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文档简介

第二节离子反应 菁华中学高一化学 第二课时 离子反应及其发生的条件 教学目标 1 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件 2 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 3 培养学生的动手能力和实验探究能力 学习重点 1 离子反应发生的条件2 离子反应方程式的书写 对比实验2 1 无明显变化 白色浑浊物产生 讨论 从电离的角度分析产生不同现象的原因 请同学写出它们的电离方程式结合复分解反应进行分析 小结 实验2的实质是Na2SO4电离出SO42 的与BaCl2电离出的Ba2 结合生成了BaSO4沉淀 一 离子反应定义 P31页齐读 离子反应的条件 生成沉淀 气体 或者水 二 离子方程式 1 离子方程式定义 P32页 2 离子方程式的书写 例题 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 第一步 写 写出正确的化学方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 实际参加反应的离子符号表示反应的式子 第二步 拆见教学案 小结2 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 第三步 删 将两边不参加反应的离子删去 SO42 Ba2 BaSO4 第四步 查 1查原子是否守恒 2查电荷是否守恒3是否符合客观规律 将强酸 强碱和可溶性的盐改写成离子形式 其它保留化学式 比一比 通过实验写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钠与盐酸的反应T2 3学生实验 2 硫酸铜与NaOH溶液反应T2 3学生实验 CO32 2H H2O CO2 Cu2 2OH Cu OH 2 第一组导学案 练习3 第1题生成气体或沉淀 第二组 导学案 练习3 第3题 2H Cu OH 2 Cu2 2H2O 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 生成沉淀或水 第三组 1 NaOH与稀盐酸的反应 2 KOH与稀硫酸的反应 完成下列反应的离子方程式 比速度 比质量 H OH H2O H OH H2O归纳总结离子方程式的意义 导学案 练习3 第2题 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的酸碱中和反应 课堂小结
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