高二化学影响化学反应速率的因素测试题.doc

化学反应速率与影响其因素一、化学反应速率1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有的现象（如生成沉淀、气体、颜色变化等）出现的快慢来定性表示。2、数学表达式：v= (其中c表示某物质浓度的变化量（为正值），若是反应物，表示其浓度的减少（取正值），若是生成物，表示其浓度的增加。常用单位：molL-1。t为时间的变化。常用单位：s、min、h。3常用单位：化学反应速率的常用单位是：mol(Ls)-1、mol(Lmin)-1等。4、注意事项化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。对于同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不相同。但这些不同的数值表示的都是同一反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质表示，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率比等于各物质化学计量数比，等于变化的物质的量比或物质的量浓度比。即：对于反应mA+nB=pC+qD 有vAvBvCvD=mnpq一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率二、影响化学反应速率大小的因素1、内因：反应物的性质是决定化学反应速率大小的主要因素。如在常温下，K、Na可以与水剧烈反应（反应速率大），而Mg与水反应缓慢。可见它们的反应速率的快慢是由K、Na、Mg的化学性质决定。2、外因：对于同一个化学反应，当外界条件（如浓度、压强、温度、催化剂等）改变时，化学反应速率会随之变化。浓度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物浓度，可以减慢化学反应速率。注意：对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。固体之间的反应，化学反应速率往往反应物的颗粒大小有关。固体颗粒越小，其单位体积的表面积增大，反应物之间的接触面积增大（将固体粉碎），或增大扩散速率，（对反应物进行搅拌），都能加快化学反应速率。压强对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。注意：改变气体的压强，实际上是改变气体物质的量浓度，从而改变化学反应速率。因此在解决有关反应速率问题时，应转换思维，将压强变化转化成浓度的变化来考虑。对于气体反应体系，有以下几种情况：a恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。B恒容时：充入气体反应物浓度增大反应速率加快充入“惰性气体”总压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。（“惰性气体”是指与该反应无关的性质稳定的气体，并不是专指稀有气体）。压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，可以认为改变压强对它们的化学反应速率无影响。温度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，升高温度，反应物获得能量，反应活性增强，可以增大化学反应速率，反之降低温度，可以减慢化学反应速率。一般温度每升高10，化学反应速率通常增大24倍，上述结论对放热反应、吸热反应均适用。催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。其它：光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反应速率三、化学反应速率的大小比较利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数值大小，要注意：（1）用同一物质的反应速率比较反应快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下再进行比较。（2）若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比换算为同一物质的速率后再比较。（3）一般来说，随着反应时间的延长，反应物浓度减小，反应速率也随着减小。四、例题分析【例题1】对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是A. 通入大量氧气 B. 增大容器体积 C. 移去部分二氧化硫 D. 降低体系温度解析：增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A选项正确；增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B选项错误；移去部分二氧化硫，可使反应向逆反应方向移动，因而正、逆反应速率均减小，C选项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D选项错误。答案：A点拨：本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则反应速率一定增大。【例题2】化学反应A + 3B = 2C + 2D在如下四种不同的情况下的反应速率分别为： v(A) 0.15 mol/(Ls)； v(B) 0.6 mol/(Ls)；v(C) 0.4 mol/(Ls); v(D) 0.45 mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为_。点拨：同一个化学反应，如aA + bB = cC + dD方程式中，选用不同的物质的浓度的变化表示该反应的反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但意义相同，表示的都是同一反应的速率，有各物质的反应速率比等于它们在该反应化学方程式中的化学计量系数之比，即有：v(A) : v(B) : v(C) : v(D) a : b : c : d，因此在比较反应速率的大小时，决不能单纯地比较各物质反应速率数值的大小（即数值大的速率不一定反应快），必须结合化学方程式中各物质的化学计量系数的大小进行比较。比较同一个化学反应的反应速率大小时，应将所给的各物质的反应速率转化成同一种物质来比较，而且还要注意单位的统一。【例题3】在固定的容器内进行下列反应：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)；H0。下列说法正确的是：A在容器内加少量A，逆反应速率也加快B使用催化剂，正逆反应速率发生同等程度改变C升温正反应速率变大，逆反应速率变小D增大压强，反应速率不变解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应。加入少量A时首先正反应速率加快，随着C、D的增多，逆反应速率也加快，因此选项A正确；催化剂的加入能增加活化分子百分数，改变反应历程，对正、逆反应速率同等程度产生影响，选项B正确；无论反应是吸热还是放热，升高温度，正逆反应速率都加快，只是正逆反应加快的程度不同，C选项错误；该反应中的物质都是气体，增大压强，正、逆反应速率都加快。答案：A、B点拨：影响化学反应速率的因素很多：对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定的条件下，固体的浓度是固定的，所以有固体物质参加的化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当把固体颗粒变小时，其表面积会增大，因此会加快反应速率，固体量的增减对反应速率一般无影响。稀有气体或其它非反应的气体对反应速率的影响分两种情况：在恒温恒容条件下充入稀有气体或其它非反应的气体，虽然改变了容器内气体的压强，但各物质的浓度不变，因此不影响化学反应速率；在恒温恒压条件下充入稀有气体或其它非反应的气体，由于要保持压强不变，因而容器的体积要增大，各反应物质的浓度均减小，因此化学反应速率减慢。原电池的形成会加快化学反应速率。【例题4】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始服用时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲、500，10 mol SO2 和5 mol O2反应乙、500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙、450，8 mol SO2 和5 mol O2反应丁、500，8 mol SO2 和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲解析：温度高、浓度大、且有催化剂的乙组最快，其次是甲，丙最慢。答案：C点拨：一般情况下，影响化学反应速率的因素的先后顺序为：催化剂温度浓度。【例题5】已知4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，则正确的关系是A. 4v(NH3)5v(O2) B. 5v(O2)6v( H2O)C. 2v(NH3)3v( H2O) D. 4v(O2)5v( NO)解析： 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 4 5 4 6v(NH3) v(O2) v( NO) v( H2O)答案：D【例题6】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4解析：铝与盐酸反应的实质是2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。答案：D【例题7】100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量氯化钠溶液解析：题中已知盐酸定量，锌片过量，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，A不能选，因为A会使氢气的量增多；C、D项均使反应速率变慢，故不选；B项Zn与Cu2+反应可生成Cu，Zn与Cu在盐酸溶液中形成原电池，负极：Zn2e= Zn2+，正极：2H+ + 2e= H2，可以加快化学反应速率，又不影响生成氢气的总量。答案：B五、影响化学反应速率的因素同步测试一、 选择题1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度3、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是 （ ）t1=75s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA、 B、 C、只有 D、全部正确4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变6、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：图I：在条件I时的反应情况图：在条件时的反应情况图III：在条件III时的反应情况图：在条件时的反应情况则下列有关说法中正确的是（ ）A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大8、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 （ ）A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系压强9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （）、加热、将稀硫酸改为的浓硫酸、滴加少量硫酸铜溶液、不用铁片，改用铁粉、和都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成和，对于该反应的下列说法中正确的时（）、降低压强能增大反应速率、使用适当催化剂增大反应速率、升高温度能增大反应速率、增大压强对该反应速率无影响二、填空题1、.在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 ：根