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精品文档盐酸滴定液的配制及标定操作规程1、目的：建立盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L）的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性。2、原理： 2HCl+Na2CO3 =2 NaCl+H2O+CO23、仪器与材料3.1 仪器与用具：三角烧瓶、滴定管3.2 指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液 3.3 基准试剂：基准无水碳酸钠 4、操作方法4.1 溶液配制：4.1.1盐酸滴定液（1 mol/L） 取盐酸90 ml，加水适量使成1000 ml，摇匀。 4.1.2盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L） 照上法配制，但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml。4.2 溶液标定：4.2.1盐酸滴定液（1 mol/L） 取在270300 干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分种，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。4.2.2盐酸滴定液（0.5mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。每1ml盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。4.2.3盐酸滴定液（0.2mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。4.2.4盐酸滴定液（0.1mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。4.2.5如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L、0.02 mol/L或0.01 mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成。必要时标定浓度。5、计算公式盐酸滴定液（1 mol/L） F=M/（V0.053）盐酸滴定液（0.5 mol/L） F=M/（V0.0265）盐酸滴定液（0.02mol/L） F=M/（V0.0106）盐酸滴定液（0.1 mol/L）F=M/（V0.0053）式中：M无水碳酸钠的质量（g） V滴定所耗盐酸滴定液的体积（ml）6、注意事项反应致近终点时，应加热煮沸2分钟，以赶走溶解于水中的CO2，排除CO2对反应的干扰。 欢
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