅出11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14. 定容时，水加多了，用滴管吸出15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水16. 定容时，仰视读刻度数17. 定容时，俯视读刻度数 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液还有其他的影响因素，请大家自行总结。七溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）【随堂练习】1. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NA B1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 2关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.021023 D摩尔质量为44g/mol3关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。4实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液5在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”6Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为 A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol7实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g8要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层。正确操作步骤的顺序是： A B C D10下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.2041024的NH3 B D 11. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：212. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16 C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16 13与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【计算练习】一、选择题（每题只有1个选项正确）1下列说法中正确的是（ ）A任何22.4L气体，它所含微粒数均为1molB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C标准状况下，1mol任何物质都约占22.4LD体积分别为22.4L的和，在标准状况时的质量相等2下列说法正确的是：（表示阿伏加德罗常数的值）A28g氮气所含有的原子数目为 B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为C1mol甲烷的质量与个甲烷分子的质量之和相等D22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数为3对物质的量浓度为1mol/L的磷酸而言，下列叙述正确的是（ ）A是98g磷酸溶于1L水配制而成的 B在1L溶液中含有C0.5L溶液中含有49g磷酸 D物质的量浓度是物质的量浓度的三倍4用带游码的托盘天平（1g以下只能用游码）按“左物右砝”原则称量某固体样品的质量是8.4g，然后，把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针（）A仍在中间 B向左偏 C向右偏D无法确定向哪边偏5下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（）A标线 B温度 C浓度 D容量（可后做）6已知25%氨水的密度为，5%氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算7150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下密度的（）A96倍 B48倍 C24倍 D12倍8空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）A29% B43% C50% D100%9将3.92g复盐溶于水配成250mL溶液，取出20mL，需用溶液25mL沉淀出全部，n值为（ ）A5 B6 C7 D1010用98%的浓（密度）配制1：4的稀硫酸（密度），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（ ）A BCD二、选择题（每题有12个选项正确）11如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是：（ ）Am/9B9m C2m Dm12实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0无水硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5克胆矾配成500mL溶液13物质的量浓度为溶液与溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（ ） A2x mol/L B2x mol/L C=2x mol/LD无法判断14两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有和，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D气体质量15标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）AA与B的相对分子质量之比为m：n B同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC同质量的A、B分子数之比为m：n D相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m：n三、实验题16下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）_。A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g E称量完毕，应把砝码放回砝码盒中17（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管 G50mL烧杯H100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。四、填空题18有一相对分子质量为M的物质w g，完全溶于水制成VmL饱和溶液，其密度为g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_，溶质的质量分数为_。19已知n个原子的质量为a g，则m个原子的质量为_g。20在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_。若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为_mol/L。寒假作业：化学专题计算（阿伏伽德罗常数计算专题) 一、有关气体体积的计算 以NA表示阿佛加德罗常数，判断下列说法中是否正确 1、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 2、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA 3、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA 4、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA 5、标准状况下224 L SO3 中含原子数为4NA 6、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 7、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA 8、在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NA 9、在25,压强为1.01105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA 10、常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 11、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子 12、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 13、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA 二、有关内部微粒的计算 以NA表示阿佛加德罗常数，判断下列说法中是否正确 1、1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA 2、l mol CH3（碳正离子）中含有电子数为10 NA 3、 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 4、18克重水(D2O)所含的电子数为10NA 5、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA 6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 7、10克氖气所含原子数为NA 8、1L1mol/LNa2CO3溶液中，离子总数为3NA 9、在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 10、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 11、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 NA 12、25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 13、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 14、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 15、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA 17、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 18、氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 19、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA 20、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N 21、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA 22、常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数是2 NA 23、在SiO2晶体中，每摩尔Si原子与2NA个氧原子形成共价键。 24、电解足量CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，阴极质量增加32g。 25、取标准状况下22.4L的NO2气体,则所含的N原子数为NA。 26、在N23H2=2NH3反应中，当其它条件不变时，有NA个NN键断裂，同时又有6NA个NH键断裂，则说明达到化学平衡。 27、（选择）下列指定微粒的个数比为2：1的是 ABe2离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 小结：在应用阿伏伽德罗常数时，一定要看准对象（分子、原子、质子、中子、电子、离子、共价键数等），同时注意物质的状态，水解、电离反应对微粒的影响是否与阿伏伽德罗常数对应。 三、阿伏伽德罗定律 1、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 2、在标准状况下，mg气体A与ngB的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A、气体A与气体B的相对分子质量为m:n B、同质量气体A与B的分子个数比为n:m C、同温同压下，A气体与B气体的密度比n:m D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m:n 高考题实践练习： 1、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子 C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原 2、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA 3设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A 标准状况下的22.4L辛烷（C8H18）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA（提示：碳原子数大于4的烃常温下为非气态）B 18g水中含有的电子数为10NA C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 5下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值） A28g氮气所含有的原子数目为N B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N 6、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： A、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B、18克水所含的电子数目为NAC、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA D、32克氧气所含的原子数目为NA 四、有关离子反应及离子方程式书写的考察 下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁；Cl2（液）；冰醋酸； BaSO4水；SO2NaCl溶液 A. B. C. D. 全部 下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A. 液氯 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2+ + SO42 - = BaSO4 B. 铁屑放入氯化铜溶液中 Fe +Cu2+ = Fe2+ CuC.