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高考化学热点专题突破(十个热点)王天贵高三下学期三月份教案2011-3-12011-3-31日热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化还原反应热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点一 物质结构 元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构1几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数 2同位素（1）要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。3核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外，分层排布的。 (2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 (3).以上几点互相联系。4微粒半径大小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。(4).同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1几个量的关系周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=82周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。 (2).在周期表中，第A与A族元素的原子序数差分别有以下三种情况：第13周期(短周期)元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：第A、A族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。(4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。(5).对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3、确定元素在周期表中位置的常用方法（1）、结构简图法本方法常用于原子序数小于20号元素或已知某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数原子结构简图 电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数 例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（ B ）（A）第六周期，第A族 （B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（ A ）（A）第六周期，第A族（B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是（ C ）（A）第六周期，第A族 （B）第六周期，第A族（C）第七周期，第A族 （D）第七周期，第A族（2）、区间定位法对于原子序数较大，若用结构简图法，较复杂且易出错，可采用区间定位法。其原理是：首先，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数 一 二 三 四 五 六 七零族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。 族AABBBBB B BA AA A A 0族纵行1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18（1）比大小，定周期。比较该元素的原子序数与零族元素的序数大小，找出与其相邻近的零族元素，那么，该元素就和序数大的零族元素处于同一周期。（2）求差值、定族数。用该元素的原子序数减去已找出邻近的零族元素中较小的序数，所得差值即为该元素的族序数。确定时要注意以下二点：短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数。11-17纵行数的个位数与族序数相等,差值超过18时,差值再减去14后,按照上述方法即可确定族的序数。 例2 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素的应位于周期表中的（ B ）（A）第六周期A族 （B）第七周期A族（C）第七周期族 （D）第八周期A族（3）、相同电子层结构法主族元素的阳离子与上一周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的稀有气体元素的原子电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构、氩式结构等三种。（1）氦式结构（2电子结构）第一周期H- He第二周期 Li+ Be2+ （2）氖式结构（10电子结构）第二周期 N3- O2- F- Ne第三周期Na+ Mg2+ Al3+（3）氩式结构（18电子结构）第三周期 P3- S2- Cl- Ar第四周期 K+ Ca2+例3 （1996年高考题）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ CD ）（A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小 4）、特殊位置法根据元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等来确定。例4 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图。XYZ（1）X元素的单质其分子式是 ，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量 。（2)自然界中存在的一种含Y的天然矿物的名称为（3）Z单质的晶体类型是属于 ，Z与钠的化合物的电子式是答案：He 4g/mol 萤石 分子晶体 针对性练习1N和Ne的原子半径前者与后者相比（ B ）A大于B小于C等于D不能肯定2178O和168O原子的核外电子数前者与后者相比 ( C )A大于B小于C等于D不能肯定3据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( A )A111 B161 C272 D4334X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(CD) AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小5X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( D ) Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m6X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 ( A )（A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y3 7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( C )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ D ）A16 B26 C36 D469下列说法中正确的是（ A ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子10法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ C ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 11A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（ C ）AD2A BC2B CC2A DD2B12一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如114个质子和184个中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此下列说法正确的是（ D ） A.第七周期元素共有50种 B.该元素原子的质量数是184C.该元素的相对原子质量是298 D.该元素的原子核外有114个电子,最外层有4个电子13某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（ AC ） A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28 14已知一个分子质量为a（kg），一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（ A ）A B C D15、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：；。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_，含有10个电子的阴离子有_。（2）和的电子式_、_。（3）、D、E3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：_；_。答案：（1）、；（2）；（3）；热点二水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积 1定义H2O H+OH- H0，KW=H+OH- 2性质(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)COH-，水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)CH+。二、溶液的pH 1定义 pH=lgH+，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH（250C） CH+与C OH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH7CH+COH-溶液呈碱性，3改变溶液pH的常用方法pH变化 采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4有关pH的计算(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。 (3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 CH+pH判断过量 恰好完全反应, pH=7 碱过量C OH- CH+pH 针对性练习1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( D )ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 3将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C ) A9 B10 C.11 D.124有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 ( D )A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)5用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ C ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸6若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10 7下列有关pH变化的判断中，正确的是（ B ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 8已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是（AC ）A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB的电离程度小于HB的水解程度925时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1, 不符合题意，故a5 （3）7/2a14/3热点三化学反应速度、化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。1.表示方法：v = c/t2.单位：mol/(Ls) ；mol/(Lmin)；mmol/(Ls)。3. 相互关系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（g）v（NH3）：v（O2）： v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 二、 影响化学反应速率的因素 1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。(2).温度：温度越高，反应速率越快（正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。）(3).压强：对于有气体参与的化学反应， 压强变化体积变化浓度变化速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。(4).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。特点： 1.“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。2.“定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 3.“动”指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4.“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。四、化学平衡的移动 勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。五等效平衡1等效平衡概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这样的平衡体系就称为等效平衡。2等效平衡建立的条件（1）.在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同，则两平衡等效。（2） 在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。（3） 在定温、恒压条件下，不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。针对性练习1在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( AC )A.C生成的速度和C分解的速度相等 B单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为1:3:22在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）5Q（气） 4X（气）nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中的n值是 （ A ）A2 B3 C4 D53反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( C )AV(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-14已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( C )A05molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min15压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( A )AH2(气)I2(气) 2HI(气) B3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) DC(固)CO2(气) 2CO(气)6某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( C )A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol7 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ D ）A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度 8在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是（ ） A反应体系的总压恒定 BB的浓度不变CC(A):C(B)=1 : 3 D2V(B)正=3V(C)逆9乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) HT2，Q0 BTlT2，QP2，a+bc+d DPlP2，bc+d11在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ D ）A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（ C ）A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积13等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?） cC（固）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）答案：（1）2、1、3、2（2）A为气态，B为固态或气态，D为气态（3）放热14某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：（1）若x=0，y=0，则z= 。（2）若x=075 mol，则y= ，z= 。（3）x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 。(1)2 (2) 2.25 0.5 (3) y=3x 2y+3z = 6 15在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g），已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr120a24010.5amg（g2m）答 案：已知编号起始状态物质的量（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）H2Br2HBr120a2402a00.510.5amg（g2m）2（g-2m）（g-m）a热点四 离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 常见不符合客观事实的反应： (1)Fe+HClFeCl3 (2)Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O (3)NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 浓)Cu(NO3)2+NO+H2O (5)FeCl2+H2SFeS+HCl (6)Cu+H2SO4 CuSO4+ H2 (7)Mg+HNO3( 稀)Mg(NO3)2+ H22、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3、号实际：“=”“ ”“”“”“”“ ”等符号符合实际。 (1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。（二）常见强、弱电解质、非电解质归类1强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。 2弱电解质：弱酸、弱碱、水。 3非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。 （三）常见物质溶解性1氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。2硝酸盐：均易溶3盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。6亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。7碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。8硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。10含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。（四）定量反应离子方程式的书写【例】按要求书写下列离子方程式 1碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+Na2CO3 2 1 2 1 1 2 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液 NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+Na2CO3 1 1 1 1 1 30.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 FeBr2+ Cl2FeCl3 +FeBr3 +Br2 6 6 4 2 3 4向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+H2O +Na2SO4 2 1 1 2 1 2H+ SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: SO42-+Ba2+= BaSO4 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+H2O +NaOH 1 1 1 1 1 针对性练习1下列离子方程式不正确的是 (D)A氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )A氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金属钠跟水反应 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反应的离子方程式正确的是( AC ）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反应的离子方程式书写正确的是 （ AC ）A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反应的离子方程式正确的是 ( C )A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2 OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应： CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列离子方程式中正确的是（ B ）AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH8下列离子方程式书写正确的是（ D ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OHCO32-+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO热点五 离子共存【必备知识规律总结】 (一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。 有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 (二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 .具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 .在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。 (三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。针对性练习1在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B ) ANa+、K+、S2-、Cl- BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl- CK+、Na+、AlO2-、NO3- DK+、Na+、SO42-、S2O32-2下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B ) AK+、Na+、HSO3-、Cl- BNa+、Ba2+、AlO2-、NO3- CNH4+、K+、Cl-、NO3- DK+、Na+、ClO-、S2- 3下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( AC )AI- AlO2- Cl-S2- BNa+ K+ NH4+Ba2+CBr-S2- Cl- CO32- DSO32- NO3- SO42-HCO3-4下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ B ）ANa+ Ba2+ Cl- SO42- BK+ AlO2- NO3- OH-CH+ NH4+ Al3+ SO42-DH+ Cl- CH3COO- NO3