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文档简介

沉淀溶解平衡 思考 得到什么启示 不规则规则 v 溶解 v 结晶 溶解平衡 在某饱和溶液中 溶质溶解速率等于结晶速率 溶液中溶质不再变化的状态 固体质量没有改变 一昼夜后 往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸 可以观察到怎样的现象 请你分析产生该现象的原因 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡 思考 难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡 难溶电解质 一定温度下 固体物质的溶解度s g 难溶 不溶 你还记得吗 如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解 结论 PbI2固体在水中有少量的溶解 思考 PbI2固体在水中溶解饱和后 溶解是不是就停止了 请你从平衡的角度加以分析 尽管PbI2固体难溶于水 但仍有部分Pb2 和I 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的Pb2 和I 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 Pb2 和I 的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 水分子作用下 沉淀溶解平衡 一定温度下 当溶解速率和沉淀速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡有哪些特征呢 等 动 定 变 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 影响沉淀溶解平衡的因素 内因 外因 温度 浓度 难溶电解质本身的性质 在一定温度下 Mg OH 2的悬浊液中存在如下平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2 s 浓氨水 NH4Cl s 时 平衡怎样移动 Mg OH 2固体的质量有什么变化 若加入固体Mg OH 2 溶液中Mg2 的浓度有什么变化 若加入水 溶液中Mg2 的浓度有什么变化 溶度积常数Ksp 简称溶度积 Ksp c Pb2 c2 I 在一定条件下 难溶性物质的饱和溶液中 存在溶解平衡 其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积 思考 Ksp的大小受哪些因素的影响 难溶电解质的性质 温度 写出难溶物BaSO4 Ag2CrO4 Fe OH 3在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积表达式 反馈与应用 设某难溶电解质AmBn的溶解度为smol L 1 写出溶度积与溶解度的关系 相同类型的难溶物的Ksp越小 溶解度越小 越难溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 AgCl AgBr AgI 生活链接 解释该溶洞形成的原因 2 已知Ca5 PO4 3F的Ksp 2 8 10 61 解释使用含氟牙膏 含氟离
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