九年级化学上《常见的酸和碱》导学案.doc

九年级化学下常见的酸和碱导学案课型：新授 主备人：李学敏 审核人： 时间：班级： 姓名： 总课时数： 领导签字：【学习目标】1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途；2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3. 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。【学法指导】阅读教材，查找资料，小组讨论。【导入新课】2生活中我们会经常遇到过很多的酸和碱。【自主先学】一、酸：在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物。含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、HMnO4、HClO3、HClO、CH3COOH等。酸 无氧酸：HCl、HF、HBr、HI、H2S 等。实验室常见的酸：、等。酸的化学性质为什么相似：；酸的化学性质为什么不完全相同：。1. 盐酸：HCl的水溶液。（1） 易挥发：打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有水雾由于HCl气体与空气中的水蒸气接触，结合成。（2） 胃液的主要成分，可助消化。（3） 重要的化工产品，制造药物，金属表面除锈。2. H2SO4:无色粘稠液体重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。3. 酸的化学性质：a. 盐酸、稀硫酸的化学性质：（1） 酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液；酸能使无色酚酞溶液。（2） 酸能与活泼金属反应：写出下列反应的化学方程式：Fe与HCl的反应：Al与HCl的反应：Al与H2SO4的反应：Zn与H2SO4的反应：（3） 酸能与金属氧化物反应：用途：Fe2O3+ H2SO4=+H2O思考：表面有铁锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，有什么现象？反应原理是什么？（写出相关反应的化学方程式）化学方程式： 现象：；化学方程式： 现象：。（4） 酸能与碱反应：HCl + NaOH=+腐蚀性 腐蚀性 无腐蚀性b. 浓硫酸的化学性质：实验：向紫色石蕊试纸上喷洒H2SO4，试纸先变最后变成。将浓硫酸加入白糖中，可观察到白糖膨胀并变成黑色。因此，浓硫酸具有腐蚀性作用变化。4. 浓硫酸的物理性质吸水性可作。思考：敞口放置的HCl、HNO3、浓H2SO4（稀H2SO4），过一段时间后，其溶质的质量分数分别如何变化？5. 稀释浓硫酸：将沿着容器壁注入中，并用玻璃棒不断。二、碱：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（微溶）碱难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg（OH）2碱为什么有相似的化学性质？ ；碱的化学性质为什么不完全相同？。1. NaOH:俗称、腐蚀性强用途：（1）固体易，易溶于水可作（2）重要的化工原料（3）除油污2Ca（OH）2白色粉末状物质，微溶于水，俗称、。用途：（1）；（2）；（3）；（4）。3.碱的化学性质：（1）可溶性碱与指示剂作用：可溶性碱能使无色酚酞，可溶性碱能使紫色石蕊试液。（2）与非金属氧化物的反应：完成下列化学方程式：Ca（OH）2+CO2=+；NaOH+CO2=+；（石灰砂浆不密封保存易变质）Ba（OH）2+CO2=+；NaOH+SO2=+；NaOH+SO3=+；思考：1.NaOH为什么要密封保存？答：；。2. 如何鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH?(3)与酸反应三、酸、碱导电原理：【展示交流】学生根据预习总结的知识，小组讨论后，进行分组讲解；讨论实验方案后，进行试验。【精讲释疑】学生通过阅读教材和小组讨论，归纳总结相应的知识，教师引导、补充并总结。【当堂小结】总体概括本节课的主要知识点，并让学生说说他的收获。九年级化学下常见的酸和碱达标检测班级： 组名： 姓名： 使用时间： 得分：A氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氧、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOHA.露置在