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文档简介

高中虎穴铁和铁的化合物 3Fe 2O2Fe3O4 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 4H2 Fe 4H Fe2 Fe3 Fe 2H Fe2 H2 Fe3 NO 2H2O 提示由于铁是变价金属元素 它与氧化性不同的氧化剂反应时 其产物中铁元素的化合价不同 1 Fe被弱氧化剂如S I2 H Fe3 Cu2 等氧化为Fe2 2 Fe被强氧化剂如Cl2 Br2 HNO3 浓H2SO4 等氧化为Fe3 铁红 磁性 氧化铁 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O FeO COFe CO2 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 不稳定 稳定 稳定 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe2 2OH Fe OH 2 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O Fe3 3OH Fe OH 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 相 互转化 氧化 还原 O2氧化生成Fe OH 3 碱 酸 制备方法 水解 酸 KSCN 溶液显红色 白色 红褐色 浅绿色 棕黄色 提示用洁净的试管取少量 1 2mL 的样品溶液 向其中滴入KSCN溶液 或NH4SCN溶液 1 2滴 若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质 提示NaOH不能证明 因为OH 与Fe2 反应生成的Fe OH 2能够迅速被氧化为Fe OH 3 不易观察现象 苯酚溶液能证明 因为Fe3 与苯酚发生显色反应 提示 用KSCN溶液或苯酚溶液 用NaOH或其它碱溶液 用AgNO3溶液 用铜片 用苯或CCl4 提示不能 因为二者均与Fe反应生成Fe2 答案C 溶液不呈红色 溶液呈红色 Fe2 Fe3 答案C 提示 1 用FeSO4 7H2O制备 先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的FeSO4 7H2O晶体 然后加水溶解 2 用稀H2SO4与Fe反应制备 提示酸要过量 以防止Fe2 水解 在溶液中加入铁钉以防止Fe2 被氧化 提示由于Fe3 水解能力较强 当pH 4时 Fe3 即可形成Fe OH 3沉淀 在配制FeCl3溶液时 应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制Fe3 水解 再加水稀释至所需浓度 在制FeCl3固体时 加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl氛围中进行 解析应发生氧化还原反应生成Fe3 答案D
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