高二化学寒假作业答案.doc

第三章单元评估A卷第卷(选择题，共54分)选择题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项。1下列说法正确的是()A将醋酸温度升高，pH增大B向纯水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向右移动CNa2CO3溶液加水稀释，c(H)增大D向AgCl饱和溶液中加入KCl固体，c(Ag)减小解析：升温，CH3COOH的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，A错误；将NaHSO4固体加入纯水中，存在NaHSO4=NaHSO，故水的电离平衡向左移动，B错误；C中加水时，CO水解程度增大，但c(OH)减小，据Kwc(H)c(OH)，所以c(H)增大，C正确；AgCl饱和溶液中存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入KCl固体，c(Cl)增大，平衡向左移动，c(Ag)减小，D正确。答案：CD225，水的电离达到平衡：H2OHOH，H0。下列叙述中，正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变解析：A项，稀氨水是弱碱，向水中加入稀氨水后，c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中，发生电离，使c(H)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw变大，pH变小。答案：B3下列叙述不正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的盐酸，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的硫酸与等体积的水混合后pH1DpH3的硫酸与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：纯水一定呈中性，不会随温度的变化而变化，A错误；pH3的盐酸中c(H)103 molL1，稀释10倍，c(H)104 molL1，故pH4，B正确；0.2 molL1的硫酸中c(H)0.4 molL1，与等体积的水混合后c(H)变为0.2 molL1，pHc(NH)，A错；B项Ba(OH)2过量，混合后c(OH)0.01 mol/L，所以常温下混合溶液的pOH2，pH14212，B项正确；根据质子守恒，C项正确；D项为物料守恒，正确关系为c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，D错。答案：BC9在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释到pH5的溶液，醋酸所加的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等解析：醋酸是弱电解质加水促进电离，一般我们可以这样理解先不变，后促进。所以A项正确。C项是存在电离平衡，故选A、C。答案：AC10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中c(H)始终比甲烧杯中c(H)小解析：由于二者pH相同，随着反应的进行，CH3COOH是弱电解质，会进一步地电离，故盐酸中c(H)下降得多，二者与锌粒反应时只要放出H2的量相等，则参加反应的锌质量就相等，故甲烧杯中放入的锌质量大，但锌会有剩余。A、C项说法正确，B、D项说法错误。答案：AC11下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH解析：本题考查弱电解质的电离、盐类水解方程式的书写、离子共存等知识。HCO在碱性和酸性条件下都不能共存，A项错误；在酸性条件下，NO与SO发生氧化还原反应不能大量共存，B项错误；0.1 mol/L的一元碱OH浓度仅为104 mol/L，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号连接，C项错误；由D项内容可知，酸为弱酸，则A可以水解，正确。答案：D12烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质后，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是()XYANaOH溶液稀HCl(过量)BCa(OH)2CO2(适量)C稀H2SO4Ba(NO3)2溶液D稀HClH2O解析：本题考查酸碱反应过程中溶液pH的变化。A项，盐酸过量，溶液显酸性，pH7，显碱性，C、D两项错误。答案：B13常温下，以下4种溶液pH最小的是()A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液解析：选项B得到的是醋酸钠溶液，因其水解而呈碱性，pH7；选项D得到的是中性的NaCl溶液，pH7；选项C得到的是0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/LCH3COONa的混合液，由于CH3COO的影响，使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，因此，选项C中c(H)比选项A中c(H)小。答案：A14下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比为21C0.2molL1与0.1molL1醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31解析：由pHlgc(H)可知两种硝酸中的c(H)之比为102mol/L101mol/L110；由于CO易水解：COH2OHCOOH，使Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)21；由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中c(H)之比并不等于21；由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为21。答案：A15欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液解析：本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子浓度皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCOOH=COH2O，c(H)、c(HCO)减小，而c(CO)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCOH=CO2H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c(H)增大；加入石灰水时，发生反应：HCOOHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。答案：D16常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该溶液中水电离出的c(H)11010 mol/LB该溶液中c(H)c(A)c(HA)0.1 mol/LC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na)c(OH)c(H)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由1108及c(OH)c(H)11014，可得c(H)1103 mol/L，A项错误；HA在水中的存在形式为A、HA，根据物料守恒，则c(A)c(HA)0.1 mol/L，B项错误；C项，反应后得到0.025 mol/L HA、0.025 mol/L NaA，电离程度大于水解程度，则c(A)c(Na)，溶液显酸性，c(H)c(OH)，故错误；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A结合溶液中的H，c(H)减小，加水稀释，c(H)减小，故溶液中c(OH)均增大，D项正确。答案：D17常温时，将a1 mL b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是()A若a1b2a2b2，则混合溶液的pH7B若混合液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C若a1a2、b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)D若a1a2，且混合溶液的pHb2解析：若a1b1a2b2时，恰好反应生成CH3COONa，故溶液pH7，A项正确、C项错误；根据电荷守恒判断，B项正确；若溶液pH7，说明CH3COOH过量，故D项正确。答案：C18下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐溶液的pHc(OH)，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，故D错误。答案：B第卷(非选择题，共46分)本部分包括6个小题，共46分19(6分)(1)已知NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_。在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_。(2)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_ _。已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。解析：(1)因为NaHA水溶液呈碱性，说明HA水解程度大于电离程度，即HAH2OH2AOH(水解平衡)程度比HAHA2(电离平衡)程度大，所以溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)。(2)因KspCu(OH)2c(HA)c(OH)c(H)c(A2)(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2OCu(OH)22NH20(10分)(1)氯化铝水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是_；(2)NaHCO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用_塞，原因是_(写出有关的离子方程式)；(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_ _。(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _；、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。解析：(1)AlCl33H2OAl(OH)33HCl，氯化铝溶液显酸性，加热蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Al(OH)3，灼烧后Al(OH)3分解为Al2O3；因硫酸不挥发，Al2(SO4)3溶液蒸干最后仍得到Al2(SO4)3。(2)HCOH2OH2CO3OH，NaHCO3溶液呈碱性，故保存NaHCO3溶液需用橡皮塞。(3)NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。(4)氯化铵水解，促进水的电离，硫酸、醋酸、氢氧化钠均抑制水的电离，且溶液的酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是；硫酸铵溶液中NH浓度略小于0.2 mol/L，氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵溶液中NH浓度略小于0.1 mol/L，因氨水微弱电离，故氨水NH浓度远小于0.1 mol/L，硫酸氢铵电离出的H抑制NH的水解，醋酸铵电离出的CH3COO促进NH的水解，故五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是。答案：(1)酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O3Al2(SO4)3(2)碱橡皮HCOH2OH2CO3OH，2OHSiO2=SiOH2O(3)3HCOAl3=Al(OH)33CO2(4)21(4分)现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。(1)已知A、B溶液中水的电离程度相同，溶液A和溶液C的pH相同。则A是_、B是_、C是_、D是_。(2)若溶液B中c(OH)与溶液C中的c(H)相同，现将溶液B稀释10倍后溶液的pH用pHB表示，溶液C的pH用pHC表示，则pHBpHC_13。(填“大于”“小于”或“等于”)(3)溶液A中各离子浓度大小的关系是(用不等号连接)_。解析：(1)CH3COONa、NH4Cl因水解而促进水的电离，且前者水溶液显碱性后者水溶液显酸性，盐酸能抑制水的电离，而Na2SO4对水的电离无影响。由“A、B溶液中水的电离程度相同，溶液A和溶液C的pH相同”可知，A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、Na2SO4溶液。(2)设溶液B中c(OH)10a mol/L，则溶液C中c(H)10a mol/L，即pHCa；因为稀释能促进盐的水解，则当溶液B稀释10倍后溶液中c(OH)10a1 mol/L，pHB14(a1)13a，所以pHBpHC13。(3)NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，故溶液中离子浓度为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐酸Na2SO4溶液(2)大于(3)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)22(8分)温州某学生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_ _。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/L。(6)如果准确移取20.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。解析：(1)滴定操作的顺序为：检漏水洗润洗注标准液排气泡调液面初读数装待测液加指示剂滴定终读数。(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的变化是由无色变为浅红色。(4)由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为20.01 mL、23.00 mL、20.00 mL，误差较大的是第2次实验，根据c(HCl)，V(NaOH)V2V1分析，A项标准液被稀释，使V(NaOH)偏大，B项V1偏小，V(NaOH)偏大，C项V2偏小，V(NaOH)偏小，D项V2偏大，V(NaOH)偏大，E项V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能为A、B、D。(5)根据c(HCl)，即可求得盐酸的浓度为0.1 000 mol/L。(6)根据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。答案：(1)EABCFGD(2)乙(3)B无色变浅红色且半分钟内不褪色(4)2A、B、D(5)0.100 0(6)是23(6分)25时，对于0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(NH)/c(NH3H2O)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因_ _，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液恰好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2(填“大于”、“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_。解析：(1)NH3H2ONHOH，加入硫酸铵固体，虽然平衡向逆反应方向移动，OH浓度减小，但平衡常数不变，Kb，将增大。(2)两者恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应则溶液呈酸性，若要pH7，则硫酸的量要少一些。答案：(1)增大(2)小于NHH2ONH3H2OHc(NH)c(SO)c(H)c(OH)(3)大于c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)24(12分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将含杂质的氯化铜晶体制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_ _。(2)最适合作氧化剂X的是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_ _。