高二化学第一学期期末考试试题(必修加选修).doc

高二化学第一学期期末考试试题(必修加选修)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64一、选择题(本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A. N4与N2性质相同 B. N4是N2的同分异构体C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D. N4是N2的同素异形体2. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A. 水 B. 氧气 C. 溴化氢 D. 氢氧化钠3. 下列说法正确的是A. 在Na3PO4溶液中，其c (Na)是c (PO43)的3倍B. pH为2的盐酸中，其c (H)是pH为1的盐酸的2倍C. 在0.1 mol/LBa(OH)2溶液和0.2 mol/L氨水中，其c (OH)相等D. 在25时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c (H)和c (OH)的乘积相等4. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么A. CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等C. CH3COOH过量 D. 两种反应物溶液的物质的量浓度相等5. 分别除去下列各物质中的杂质，所用试剂错误的是A. 除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可用盐酸B. 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可用NaClO的溶液C. 除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2，可用Fe粉D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用NaOH溶液6. 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 3 mol/L的HCl溶液 B. 4 mol/L的HNO3溶液C. 8 mol/L的NaOH溶液 D. 18 mol/L的H2SO4溶液7. 下列说法正确的是A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体B. 烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值C. 甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢D. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素8. 10时，某化学反应AC的反应速率V(A) = 0.1 molL-1s-1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，若要使V(A) = 0.8 molL-1s-1，则反应温度应控制在A. 30 B. 40 C. 50 D. 60二、选择题(本题包括10小题，第916小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9. 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1410. 下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O11关于小苏打水溶液的表述正确的是A存在的电离只有：HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHBHCO3的电离程度小于HCO3的水解程度Cc (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)Dc (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)122004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的 乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O。电池示意图如下图。下列说法不正确的是A. a极为电池的负极B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C. 电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e = 2H2OD. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol13下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c (H+) =1013 mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3DpH=13的溶液中：Cu2+ 、K+、NO3、Cl-14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1 L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAC. 1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键D. 其他条件不变时，将1 mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个15某金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为：MO2(NO3)2 MXOY + NO2+ O2在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是 AMO3 BMO2 CMO22MO3 D2MO2MO316下列各图象中，横坐标为向某溶液中加（通）入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中错误的是A B C DA. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水，其图像是BB. 向饱和石灰水中通入过量的CO2气体，其图像是AC. 向MgCl2、AlCl3的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，其图像是DD. 向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体，或向其中逐滴加入稀盐酸，其图像都是C17T C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式是 A+3B2C+DBTC时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/LC其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小D相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡18. 将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述中正确的是A所得130 mL剩余气体中是CO、CO2的混合物B所得130 mL剩余气体的平均相对分子质量是30C60 mL混合气体含甲烷为20 mLD根据题给条件无法求出60 mL混合气体中甲烷或乙烷的体积徐州市20052006学年度年第一学期期末考试高二化学试题(必修加选修)题号三四五总分得分第二卷 (非选择题 共76分)注意事项：l用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人三、(本题包括3小题，共26分)19（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）。为了测定一包白色粉末的质量，用托盘天平称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡即可实验室制氨气时，选用无水CaCl2做干燥剂仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液进行镁跟二氧化碳反应的实验时，将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶（瓶底部要放一些细沙）里即可为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化用水或硝酸银溶液都可以将溴蒸气和二氧化氮气体区别开来20（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：(1)托盘天平称量3.2 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有（多写倒扣分） 。(2)将标准盐酸装在50.00 mL （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在 处，并记下刻度。(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器有 。(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母） 。A转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简） 。实验编号盐酸的浓度/ molL1滴定完成时，盐酸滴入的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL10.115226.7225.0020.115228.0225.0030.115226.7025.0021（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜和制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。（1）实验时，按气体从左到右的流向,装置的连接顺序是(填大字母编号)：C接 _接B。（2）装置A的作用是 。C中碎瓷片的作用是 。E的作用是 。（3）B中的现象是_ _。（4）为了安全，在B管中的反应发生前，在气体的最后出口处必须 ；B管中的反应开始后，在气体的最后出口处应 。（5）待反应完成、D管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。取滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：从滤液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。得分评卷人四、(本题包括3小题，共29分)22（13分）完成下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)，是离子反应的只写出离子方程式。实验室用新制的消石灰和氯化铵反应制取氨气_。碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合反应_。新制的氢氧化亚铁悬浊液露置在空气中_。实验室制取乙烯 。丙烯在一定条件下生成聚丙烯_。（6）配平下列氧化还原反应方程式： FeSO4 + HIO3 + = Fe2（SO4）3 + I2 + H2O23（6分）（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：CH3COONa、KCl、NH4Cl 、NaOH 、Ba(OH)2、HNO3、H2SO4、CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是_ （填写序号）。（2）25时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若ab12，则Va: Vb 。若VaVb和a0.5b，则a的取值范围是_。24. （10分）已知下图中（部分反应物或生成物没有列出），A、C既是工业上用途很广的两种重要化工原料，又是重要的化工产品；B是中学化学中常见的金属；M是一种重要化石燃料的主要成分；K是一种较好的耐火材料。M、H是正四面体结构的非极性分子，G、I均是气体，L是固体。请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，N的电子式 ，L分子中含有的化学键的类型 。（2）反应进行的条件是 。（3）反应的离子方程式为 。得分评卷人五、(本题包括2小题，共21分)25（9分）Cu跟2.00 L 1.00 mol/L 的硝酸反应，如果溶液中NO3的物质的量浓度下降0.200 mol/L。试计算：溶液中H的物质的量浓度下降多少？反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？若将此气体收集在烧瓶中后，再将烧瓶倒立于水中并向瓶中通入氧气，当液体充满烧瓶时，通入氧气的体积是多少（标准状况）？26（12分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是 。（2）当沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是 ，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x(01.0)变化的曲线。（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示） 。徐州市20052006学年度年第一学期期末考试高二化学试题(必修加选修)参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。一、共32分。每小题4分。1. D 2. A 3. D 4. C 5. B 6. A 7. D 8. B二、共42分。