钠的性质与应用(公开课教学案).doc

金属钠的性质与应用教学学案学习目标： 1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。学习重点: 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学工具：仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、烧杯、玻璃片、矿泉水瓶、胶头滴管药品：金属钠、酚酞、蒸馏水新课导入：表演化学小魔术“滴水点灯”学习过程：一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象: 钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ），加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂和还原剂。1）钠与氧气的反应常温： Na O2 = 氧化剂： 还原剂： 加热时： Na O2 氧化剂： 还原剂： 2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应研磨 Na Cl2 Na S 2、钠与水（酸）的反应问题提出：钠能否保存在水中？实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示）学生分组实验实验改良与创新：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验实验现象及分析： ，原因 ； ，原因 ； ，原因 ； ，原因 ； ，原因 。3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。方程式：Na H2O = （分析该反应表出电子转移的方向和数目） 知识扩展：Na与酸的反应Na HCl = 问题探究1上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 问题探究21、钠为什么要保存在煤油中？ 2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 二、钠的物理性质颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性： 三、钠的存在：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存在的，主要物质有 、 、 。2、19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl 五、钠的用途：制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；制KNa合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl课堂练习1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色2、（2007年4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）A内比较柔软B钠与水反应生成碱C钠与水反应放热D钠与水反应放出气体3、下列叙述中，错误的是（ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠是强还原剂4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ） A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应 C钠沉在煤油层下，浮在水层上， 在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应5.下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）A钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性D钠应保存在煤油中6.在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ）试管夹 镊子