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专题三 难溶电解质的溶解平衡 练习 典型考题：一、概念理解1下列说法正确的是 （ D ）A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D欲使SO42-离子沉淀最完全，选择Ba2+作沉淀剂效果比Ca2+好。2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动 。【答案】B3下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。 【答案】AC4下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析 本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而是“难溶电解质”。【答案】 D5下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。【答案】C6下列关于沉淀溶解的说法正确的是 ()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液解析无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。 【答案】BD7向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ()AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。【答案】B8下列叙述中，正确的是 ()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水达到新的平衡时，Ksp（AgCl）不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质解析利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。【答案】B9下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A BC D全部解析热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。【答案】A10.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO 解析要除FeCl3实际上是除去Fe3，除Fe3的方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2转化为沉淀而析出。 【答案】D 也可以加MgCO3 Mg(OH)2点评对于除杂问题，要把握以下几个问题：(1)加入的试剂能与杂质反应或通过调整酸碱性，使之发生水解而除去；(2)添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。11为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，最好选用的试剂是(C)ANH3H2O BNaOHCZnCO3 DNa2CO3解析 Zn2、Fe3沉淀完全的pH不同，利用Fe33H2OFe(OH)33H，加入ZnCO3，ZnCO32H=Zn2H2OCO2，Fe3的水解平衡正向移动直至沉淀完全，也可以加ZnO 。二、沉淀溶解平衡1在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 molL1H2SO4溶液 B2 molL1H2SO4溶液C纯水 D0.1 molL1H2SO4溶液【解析】因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2)c(SO)Ksp是一个定值，则c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。 【答案】C2Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是()A在纯水中 B在0.1 molL1的MgCl2溶液中C在0.1 molL1的NH3H2O中 D在0.1 molL1的CH3COOH溶液中解析：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，加入MgCl2和NH3H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解，加入CH3COOH能促进Mg(OH)2溶解，故选D。 答案：D3当Mg(OH)2(s)在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()ANH4NO3 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4解析若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2)或c(OH)。答案为AD。4一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中Ba2数目减小 B溶液中c(Ba2)减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小解析：在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2和OH结合为Ba(OH)2固体析出，使Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和OH的浓度不变，溶液的pH不变。 答案：A5把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析该平衡为溶解平衡，若使Ca(OH)2减少，只需使平衡正向移动。Na2S、NaOH溶液呈碱性，使平衡逆向移动；CaCl2电离出的Ca2也使平衡逆向移动；而AlCl3溶液中的Al3与OH结合成Al(OH)3，消耗OH，使平衡正向移动，Ca(OH)2减少。答案B6对于平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加答案：C7(2009山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ()20 mL 0.01 mol/LKCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D解析：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小中c(Cl)0.01 mol/L中c(Cl)0.04 mol/L中c(Cl)0.03 mol/L中c(Cl)0中c(Ag)0.05 mol/L.Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：. 答案：B825时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 ()A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动 D溶液中Pb2浓度减小【答案】CD9要想除去废水中的Pb2，最好选用下列哪种试剂(已知：Ksp(PbCl2)1.91014；Ksp(PbSO4)1.06108；Ksp(PbCO3)3.31014；Ksp(PbS)3.41028)()ANaCl BNa2S CNa2SO4 DNa2CO3解析由题意可知PbS溶解度最小，用S2去沉淀Pb2最完全。 答案B10要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 ()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物 答案：A11已知一些银盐的颜色和Ksp (20)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是 ()AKBrBKICK2SDK2CrO4【解析】用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S(Ag2CrO4)S(AgCl)，所以选D。 【答案】D12在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO) Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2).c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)解析：BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出c(SO)使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。答案：C13难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x mol/L，c(B)y mol/L，则Ksp(AB2)为(C)A.xy Bxy Cxy2 D4xy2三、沉淀溶解的转化1在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主【解析】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。【答案】B2AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 ()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义【解析】AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。【答案】C3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：()(1)CuSO4Na2CO3 主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO32=CuCO3(2)CuSO4Na2S 主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO3CuS解析：由(1)知溶解度Cu(OH)2CuCO3，由(2)知溶解度CuSKsp(CH3COOAg)，一定产生CH3COOAg沉淀，A正确；Ksp越小的反应越容易发生，但是AgCl、Ag2CrO4的化学式不同，不能直接应用Ksp比较，计算AgCl生成时的c(Ag)105 molL1，Ag2CrO4沉淀生成时c(Ag)104 molL1，所以优先生成AgCl沉淀，B错误；生成Mg(OH)2沉淀，则c(Mg2)c2(OH)Ksp1.11011求得c(OH)1.0105 molL1，c(H)1.0109，pH9，C正确；Ksp只受温度影响。外加物质不能改变Ksp大小，D正确。答案：B四、沉淀溶解的计算1在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)c(Ag)0.01 molL10.01/101 molL1106 mol2L21.81010 mol2L2Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A2在1 L含0.001 mol/L SO的溶液中注入0.01 mol BaCl2能否使SO沉淀完全？已知Ksp(BaSO4)1.081010为什么？答案能平衡时Ba2的浓度用c(Ba2)平表示，SO的浓度用c(SO)平表示，则有：c(Ba2)平0.010.001c(SO)平0.009c(SO)平，Ksp1.081010c(Ba2)平c(SO)平0.009c(SO)平c(SO)平，c(SO)平1.20108 mol/L105 mol/L，故能使SO沉淀完全。3已知Ksp(AB2)4.2108，Ksp(AC)3.01015。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B)1.6103molL1，则溶液中c(C)为()A1.81013molL1 B7.31013molL1C2.3 molL1 D3.7 molL1解析：在混合液中，A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数，故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为1.6102 molL1，故c(C)1.81013 molL1。答案：A4.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_才能达到目的。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。答案(1)5(2)6解析(1)根据题意：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH) mol/L mol/L109 mol/L，c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2 mol/L/1 0002104 mol/L，c(OH) mol/108 mol/L，c(H)106 mol/L。此时溶液的pH6。5与c(H)c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2S2，c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下Ksp8.11017。(1)理论上FeS的溶解度为_，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。答案(1)7.92108gFeS在水中存在下列平衡：FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，而Fe2、S2均可以发生水解：Fe22H2OFe(OH)22H、 S2H2OHSOH，使上述平衡中的c(Fe2)、c(S2)降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解(2)1.11103 mol/L 解析(1)由FeS(s) Fe2S2c(Fe2)9109 mol/L即1 L水中可溶解9109 mol的FeS(令所得溶液的密度为1 gcm3)由100S1000(910988) g所以S7.92108 g(2)c(Fe2)1 mol/L，则c(S2)8.11017 mol/L。又c2(H)c(S2)1.01022，所以c(H)1.11103 mol/L。6(2010山东烟台高三一模，16)已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108 molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1AgNO3溶液，下列叙述正确的是()A混合溶液中c(K)c(NO3)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO3)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.02103解析：KCl、HI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KI)0.01 molL15 mL5.0105 mol，消耗n(AgNO4)5.0105 mol，AgNO3KCl=AgClKNO3，过量的AgNO3为0.01 molL18 mL5.0105 mol3.0105 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0105 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，验证A错误，B正确；混合溶液中c(Cl) molL11.538103 molL1，c(Ag)8.125103 molL1，由此计算c(I)1.5106 molL1，则1.02103，D错误。答案：B7已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F)c(H)x mol/L，则3.6104，x6103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L,0.1 mol/L(6103 mol/L)23.61061.461010，应有CaF2沉淀生成答案：D8在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，已知25时Ksp(BaCO3)5.110 9，Ksp(BaSO4)1.11010。今有0.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4固体转化掉？解析设平衡时c(SO)x，则BaSO4COBaCO3SO初始溶液的浓度1.50(mol/L)平衡时相对浓度 1.5x x(mol/L)K0.022。所以，K0.022，解得x0.032 mol/L，即c(SO)0.032 mol/L。则在0.15 L溶液中有SO：0.0320.154.8103 mol，相当于有4.8103 mol的BaSO4转化为BaCO3。故转化掉的BaSO4的质量为：2334.8103 mol1.1 g。五、沉淀溶解的图像1(2008山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kapc(Ba2)c(SO )，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap【解析】加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2)减小，图中a点和b点的c(Ba2)相等，所以A不正确；蒸发溶液不可能使c(Ba2)增大，c(SO)不变，所以B不正确；溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。 【答案】C2已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ()A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c(SO)3.0103mol/L，Ksp(CaSO4)9.0106.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2)6.0104 mol/L，c(SO)8.6103mol/L，溶液中c(Ca2)c(SO)5.16106Ksp(CaSO4)9.0106，所以混合液中无沉淀析出 答案：D3往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2-V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1解析从图象变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。答案C4已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO42浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加人100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO42浓度随时间变化关系的是()解析：在饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag)0.034 molL1，则c(SO42)0.017 molL1，加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(Ag)0.17 molL1，c(SO42)0.0185 (molL1)，c(Ag)2c(SO42)5.3106c(Br)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。 答案：C6.纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。答案：C7下列说法正确的是()A向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOBKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确